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洛陽(yáng)市2009-2010學(xué)年高三第二次大練習(xí) 化學(xué)試卷分析 洛陽(yáng)市教研室化學(xué)中心組 一、總體評(píng)價(jià) 洛陽(yáng)市2009-2010年高三第二次大練習(xí)采用理科綜合的形式。化學(xué)試題總分為108分，選擇題共8題，非選擇題4道，其中基本理論、無(wú)機(jī)元素及其化合物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)和有機(jī)化學(xué)各一道大題。與第一次大練習(xí)相比，這次考試形式和難度上更接近高考，更貼近2010年《考試大綱》要求，題型和試卷結(jié)構(gòu)按照《考試大綱》的要求設(shè)置，試題把對(duì)能力的檢測(cè)放在首要位置，體現(xiàn)了“重視基礎(chǔ)、突出能力、關(guān)注探究、聯(lián)系實(shí)際、促進(jìn)發(fā)展”的指導(dǎo)思想，注重考查學(xué)生靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力，試題具有較大的開(kāi)放性，試卷中沒(méi)有偏題、怪題，試題得到各方面的充分肯定和好評(píng)。 二、命題特點(diǎn) 1．結(jié)構(gòu)合理，銜接高考 考慮到今年高考是我省使用舊人教版教材的最后一次高考，題型將以穩(wěn)定為主，因此本次練習(xí)在題型設(shè)置比照高考模式，各大題的小題數(shù)和分值保持與以往高考試題接近。各題型分值比例合理，試卷的結(jié)構(gòu)較好，反映化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)。 題型 選擇題 非選擇題 基本理論 無(wú)機(jī)推斷 實(shí)驗(yàn) 有機(jī)推斷 題數(shù) 8 1 1 1 1 分值 48 15 15 15 15 2．難度適中，梯級(jí)分布 “二練”是理綜考試，考查內(nèi)容學(xué)生都復(fù)習(xí)過(guò)，所以在命題時(shí)突出學(xué)科內(nèi)的綜合，提高了化學(xué)試卷的綜合性（如7、27、28、29、30題），重在考查學(xué)生的推理能力、理解能力、實(shí)驗(yàn)探究能力、綜合能力，難度比“一練”有所提高。選擇題 今年的化學(xué)試題，卷Ⅰ8個(gè)選擇題中，6題是容易題，7、8、10、11、12、13是中等難度題，9題是較難題；卷Ⅱ4個(gè)非選擇題中，29題是容易題，27、30題為中等難度，28題為較難題，每小題各空的難度也是按容易、中等難度和較難三個(gè)梯級(jí)設(shè)置的；試題的整體難度比一練略有提高，與高考相近，這樣的難度結(jié)構(gòu)，既體現(xiàn)了面向全體學(xué)生，又體現(xiàn)了考試的選拔功能。 3．考查全面，突出主干 二練試題緊扣教材、緊扣高考和高考考綱，主要考查基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，突出重點(diǎn)和主干性知識(shí)，做到不超考綱，不超出教材。突出化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查，化學(xué)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容源于教材，又高于教材，但重點(diǎn)考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)基本操作、基本技能，實(shí)驗(yàn)判斷和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等能力。 重視化學(xué)用語(yǔ)的考查，因?yàn)榛瘜W(xué)用語(yǔ)是解化學(xué)試題重要的答題用語(yǔ)，同時(shí)也是重要的化學(xué)基本概念，既是高考的必考點(diǎn)，也是學(xué)生的薄弱點(diǎn)。相應(yīng)考點(diǎn)和題號(hào)如下表： 化學(xué)與社會(huì) 6 化學(xué)計(jì)算 有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算 7 元素化合物 金屬元素及其化合的性質(zhì) 9、27 非金屬元素及其化合物的性質(zhì) 9、12、28 基本理論 氧化還原反應(yīng) 7、9、12、28 電離平衡 8、9、11 電化學(xué) 8 , 化學(xué)平衡 8、10 離子共存 9 元素周期律 27 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 27 有機(jī)化學(xué) 有機(jī)物命名 7 有機(jī)物結(jié)構(gòu) 7、13 有機(jī)物燃燒 7 有機(jī)物性質(zhì) 13 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 物質(zhì)鑒別 28 實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià) 12、29 物質(zhì)制備 29 性質(zhì)檢驗(yàn) 29 實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià) 29 4．