高65級考前模擬試卷 化 學(xué) 試 題 .1本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間為90分鐘。第I卷（選擇題，共54分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu64選擇題（本題包括18題，每題3分，共54分，每題只有一個選項符合題意）1.下列有關(guān)說法中，不正確的是A.“光化學(xué)煙霧”“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)B.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液C.SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，其性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于強酸、強堿D.焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質(zhì)的展現(xiàn)2.下列過程屬于化學(xué)變化的是：①白色的硫酸銅粉末久置于空氣中變成藍(lán)色；②福爾馬林用來浸制標(biāo)本；③同素異形體之間的互變；④同分異構(gòu)體之間的互變；⑤蜂蟻叮咬處涂稀氨水或小蘇打溶液可減輕痛苦；⑥核裂變A.只有②③④⑤B.只有③④⑤C.只有①②③④⑤D.全部3.下列說法中，正確的是A.酸性高錳酸鉀溶液具有強的氧化性，配制時用鹽酸酸化B.用25.00mL堿式滴定管量取20.00mL酸性高錳酸鉀溶液C.將KI溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色能褪去D.將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去，是SO2漂白性的表現(xiàn)4、下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時，無論哪種過量，都可用同一個離子方程式表示的是①碳酸鈉溶液與鹽酸 ②硫化氫氣體與氯化鐵溶液 ③硫酸鋁溶液與氨水 ④硝酸銀溶液與氨水 ⑤碘化亞鐵溶液與氯水 ⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水A.②③⑥ B.①③⑥ C.②④D.③⑤5、某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤五種陰離子。現(xiàn)向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度增大的是（設(shè)溶液體積無變化）A.① B.④C.①④⑤D.④⑤ 6.常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。判斷下列說法中，正確的是A.兩溶液稀釋前的濃度相同B.a、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a＞b＞cC.a點的Kw值比b點的Kw值大D.a點水電離的c（H+）大于c點水電離的c（H+）7.下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）A.40gSO2氣體所占的體積為11.2LB.7.1gC12與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC.溶液中，離子數(shù)小于NAD.常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體含氧原子數(shù)為2NA8、金屬鈰（稀土元素）鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2下列說法正確的是A．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce + 4HI == CeI4 + 2H2↑B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+C．在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce，在陽極獲得鈰D．四種鈰的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互稱為同素異形體已知在一定條件下，Cl2、ClO2（其還原產(chǎn)物為 Cl?）、O3（l mol O3轉(zhuǎn)化為 l molO2和1molH2O）、H2O2等物質(zhì)都具有氧化性，因而常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是A． C12 B． ClO2 C． O3 D． H2O2X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6。下列說法正確的是A．Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4B．原子半徑由大到小的順序為：Z>Y> WC．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1213下列各示意圖與對應(yīng)的表述正確的是A．圖①表示一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的速率隨時間變化的趨勢圖，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)B．圖②中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢圖C．圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化D．圖④ 為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法14．下列有關(guān)離子的各種說法中，正確的是A．金屬鈉溶于足量水中的離子方程式：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－B．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－可以大量共存C．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和，溶液中離子濃度關(guān)系為 c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中 c(K＋)=c(H2X)+c(HX－)+c(X2－)16．現(xiàn)有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四種溶液，有如圖所示的相互關(guān)系，圖中每條線段兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列推斷合理的是A． M一定是Ba(OH)2 B．Y可能是氯水 C． X一定是Na2CO3溶液 D．Z可能是H2SO41．對下列裝置的敘述錯誤的是 A．X如果是HCl，則不論a和b用導(dǎo)線連接還是a和b分別連接直流電源正、負(fù)極時，H+的移動方向均相同B．X如果是硫酸銅，a和b分別連接直流電源正、負(fù)極一段時間后鐵片質(zhì)量增加C．X如果是硫酸鐵，則不論a和b是否用導(dǎo)線連接，鐵均發(fā)生氧化反應(yīng)D．X如果是NaCl，則a和b連接時，該裝置可模擬生鐵在食鹽水中被腐蝕的過程 向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L。 向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體p g。則下列關(guān)系不正確的是（ ）。A. B.C.n=m+17Vc D.n=p+×2高65級考前模擬試卷 化 學(xué) 試 題 .1第Ⅱ卷（非選擇題 共分）、（本題包括2小題，共23分）三、（本題包括2小題，共23分）21．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。（1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol?H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)= （2）圖2表示該反應(yīng)進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應(yīng)是_________（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K為______________，溫度升高，平衡常數(shù)K_________(填“增大”、“不變”或“減小”)（4）恒容條件下，下列措施中能使 增大的有 a．升高溫度 b．充入He氣c．再充入2 molH2 d．使用催化劑22．（1）已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.3×10—11.8×10—54.9×10—10K1=4.3×10—7 K2=5.6×10—11①等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為 （填序號）②25℃時，將20 mL 0.1 mol?L—1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol?L—1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol?L—1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如右圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO—） c（SCN—）（填“＞”、“＜”或“＝”）③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是______（填序號）a. c(CH3COO－) b. c(H+) c. Kw d. 醋酸電離平衡常數(shù) （2）右圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是 （填化學(xué)式）。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為 （填化學(xué)式）沉淀。（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol?L—1的氯化銅溶液的裝置示意圖：請回答：① 甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是 ② 當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過時，極增重________g、（本題包括2小題，共23分）（1）分）:3（1分） 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2（2分）（2）分） ① H++OH-=H2O（2分） CO32-+2 H+= CO2↑+H2O（2分）②B（1分）；（3）分） Al3+ (1分) ；Cl (1分) （1）分）防止Fe2+離子被氧化為Fe3+離子（其他合理答案）（2分）b（分） ； 冷卻結(jié)晶（分）（2）分）莫爾鹽中的Fe2+離子水解顯酸性，抑制NH4+水解 故c(NH4+)前者大于后者 （3）（1分） 左 （4）（2分）de f （5）（4分） 分液（2分）吸收多余的NH3防止污染空氣防止倒吸（2分）三、（本題包括2小題，共23分）21．（10分）（1）0.075 mol?L—1?min—1（2分）（2）放熱（1分）， CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = —91 kJ?mol—1（2分）， （3）12 mol—2?L2（2分），減�。�1分） （4）c（2分）22．（13分）（1）① c b d a （2分）② 同濃度的HSCN比CH3COOH酸性強，與NaHCO3溶液反應(yīng)快（2分） ＜（1分）③ a（2分）（2）FeS （1分） PbS （1分） （3）① CH4 —8e— + 2H2OCO2 + 8H+ （2分） ② （1分）3.2（分）Fe2+Zn2+Pb2+cmol?L—1c(S2￣)mol?L—1CH3COOHHSCNV(CO2)0 t3 10 t/(min)(圖2)(圖1)ba5104191molCH3OH(g)1molCO＋2molH2反應(yīng)過程能量/kJ/molCO山東省重點中學(xué)屆高三1月期末考前模擬化學(xué)試題
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