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浙江寧波市2015屆高三第一學期期末考試化 學 試 題考生須知：1．本卷試趣分為第I卷、第II卷，滿分100分，考試時間100分鐘。2．本卷答題時不得使用計算器，不得使用修正液（涂改液）、修正帶。3．答題時將答案均填在答卷相應題號的位置，不按要求答題或答在草稿紙上無效。4．可能用到的相對原子質量：H-l C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S1-28 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第I卷（選擇題，共44分）一、選擇題（每小題只有—個選項符合題意，每題2分，共20分）1．黨的十八大明確提出我國要大力推進生態(tài)文明建設。著力推進綠色發(fā)展、循環(huán)發(fā)展、低碳發(fā)展是推進生態(tài)文明建設的基本途徑和方式，下列行為不符合這一主題的是A．分類回收、利用垃圾，減少資源浪費 B．推廣使用一次性木筷，減少疾病傳染 C．開發(fā)風能等潔凈能源，減少使用化石燃料 D．研究煤和石油脫硫新技術，減少酸雨發(fā)生2．在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應物中的原子全部能轉化為目標產物，即原子利用率為100%。在下列反應類型中，能體現(xiàn)這一原子最經濟性原則的是 A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應3．是重要的核工業(yè)原料，但在自然界的豐度很低，的濃縮一直為國際社會關注。下列有關說法正確的是 A．原子核中含有92個中子 B．原子核外有143個電子 C．與是同一種核素 D．與互為同位素4．分類是科學研究的重要方法，下列物質分類不正確的是 A．非電解質：乙醇，氯氣，葡萄糖 B．化合物：冰水混合物，燒堿，小蘇打 C．分子晶體：干冰，碘單質，蔗糖 D．混合物：鋁熱劑，純凈礦泉水，分析純鹽酸5．下列有關化學用語正確的是 A．CO2的電子式：B．Cl—的結構示意圖： C．NH3分子比例模型： D．HClO的結構式：H—Cl—O6．某同學查閱教材得知，普通鋅錳電池筒內無機物質主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質。他在探究廢干電池內的黑色固體回收利用時，進行如圖所示實驗：下列有關實驗的敘述中，不正確的是 A．操作①中玻璃棒的作用是加快固體溶解速度 B．操作②的操作名稱是過濾 C．操作③中盛放藥品的儀器是坩堝 D．操作④的目的是除去濾渣中雜質7．下列說法中，正確的是 A．Na2O和Na2O2組成元素相同，且都能與硫酸溶液反應 B．光導纖維由SiO2制備得到，其屬于硅酸鹽產品 C．工業(yè)上利用電解熔融的MgO來制備鎂 D．SO2通入新制氯水中，氯水褪色是因為SO2具有漂白性8．下列有關化學推理的敘述正確的是 A．根據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液 B．根據(jù)溶液導電性強弱可區(qū)分強電解質和弱電解質 C．根據(jù)同一反應體系中所有反應物的存在與否可判斷可逆反應和不可逆反應 D．根據(jù)酸分子中所含氫原子的個數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸等9．根據(jù)下列實驗事實，判斷微粒氧化性大小順序正確的是 ①FeCl3溶液中滴入KI溶液，加CCl4振蕩，CCl4層呈紫色 ②FeCl2溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，呈紅色 ③KMnO4溶液中滴加鹽酸．KMnO4溶液的紫色褪去 A．Mn>Fe3+>Cl2>I2 B．Cl>I2> Fe3+> MnO4 C．> Cl2> Fe3+>I2 D．Fe>MnO—4> Cl2>I210．實驗室一瓶固體M的標簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“Na2S”字樣（如圖所示）。已知，固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進行有關實驗，下列說法不正確的是A．只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的具體成分B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體M為Na2SiO3C．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，則固體M為Na2SO4D．用pH試紙檢驗，若pH=7，則固體M一定是Na2SO4二、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共24分）11．下列所述事實與化學（或離子）方程式不相符的是 A．能說明鹽酸是強酸：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H20 B．能說明NH3結合H+能力比H2O強：NH3+H3O+=NH+4+H2O C．能說明AgI的Ksp比AgCl的KSP�。篈gCl+I—=AgI +Cl— D．能說明CH3COOH是弱電解質：12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖。下列說法正確的是A．Y、Z的常見氧化物可通過加入過量的NaOH溶液來分離B．其氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序是Q、W、ZC．元素Y、Z、W、Q的原子半徑依次增大 D．Y單質做的容器可盛裝W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液13．下列有關實驗的說法中，不正確的是 A．當鋅完全溶解后，鐵與酸反應產生氫氣的速率會顯著減慢，此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應掉的依據(jù) B．硝酸鉀飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結晶時，可用玻璃棒輕輕地磨擦器皿壁促使晶體析出 C．阿司匹林合成實驗中，得到乙酰水楊酸晶體后用乙醇洗滌晶體，干燥后稱其質量 D．