關(guān)注社會(huì)，聯(lián)系實(shí)際 試題與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切聯(lián)系。第6題涉及低碳經(jīng)濟(jì)，第13題涉及低碳物質(zhì)，第30題涉及核糖體等體現(xiàn)了化學(xué)來(lái)源于生活，生活中處處有化學(xué)的理念。 5．注重考查實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，增�?qiáng)試題的探究性 注重考查實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，符合化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)。第12、29題都涉及到實(shí)驗(yàn)，分值合計(jì)21分�？疾閮�(nèi)容有基本操作、性質(zhì)檢驗(yàn)、物質(zhì)制備、物質(zhì)鑒別、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)等�？疾榈男问蕉喾N多樣，既考查基本的實(shí)驗(yàn)操作，也考查一個(gè)完整的探究過(guò)程；既考查對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，也考查對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析；既考查對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，也考查對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)。試題具有較強(qiáng)的探究性。 6．增強(qiáng)開(kāi)放性，考查發(fā)散思維能力 本次命題符合新課改理念，試題不僅考察學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的考察，更注重學(xué)生能力的考察，試題的開(kāi)放度較大，如第27、28、29。適當(dāng)加大試題的開(kāi)放性，給學(xué)生答題創(chuàng)造了更大的思維空間，可給學(xué)生更多展示自己的機(jī)會(huì)；既能較好地考查學(xué)生的發(fā)散思維能力，也可增加試題的區(qū)分度。 7．設(shè)置圖表，考查獲取信息的能力 本次試題有8幅圖表。第12、29題通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置或操作示意圖的觀察和分析，得出結(jié)論，；第27題物質(zhì)熔、沸點(diǎn)圖表，物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)，第10題化學(xué)平衡圖像，第13題有機(jī)物結(jié)構(gòu)，第30題有機(jī)框圖，都要求學(xué)生有較強(qiáng)地識(shí)圖能力、分析能力。這些圖表的設(shè)置，體現(xiàn)了學(xué)科特點(diǎn)，考查了學(xué)生從圖表中獲取信息的能力。 三、答卷分析 第一卷各題答卷情況(全員統(tǒng)計(jì)) 題號(hào) A（%） B（%） C（%） D（%） 得分率 6 0.80 10.40 84.17 3.91 0.8417 7 16.13 66.86 6.44 9.80 0.6684 8 5.17 13.47 72.63 7.98 0.7263 9 2.13 83.61 5.52 8.00 0.8361 10 3.79 78.90 7.45 9.06 0.7890 11 33.87 59.31 3.74 2.24 0.5931 12 2.27 5.82 7.05 84.09 0.8409 13 57.77 15.32 12.88 13.22 0.5577 市平均分 35.22 難度 0.7338 第二卷各題答卷情況(抽樣) 題 號(hào) 26題 27題 28題 29題 二卷 本題滿分 15 15 15 15 60 抽樣得分 4.75 4.60 7.93 6.20 23.48 得分率 31.67% 30.67% 52.87% 41.33% 39.13% 市平均分 23.48 難度 0.3913 四、逐題分析 第6題：下列做法符合哥本哈根氣候會(huì)議所倡導(dǎo)的“低碳經(jīng)濟(jì)”的是 A．盡量不使用含碳元素的產(chǎn)品 B．盡量使用含碳量低的產(chǎn)品 C．