學業(yè)水平測試化學模擬試題（三）可能用到的相對原子質量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 第Ⅰ卷 選擇題 共60分選擇題（本題包括15小題，每小題4分，共60分，每小題只有一個選項符合題意。） 1．準確量取75mL的液體，應選用的儀器是 ( )A.100mL量筒 B.100mL量筒和膠頭滴管 C.50mL量筒 D.50mL量筒和膠頭滴管 2．．．．．．= H2O表達的化學反應一定屬于 （ ）A．．．．．下列變化屬于變化的是 A． B．化 C． D． ( )A.膠體外觀不均勻 B.膠體都是透明的 C.膠體不穩(wěn)定、靜止后容易產(chǎn)生沉淀 D.膠體能通過濾紙6．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl—、SO42—四種離子，已知Na+、Al3+、Cl—的個數(shù)比為3:2:1，則溶液中Al3+與SO42—個數(shù)比為 ( )A.1:2 B.1:4 C.3:4 D.3:27．．．．．A2、B2、C2 3種單質和它們離子間能發(fā)生下列反應：2A—＋C2 = 2C—＋A2，2C—＋B2 = 2B—＋C2，若X—能與C2發(fā)生反應：2X—＋C2 = 2C—＋X2。下列說法中不正確的是 ( )A. 氧化性：B2> C2 > A2 B. 還原性：X—> C—> B— C. X2與B—能發(fā)生 D. X2與B—不能發(fā)生9. 下列離子方程式書寫不正確的是（ ）A．銅與稀硝酸反應：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑B．FeCl3溶液中加入鐵粉：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋C．常溫下氯氣與燒堿溶液反應：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OD．Ca(NO3)2溶液中滴加少量的K2CO3溶液：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓10．下列 A．2溶液除去HNO3溶液中少量的H2SO4 B．NaOH溶液除去鋁粉中的少量鐵粉 C． D．下列四個試管中，發(fā)生如下反應：Zn+H=ZnSO4+H2↑，產(chǎn)生H2的反應速率最的是試管鹽酸濃度溫度鋅的狀態(tài)A0.5mol?L-120℃塊 狀B0.5mol?L-120℃粉末狀Cmol?L-135℃粉末狀D18mol?L-135℃粉末狀1.化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的A．CO2的電子式B．Cl－的結構示意圖C．乙烯的結構簡式 C2H4D．質量數(shù)為37的氯原子17 37Cl．下列元素在一定條件下，能實現(xiàn)“ ” 直接轉化的元素是 A．硫 B．鋁 C．鐵 D．硅．用NA表示伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4L水分子數(shù)是NAB．28g氮氣含有的原子數(shù)是NA C．1mol鐵反應，失去的電子數(shù)3NAD．下，.2LCO2中含有的分子數(shù)是NA15．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列正確的是 A．原子半徑：CB B．元素AC的氧化物均為共價化合物 C．金屬性強弱：D>C D．元素BD的最高價氧化物對應水化物能相互反應16．（8)已知有以下物質相互轉化試回答(1)寫出B的化學式，D的化學式。(2)寫出由E轉變成F的化學方程式 。(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式 向G溶液加入A的有關離子反應方程式 。17．（10分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個。試回答：⑴寫出下列元素A的符號 ，D的名稱 ，C的原子結構示意圖 ；⑵用電子式表示B、F形成的化合物的過程： ；⑶寫出A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式： 。18．（7分）右圖所示的裝置在實驗室種用途比較廣泛。（1）排空氣法收集氣體，若收集CO2氣體，進氣口為 （填a或b）（2）若用排水法收集氣體，瓶中裝滿水，進氣口為 （填a或b），可用于收集下列氣體中的 （選填編號）， ①NO ②NO2 ③NH3 ④HCl（3）如果廣口瓶中盛放濃硫酸，可以用作氣體干燥裝置，則該裝置不可以干燥的氣體有 （選填編號）三、選做題（本題含《化學與生活》和《化學反應原理》，每個模塊15分。請選擇一個模塊作答，否則只能以所答的前一個模塊計分。）19．《化學與生活》模塊(共15分) (Ⅰ)．NO分子因污染空氣而臭名昭著。近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究的熱點，NO亦被稱為“明星分子”。請回答下列問題。NO對環(huán)境的危害在于 (填以下項目的編號)A．破壞臭氧層 B．高溫下能使一些金屬氧化C．造成酸雨 D．與人體血紅蛋白結合在含Cu+ 離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉化為NO寫出Cu+ 和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方式： �！痘瘜W反應原理》模塊（15分） (Ⅰ)已知工業(yè)上生產(chǎn)H2的過程中有如下反應：CO (g) + H2O (g)CO2(g) + H2 (g)在一定條件下的密閉容器中，該反應達到化學平衡狀態(tài)。請回答：若增大H2O (g)的濃度，則CO的轉化率 （填增大或減小）。(2)若升高溫度能使化學平衡向正反應方向移動，則正反應是 （填放熱或吸熱）反應。 2(g) ? CO2(g)；△H? E1 ① b.C(s)＋H2O(g) ? CO(g)＋H2(g)；△H? E2 ② H2(g)＋ O2(g) ?H2O(g)；△H? E3 ③ CO(g)＋ O2(g) ?CO2(g)；△H? E4 ④請回答：⑴與途徑a相比，途徑b有較多的有點，即 。⑵上述四個熱化學方程式中哪個反應的△H＞0 ？ 。⑶等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關系正確的是（ ）A.a比b多 B.a比b少 C.a與b在理論上相同⑷根據(jù)能量守恒定律，E1 、E2、 E3、E4之間的關系為 。 參考答案一、1-15 BBDBDＡＤＣＡＢＤＢＡＢＤ二、16．（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 (3)Fe3＋＋SCN－＝Fe(SCN) 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋1） a （1分（2） b 、 ① （3） ③ (各2分) 19. (Ⅰ) (1)ACD （3分） (2) Cu+ + NO2- + 2H+ === Cu2+ + NO↑+ H2O（2分）(Ⅱ)（1）雞蛋 棕櫚油 （2）苯甲酸鈉 （3）a（各2分）20．1）增大 （2）吸熱（各2分）(Ⅱ)⑴固態(tài)煤經(jīng)處理變成氣體燃料后，不僅可以大大減少SO2和煙塵對空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運輸（3分）⑵ ②（3分）⑶ C（3分）⑷ E1 ?E2 ＋E3 ＋E4 +（2分）！第2頁 共11頁學優(yōu)高考網(wǎng)��！ Cl ClClba遼寧省大連市高二學業(yè)水平模擬考試化學試題（三）
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