制備硫酸亞鐵銨晶體，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干14．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中，正確的是 A．標準狀況下，11．2 L CCl4中含有的C-Cl鍵的個數(shù)為2NA B．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA C．常溫下，0．2molCl2溶于等體積水中，轉移電子數(shù)為0．2 NA D．1L0.1 mol?L-1氨水溶液中所含的離子和分子總數(shù)大于0.1NA但小于0．2 NA15．下列說法正確的是 A．一定溫度下，反應 B．101 kPa時， 硫的標準燃燒熱與硫完全燃燒時物質的量有關C．通常人們把拆開1 mol氣態(tài)物質中某種共價鍵需要吸收的能量看成該共價鍵的鍵能 則 D．17．某充電電池的原理如右圖所示，溶液中c（H+）=2.0mol?L-1，陰 離子為SO2—4，a、b均為惰性電極，充電時右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙�。下列對此電池敘述正確的是A．放電過程中，左槽溶液顏色由藍色變?yōu)辄S色B．充電過程中，a極的反應式為：C．充電時，b極接直流電源負極，a極接直流電源正極D．放電時，當轉移1.0mol電子時共有2.0mol H+從右槽遷移進左槽18．有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、NH+4、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO—3、CO2—3、SO2—4，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗 ①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產生。 ②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，沉淀質量為6.99g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖。根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO2-3B．不能確定原溶液是否含有K+、NO-3C．原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH+4， 且n（Mg2+）:n（Al3+）：n（NH+4）=1:1:2D．實驗所加的NaOH的濃度為2 mol?L-1第Ⅱ卷（非選擇題，共56分）19．（10分）短周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物；B的最高價氧化物對應的水化物甲與氣體BA3化合生成離子化合物乙；D與A位于同一主族：E與C形成的化合物是大氣污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為6。 （1）E在元素周期表中的位置是 （2）由A、C、F三種元素按原子個數(shù)比、1：1：1組成的化合物與BA3反應生成B的單質，寫出該反應的化學方程式 。 （3）常溫下，若甲、乙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的= ；乙溶液中所含離子的物質的量濃度由大到小的順序是 。 （4）用右圖所示裝置電解由D與F形成鹽的飽和溶液時，若陰、陽極都用鐵作電極，則陽極的電極反應式為 ，溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 20．（7分）某研究性學習小組利用手持技術探究強堿和不同的酸中和反應 的過程如下： （1）實驗步驟：①分別配制濃度均為0. mol?L-1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用。配制過程中用到玻璃儀器有量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、細口瓶、 ②在錐形瓶中加入l0 mL0．1 mol?L-1的HC1，在25.00mL （填“酸式”、“堿式”）滴定管中加入0.1 mol?L-1的NaOH，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH。④存儲計算機繪制的pH變化圖。用0.l mol?L-1的CH3COOH溶液代替HC1重復上述②～④的操作。 （2）結果分析：20℃時NaOH分別滴定HC1、CH3COOH的pH變化曲線如下。根據(jù)上述曲線回答下列問題：①測得醋酸起點pH為3，則20℃時該濃度醋酸的電離度為 ；②滴定開始后醋酸曲線變化比鹽酸快的原因是 ；③鹽酸恰好反應時pH=7，而醋酸恰好反應時pH=8左右的原因是 。21．（12分）除去水蒸氣后的水煤氣主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，繼續(xù)除去H2S后，可采用催化或非催化轉化技術，將CH4轉化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣。 （1）制水煤氣的主要化學反應方程式為：，此反應是吸熱反應。①此反應的化學平衡常數(shù)表達式為 ②下列能增大碳的轉化率的措施是 A．加入C（s） B．加入H2O（g） C．升高溫度 D．增大壓強 （2）將CH4轉化成CO，工業(yè)上常采用催化轉化技術，其反應原理為：。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）①X在750℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×l05倍：②Y在600℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍：③Z在440℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；根據(jù)上述信息，你認為在生產中應該選擇浙江寧波市2015屆高三第一學期期末考試 化學
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