盡量節(jié)約能源，并減少二氧化碳的排放 D．盡量使用含 C的產(chǎn)品，減少使用含 C或 C的產(chǎn)品 【分析】化學(xué)服務(wù)于社會(huì)正是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的宗旨，本題結(jié)合最新社會(huì)議題，綜合考察化學(xué)與生活、化學(xué)與社會(huì)的聯(lián)系,立意高，難度小，選項(xiàng)設(shè)置新穎、獨(dú)特。 【答案】C 第7題：用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，完全燃燒2.24L辛烷可生成CO2分子數(shù)為0.8NA B．常溫常壓下，30 g乙酸與30 g葡萄糖含有的氧原子數(shù)都是NA C．1 mol －OH所含的電子數(shù)為17NA D．1 mol Cl2通入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 【分析】本題通過(guò)微粒個(gè)數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算，綜合考察物質(zhì)的量的計(jì)算、有機(jī)物命名、有機(jī)物分子式的書寫、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，屬于中等難度。 【答案】B 第8題：德國(guó)科學(xué)家格哈德?埃特爾研究的內(nèi)容能夠幫助我們理解鐵會(huì)生銹、燃料電池如何工作、催化劑如何工作而獲得2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是 A．含碳生鐵在發(fā)生電化學(xué)腐蝕的時(shí)候鐵一般做正極 B．C2H6、O2、KOH構(gòu)成的燃料電池放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍的pH升高 C．CO、O2、KOH構(gòu)成的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)：CO－2e－＋4OH－=CO32-＋2H2O D．SO2被氧化為SO3時(shí)需使用V2O5催化劑，這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率 【分析】本題主要考察電化學(xué)腐蝕、燃料電池電極方程式的書寫等基礎(chǔ)知識(shí)，綜合考察催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用，pH的變化。有利于糾正學(xué)生在原電池正負(fù)極判斷、pH變化，化學(xué)平衡移動(dòng)中的常見(jiàn)錯(cuò)誤。試題難度中等。 【答案】C 第9題：下列各組離子在指定條件下，能大量共存的是 ①在含大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－ ②使pH試紙變深藍(lán)的溶液中：K＋、CO32-、Na＋、AlO2－ ③水電離的c(H+)=10－13mol/L的溶液中：ClO－、K＋、NH4+、SO32－ ④在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－ ⑤使甲基橙變紅的溶液中：NO3－、SO42－、Na+、Fe3+ ⑥能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－ A．①③ B．②⑤ C．①②⑤ D．③⑥ 【分析】本題以離子共存為載體，綜合考察溶液酸堿性判斷，水溶液電離平衡的移動(dòng)，氧化還原反應(yīng)，鋁的兩性，綜合程度大，試題較難。如果學(xué)生不能掌握Fe3＋與SCN－能形成絡(luò)離子，水電離的c(H+)=10－13mol/L是因?yàn)樗�、或堿抑制了水的電離則易錯(cuò)選A. 【答案】B 第10題：可逆反應(yīng)mA(s)＋nB(g) eC(g)＋fD(g)在反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)在不同溫度(T)和不同壓強(qiáng)(p)的條件下隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是 A．達(dá)到平衡后，若增大壓強(qiáng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一定增大 B．當(dāng)平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C．化學(xué)方程式中，n>e＋f D．達(dá)到平衡后，增加A，則B的轉(zhuǎn)化率增大 【分析】本題考察知識(shí)點(diǎn)較單一，但對(duì)學(xué)生能力要求較高，要求學(xué)生牢固掌握化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素等基礎(chǔ)知識(shí)，并備看懂圖像、聯(lián)系原理解題的能力。解題時(shí)可以根據(jù)平衡圖像，聯(lián)系“先拐先平、溫度高壓強(qiáng)大”，結(jié)合平衡移動(dòng)原理，確定該反應(yīng)正向?yàn)榉艧�、氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，就能確定正確答案B，但如果審題不清認(rèn)為A為氣態(tài)，則易錯(cuò)選A、D.難度中等、為高考�？碱}型。 【答案】B 第11題：常溫下，有甲、乙兩份體積均為1 L，pH均為3的溶液,其中甲為醋酸，乙為鹽酸。①甲用蒸餾水稀釋至l00倍后，溶液的pH變?yōu)閍；②乙與等體積、濃度為l.5 mol／L的氨水混合，在此混合液中：n(NH4+)+n(H+)－n(OH－)=b mol。則a、b正確的答案組合是（ ） A．3~5之間；0.000 5 B．3~5之間；0.001 C．5；0.000 5 D．5；0.001 【分析】本題考察電離平衡的移動(dòng)和溶液中物質(zhì)的的電荷守恒。具體要求學(xué)生分清強(qiáng)弱電解質(zhì)在溶液中稀釋時(shí)的不同變化，掌握pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，運(yùn)用電荷守恒進(jìn)行離子的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。由于部分學(xué)生審題不清，將b計(jì)算為物質(zhì)的量的數(shù)值，因此錯(cuò)選A。難度中等，綜合程度一般。 【答案】B 第12題：某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在老師指導(dǎo)下做了一個(gè)如圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液顯紅色。判斷下列說(shuō)法中正確的是 冰 酸性KMnO4 溶液 H2 A．該條件下生成的水分子化學(xué)性質(zhì)比較活潑 B．該條件下H2被冷卻為液態(tài)氫，液氫的水溶液具有還原性 C．該條件下H2燃燒生成了具有還原性的物質(zhì) D．該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2 【分析】本題通過(guò)設(shè)置實(shí)驗(yàn)情景，考察學(xué)生聯(lián)系氧化還原原理等知識(shí)，分析問(wèn)題、解決為題的能力，能力要求較高，難度中等。本題學(xué)生掌握一定的解題技巧，縱觀四個(gè)選項(xiàng)A項(xiàng)似乎正確，B、C表面上也只能滿足酸性KMnO4溶液褪色的現(xiàn)象，而D項(xiàng)可滿足兩種實(shí)驗(yàn)事實(shí)，為更合理解釋。 【答案】D． 第13題：已知綠茶中含有EGCG，該物質(zhì)具有抗癌作用，EGCG的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是： A．1 mol EGCG最多可與含10 mol NaOH的堿溶液反應(yīng) B．1 mol EGCG最多可與含6 mol Br2的濃溴水反應(yīng) C．EGCG在空氣中易被氧化 D．1 mol EGCG最多可與9 mol H2發(fā)生加成反應(yīng) 【分析】主要綜合考察有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為常考題型，難度中等。 A項(xiàng)由于1分子EGCG含8個(gè)羥基，和一個(gè)羧基與非酚羥基形成的酯基，因此1 mol EGCG最多可與含9mol NaOH的堿溶液反應(yīng)；B項(xiàng)分子中有6個(gè)酚羥基的鄰位H，因此1 mol EGCG最多可與含6 mol Br2的濃溴水反應(yīng)；C項(xiàng)由苯酚在空氣中易氧化變成紅色，可知EGCG也有相似的性質(zhì)； D項(xiàng)由于分子中有3個(gè)苯環(huán)，1 mol EGCG最多可與9 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)。 該題易錯(cuò)選D，認(rèn)為酯基中的碳氧雙鍵也能與H2加成。 【答案】A 第27題：（15分）元素周期表反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。請(qǐng)根據(jù)短周期元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)和相關(guān)性質(zhì)，回答下列問(wèn)題： （1）短周期元素中，原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素有 種。 （2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點(diǎn)如下表所示，其中E的化學(xué)式為 ；第三周期元素單質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）變化如圖a所示，其中h的元素符號(hào)為 。 氫化物 A B C D E 沸點(diǎn)/℃ 1317 100 19．5 33 162 （3）原子半徑最小的元素與第二周期的兩種元素可形成分子甲和離子乙。分子甲和離子乙含有相等的電子數(shù)，且乙的立體結(jié)構(gòu)如圖b所示。請(qǐng)寫出甲、乙反應(yīng)的離子方程式： 。 （4）第二、第三周期的某些元素中能形成具有圖b所示的結(jié)構(gòu)單元的單質(zhì)丙和化合物丁，丙和丁的晶體類型相同，寫出丙與丁在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （5）元素丙的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多的正六邊形，單質(zhì)與熔融的鉀相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素鉀用“●”表示），原子分布如圖 所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為 。 【分析】本題主要考查元素周期律，物質(zhì)質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，綜合考察元素化合物知識(shí)，各小題難度由淺到深，層次明顯，注重考查學(xué)生處理獲取信息、處理圖表的能力。 第（1）問(wèn)要求掌握前三周期元素原子的核外電子排布，思維要有序、全面；第（2）問(wèn)學(xué)生要能從表格提供數(shù)據(jù)中分析得出B、C、D、E沸點(diǎn)較低，晶體類型均為分子晶體，對(duì)比CH4、NH3、H2O、HF分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，NH3、H2O、HF均為極性分子，且分子間存在氫鍵，而CH4為非極性分子、且分子間無(wú)氫鍵，因此沸點(diǎn)最低為CH4，第三周期熔沸點(diǎn)最高的應(yīng)為原子晶體，故h對(duì)應(yīng)單質(zhì)為硅；第（3）問(wèn)為10電子的考察；第（4）問(wèn)，考察常見(jiàn)物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)，要求學(xué)生掌握常見(jiàn)晶體的空間結(jié)構(gòu)；第五問(wèn)為晶體結(jié)構(gòu)的知識(shí)遷移，難度較高，要求學(xué)生能夠遷移應(yīng)用常見(jiàn)晶體化學(xué)式書寫的方法。 總體該題有一定的開(kāi)放性，特別是第（3）問(wèn)和第（4）問(wèn)實(shí)現(xiàn)了學(xué)科內(nèi)知識(shí)的綜合，總體難度中等。學(xué)社不足主要表現(xiàn)在缺乏分析圖表的能力，缺乏學(xué)科內(nèi)關(guān)聯(lián)知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)歸納和知識(shí)、方法的遷移能力。 【答案】27．（15分）（1）3 （2分） （2）CH4 （2分） Si （2分） （3）NH4+ + H2O＝NH3?H2O + H+ （3分） （4）2C+SiO2 Si+2CO↑ （3分） （5）KC8（3分） 第28題：(15分)下列A～G均是中學(xué)常見(jiàn)化合物，它們之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物或生成物略去)，已知B為一種氣體，E、F、G三種化合物中均含有同一種元素M，且價(jià)態(tài)互不相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 （1）M元素為_(kāi)___________。 （2）B是____________或____________，寫出兩種鑒別它們的方法____________；____________。 （3）若A與G反應(yīng)也能制B，且反應(yīng)中n(A)?n(G)=1?2，則此時(shí)該反應(yīng)的離子方程式是________________________。 （4）若B與F在一定條件下反應(yīng)生成一種化合物和一種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。 【分析】本題主要考查元素及化合物之間的關(guān)系，題干中涉及到的元素及化合物性質(zhì)和化學(xué)方程式都是課本中的常見(jiàn)和重點(diǎn)知識(shí)，重點(diǎn)考查學(xué)生能否根據(jù)題中的提示，結(jié)合掌握的元素及化合物的性質(zhì)進(jìn)行推理分析，本題的突破點(diǎn)隱蔽，開(kāi)放性、綜合性較強(qiáng)，難度較大。 近幾年高考無(wú)機(jī)推斷題突破點(diǎn)均比較隱秘，這在一定成度上加大了試題的難度，增強(qiáng)了試題的區(qū)分度。本題的突破點(diǎn)一是：A能分解生成至少三種產(chǎn)物，這樣的反應(yīng)主要是碳酸氫鹽、亞硫酸氫鹽、銨鹽的分解，突破點(diǎn)一是：E、F、G是含有M元素的價(jià)態(tài)不同的三種化合物，根據(jù)所學(xué)元素化合物內(nèi)容，符合符合該條件的元素只有N元素，NO2溶于水能實(shí)現(xiàn)F、E、G之間的轉(zhuǎn)化，以上兩個(gè)突破點(diǎn)結(jié)合不難推出A為銨鹽、結(jié)合B為氣體可知A為(NH4)2SO3或NH4HSO3或(NH4)2CO3或NH4HCO3。至于回答各問(wèn)，要注意審題明確，表述要清晰。 學(xué)生不能正確推斷，主要是因?yàn)槿狈��?duì)無(wú)機(jī)元素化合物知識(shí)的整合和從反應(yīng)特征推斷可能反應(yīng)的能力。另外審題不清造成即使推斷正確，也出現(xiàn)了答非所問(wèn)的錯(cuò)誤，如第（3）問(wèn)寫成SO3-與H+的反應(yīng)，忽略了若A與G反應(yīng)也能制B的前提。第（2）問(wèn)個(gè)別學(xué)生回答通過(guò)聞氣味的方法，忽視了實(shí)驗(yàn)的安全性。第（3）問(wèn)不能聯(lián)系氧化還原原理，造成無(wú)法答題。 第29題：（15分）甲乙兩個(gè)化學(xué)興趣小組利用下列儀器裝置完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)，根據(jù)要求回答問(wèn)題。 （1）甲組同學(xué)驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物。儀器連接順序?yàn)?括號(hào)內(nèi)為對(duì)應(yīng)裝置中的藥品)： A C B D D E (鋅粒、稀硫酸) (濃硫酸) (CuO) (無(wú)水CuSO4) (堿石灰) (加洗滌劑的水) ①在A中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，常加入少量CuSO4溶液，其作用是 。 ②列舉一條能證明H2具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 。 ③點(diǎn)燃B處酒精燈必須檢驗(yàn)H2的純度，通過(guò)用燃著的木條點(diǎn)燃E中泡沫就可以達(dá)到目的。用這種方法檢驗(yàn)H2純度的優(yōu)點(diǎn)是 。 （2）乙組同學(xué)選擇A、C、D裝置，制取少量SO2氣體并探究其還原性。 ①裝置A中制備SO2應(yīng)放入的試劑是 (用字母表示)； a．10%稀硫酸 b．70%濃硫酸 c．稀硝酸 d．Na2SO3固體 e．Na2SO3溶液 ②為了證明SO2具有還原性，裝置C中可放入H2O2與BaCl2的混合溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ；該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 ③裝置D中可放入的藥品為 。 【分析】本題主要考查物質(zhì)制備、性質(zhì)驗(yàn)證、實(shí)驗(yàn)探究能力、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)能力，綜合考察氧化還原、原電池、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)方程式的書寫，難度適中。 第（1）問(wèn)根據(jù)所給儀器和藥品，可以推測(cè)證明氫氣與氧化銅反應(yīng)顯現(xiàn)還原性，同時(shí)生成水也說(shuō)明氫氣具有還原性，因此可以根據(jù)氧化銅的變化，和水生成的現(xiàn)象證明氧化同具有還原性，通過(guò)對(duì)比常規(guī)氫氣驗(yàn)純的方法，可知本題中方法操作簡(jiǎn)便，安全性高；第（2）問(wèn)涉及物質(zhì)制備，聯(lián)系SO2易溶于水的性質(zhì)，制備時(shí)為了減少SO2的溶解，應(yīng)該使用較大濃度的硫酸和固體Na2SO3，SO2的制備雖不是考綱要求知識(shí)點(diǎn)，不過(guò)本題立意在于考察實(shí)驗(yàn)的分析、探究能力，第②問(wèn)，證明SO2的還原性，要求學(xué)生具備研究物質(zhì)性質(zhì)的方法，從氧化還原角度書寫反應(yīng)，立意較高。 本題文字?jǐn)⑹鲚^多，個(gè)別學(xué)生表述不祥，化學(xué)方程式書寫不規(guī)范，不能正確配平方程式。 第29題：（15分）2009年10月，兩位美國(guó)科學(xué)家和一位以色列科學(xué)家因“對(duì)核糖體的結(jié)構(gòu)和功能的研究”而獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。核糖體被譽(yù)為生命化學(xué)工廠中的工程師，其組成中含有核糖。下面是有關(guān)核糖的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖： 試回答下列問(wèn)題： （1）核糖中含氧官能團(tuán)的名稱為 ； （2）1 mol核糖最多與 mol乙酸反應(yīng)生成酯； （3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 ； 其反應(yīng)類型是 ； （4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ； （5）寫出B和足量Ag（NH3）2OH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； （6）某有機(jī)物是C的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量為88。其同分異構(gòu)體滿足①能發(fā)生水解反應(yīng)；②發(fā)生水解反應(yīng)后的產(chǎn)物之一能與NaOH溶液反應(yīng)。則此同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫4種）： 、 、 、 。 【分析】本題主要考查有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)和各類有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，重點(diǎn)檢查學(xué)生接受新信息且根據(jù)學(xué)過(guò)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，題中給了很多信息，如果學(xué)生能認(rèn)真分析信息，結(jié)合學(xué)過(guò)的基礎(chǔ)知識(shí)，應(yīng)該很容易答題的。 本題以多官能團(tuán)物質(zhì)核糖的轉(zhuǎn)化關(guān)系為主線，結(jié)合新信息而設(shè)置，看似很難，只要認(rèn)真分析，會(huì)發(fā)現(xiàn)各問(wèn)關(guān)聯(lián)度不大。第（1）問(wèn)、第（2）問(wèn)考察基礎(chǔ)知識(shí)，第（3）問(wèn)利用已知信息②、結(jié)合分子組成沒(méi)有變化，環(huán)的形成應(yīng)為信息②提供的加成反應(yīng)。第（4）問(wèn)聯(lián)系信息③可知A為甲醛。第（5）問(wèn)由信息②可推出B、C的結(jié)構(gòu)。第（6）問(wèn)根據(jù)分子量，C的同系物、相關(guān)反應(yīng)同分異構(gòu)體應(yīng)為分子式為C4H8O2的同分異構(gòu)體。 本題的難點(diǎn)在于新信息的應(yīng)用，部分學(xué)生接受新信息的能力較差，不能利用新信息解題，是造成失分過(guò)多的最主要原因。本題在書寫第（3）問(wèn)和第（5）問(wèn)反應(yīng)方程式時(shí)，很多學(xué)生都能書寫一部分，但在寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)有掉H現(xiàn)象，六元環(huán)不能規(guī)則書寫，反應(yīng)不能正確配平。另外根據(jù)所給條件書寫同分異構(gòu)體掌握的不好，造成第（6）得分偏低。 五、教學(xué)建議 從學(xué)生答題情況看，教學(xué)中還存在很多問(wèn)題，需要在后階段的復(fù)習(xí)中克服和加強(qiáng)，特提出以下教學(xué)復(fù)習(xí)建議。 1．夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)，突出主干知識(shí)，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 二練中的一些題難度并不大，也不是學(xué)生不會(huì)，主要是答題不規(guī)范，被扣分情況比較嚴(yán)重，從答卷中反映出部分學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)不過(guò)關(guān)，離子符號(hào)、電荷符號(hào)、化學(xué)專用用詞等寫錯(cuò)，化學(xué)方程式書寫中的注意事項(xiàng)都沒(méi)能完整貫徹。高考考查的大多數(shù)是基礎(chǔ)知識(shí)，特別強(qiáng)調(diào)對(duì)主干知識(shí)的考查。主干知識(shí)的綜合應(yīng)用最能考查出學(xué)生的能力，因此選擇題中基本概念和基本理論是二輪復(fù)習(xí)的重點(diǎn)，是容易得分的題，后期復(fù)習(xí)過(guò)程中對(duì)于教材中的重要物質(zhì)的化學(xué)式、電子式、結(jié)構(gòu)式和化學(xué)方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式要一一過(guò)關(guān)，嚴(yán)防考試過(guò)程中眼高手低的情況發(fā)生。第二卷中基本理論、無(wú)機(jī)推斷、有機(jī)推斷和化學(xué)實(shí)驗(yàn)是每年必考的題目，必須給學(xué)生構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，防止出現(xiàn)偏漏。 2．注意改進(jìn)教學(xué)方法，研究學(xué)生情況 學(xué)生回答化學(xué)問(wèn)題的好壞，某種程度上折射出我們的教學(xué)方法和思維習(xí)慣，教與學(xué)雙方同步改進(jìn)才可能取得滿意效果，師生雙方應(yīng)共同分析試卷，查找原因，提出改進(jìn)辦法，才有可能在今后的考試中取得更好的成績(jī)。 3．強(qiáng)化過(guò)程分析，提高分析問(wèn)題和解決的能力 能力的考查體現(xiàn)在對(duì)綜合性問(wèn)題的正確的分析過(guò)程中，正確分析題目所給的文字、圖表等相關(guān)信息，才能得出正確答案。通過(guò)復(fù)習(xí)中對(duì)化學(xué)推理能力進(jìn)行科學(xué)分析的強(qiáng)化訓(xùn)練，可以讓學(xué)生進(jìn)一步夯實(shí)基礎(chǔ)，同時(shí)形成正確的解題思路。 4．加強(qiáng)對(duì)實(shí)驗(yàn)題的復(fù)習(xí)，提高創(chuàng)新能力 二練實(shí)驗(yàn)題基本取材于教材中演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)，但又高于課本，是對(duì)課本實(shí)驗(yàn)的升華和提升，但學(xué)生得分率很低，暴露出學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能掌握的不好，特別是實(shí)驗(yàn)探究能力不強(qiáng)，所以，在后階段的復(fù)習(xí)中演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)，要講清原理，讓學(xué)生熟悉實(shí)驗(yàn)操作并自己動(dòng)手完成一些實(shí)驗(yàn)，要讓學(xué)生弄清基本實(shí)驗(yàn)儀器的作用和使用，明確實(shí)驗(yàn)的目的，理解每個(gè)實(shí)驗(yàn)的原理和方法，會(huì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，在此基礎(chǔ)上大膽創(chuàng)新，在實(shí)驗(yàn)改進(jìn)上有所突破。 5．重視學(xué)生綜合能力的培養(yǎng) 從學(xué)生答題情況看，很多學(xué)生的綜合能力較差，如二練題中的第28題，考查的都是課本上的常見(jiàn)基礎(chǔ)知識(shí)，但學(xué)生得分率很低。所以，后階段的復(fù)習(xí)中要在一輪鞏固基礎(chǔ)知識(shí)的基礎(chǔ)上，加大專題復(fù)習(xí)的力度，進(jìn)行知識(shí)整合，加強(qiáng)解題方法的指導(dǎo)。 6．要回歸教材，把握考綱 后階段復(fù)習(xí)，教師一定要引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)考綱的要求，認(rèn)真看課本，把課本和考綱有機(jī)的結(jié)合起來(lái)，把考綱要求的課本知識(shí)熟練掌握，后階段的復(fù)習(xí)不能脫離課本。 7．端正心態(tài)，不盲目追趕“熱點(diǎn)”，放棄偏、難題目 高考復(fù)習(xí)后期有一個(gè)誤區(qū)，就是盲目追趕熱點(diǎn)問(wèn)題，用很多的時(shí)間收集熱點(diǎn)材料，追求題目新穎。其實(shí)只要掌握基礎(chǔ)知識(shí)和基本規(guī)律，形成了正確的解題方法，具備了較強(qiáng)的分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，就可以以不變應(yīng)萬(wàn)變。 8．要適當(dāng)加大練習(xí)量 根據(jù)學(xué)生實(shí)際調(diào)整練習(xí)的量和難易程度，能力只有在教師的正確引導(dǎo)、學(xué)生刻苦訓(xùn)練才能得來(lái)，要特別注意練習(xí)的質(zhì)量和效率。 9．考試中重視時(shí)間分配問(wèn)題 從“二練”學(xué)生卷面可以看出，部分學(xué)生一些化學(xué)大題的簡(jiǎn)單空都沒(méi)有寫，這顯然是考試時(shí)各科的時(shí)間分配不合理或缺乏應(yīng)試技能，所以，后階段加強(qiáng)應(yīng)試技能、應(yīng)試心理教育應(yīng)該是教學(xué)中的重要任務(wù)之一。 洛陽(yáng)市教研市化學(xué)中心組 2010．3．29
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