弘德中學(xué)2015屆高三下學(xué)期第一次理綜化學(xué)模擬考試本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分。滿分300分�？荚囉脮r(shí)150分鐘。答題前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號、準(zhǔn)考證號、區(qū)縣和科類填寫在試卷和答題卡規(guī)定的位置�？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第Ⅰ卷（必做，共107分）注意事項(xiàng)：1.第Ⅰ卷共20小題，共107分。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上相對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分。以下數(shù)據(jù)可供答題時(shí)參考：相對原子質(zhì)量：H 1 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64一、選擇題（本題包括13小題，每小題5分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）7．下列說法錯(cuò)誤的是A．分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分，原子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分B．氧化性酸具有氧化性，還原性酸不具有氧化性 C．膠體、溶液、濁液均為混合物，電解質(zhì)、非電解質(zhì)均為化合物D．12C、13C、14C為碳元素的三種核素，金剛石、石墨互為同素異形體8．下列說法正確的是A．共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，離子化合物中只含離子鍵B．第三周期元素形成的氫化物穩(wěn)定性從左到右逐漸增強(qiáng)C．短周期元素形成簡單離子后，最外層電子數(shù)均達(dá)到8（或2）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．在周期表過渡元素中尋找半導(dǎo)體材料，在金屬與非金屬分界處尋找催化劑9．下列說法正確的是A．乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，其褪色原理相同B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在氧氣中充分燃燒，均只生成CO2和H2OC．為除去乙醇中混有乙酸雜質(zhì)，可加入碳酸鈉溶液振蕩、靜置后分液D．甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)和乙酸與乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)10．氧化還原反應(yīng)是重要的反應(yīng)類型，下列有關(guān)說法正確的是A．1molAl和足量的NaOH溶液反應(yīng)，失去的電子數(shù)為3NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）B．原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池的陽極發(fā)生還原反應(yīng)C．Cu能被FeCl3溶液腐蝕，其離子方程式為：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+D．Na+、Ba2+、NO3－、SO32－四種離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存11．N、O、Si、S是重要的非金屬元素，下列說法正確的是 A．N、O、S、Si的原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱 B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化學(xué)煙霧，又是形成酸雨的主要物質(zhì) C．S、SO2和Si、SiO2四種物質(zhì)均能與NaOH溶液反應(yīng)，各自又能與某些酸反應(yīng) D．N、Si、S的單質(zhì)均能和氧氣反應(yīng)，生成的產(chǎn)物分別是NO2、SiO2和SO212．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A．用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，比色卡對照，確定的pHB．滴定用的滴定管、錐形瓶和配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的容量瓶，使用前均要潤洗C．均不能采取將溶液直接蒸干的方法制得AlCl3、Al2（SO4）3、FeCl3、Fe2（SO4）3D．因?yàn)镵sp （CaCO3）＜Ksp（CaSO4），所以可用Na2CO3和HCl除去水垢中的CaSO413．某密閉容器中存在2NO+O22NO2反應(yīng)，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)），下列說法中正確的是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．若溫度為T1、T3時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K3，則K1＜K3C．T1時(shí)，當(dāng)反應(yīng)處于D點(diǎn)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率D．如果縮小容器體積，則平衡時(shí)表示NO轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系的曲線在原曲線上方28．（17分）能源的開發(fā)、利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，怎樣充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題。 I．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H= a kJ?mol-1 CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H= b kJ?mol-1 C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H= c kJ?mol-1 則反應(yīng)：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的焓變△H= kJ?mol-1 Ⅱ．（1）依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是 A．C（s）+CO2（g）= 2CO（g） B．NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l） C．2H2O（l）= 2H2（g）+O2（g） D．CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l） 若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，請寫出該原電池的電極反應(yīng) 負(fù)極： 正極： （2）二氧化氯（ClO2）是一種高效安全的自來水消毒劑。ClO2是一種黃綠色氣體，易溶于水．實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2為原料制備ClO2流程如下： 已知：電解過程中發(fā)生的反應(yīng)為： NH4Cl+2HCl NCl3+3H2↑；假設(shè)NCl3中氮元素為+3價(jià)． ①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式 陽極的電極反應(yīng)式 ②在陽極上放電的物質(zhì)（或離子）是 ③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 ?（填序號） A．生石灰B．堿石灰C．濃H2SO4D．水 ④在生產(chǎn)過程中，每生成1mol?ClO2，需消耗 mol?NCl3．29．（1分）電子產(chǎn)品產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：按要求回答下列問題：（1）濾渣1中存在的金屬有____________。（2）已知沉淀物的pH如下表：氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pHFe2+7.09.0Fe3+1.93.7Cu2+4.96.7Al3+3.04.4則操作中X物質(zhì)最好選用的是___________（填編號）a．酸性高錳酸鉀溶液 b．漂 *** c．氯氣 d．雙氧水理論上應(yīng)控制溶液pH的范圍是________________________。（3）檢驗(yàn)濾液2中既不存在Fe2+又不存在Fe3+的操作步驟是____________________。（4）用一個(gè)離子方程式表示在酸浸液中加入適量鋁粉的反應(yīng)：___________________。（5）由CuSO4?5H2O制備CuSO4時(shí)，應(yīng)把CuSO4?5H2O放在（填儀器名稱）中加熱脫水。（6）現(xiàn)在某些電器中使用的高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn（OH）2 + 2Fe（OH）3 + 4KOH，該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為，每有1mol K2FeO4被還原，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，充電時(shí)陽極反應(yīng)式為。（1分）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料主要成分為CuFeS2，含少量脈石為測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)用電子天平稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1／10置于錐形瓶中，用0.05mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00mL。請回答下列問題：（1）將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是 ；標(biāo)準(zhǔn)碘溶液應(yīng)盛放在（填“堿式”或“酸式” 滴定管。（2）裝置a的作用是 。A．除去空氣中的 B．除去空氣中的水蒸氣 C．有利于氣體混合 D．有利于觀察空氣流速（3）若去掉裝置，會使測定結(jié)果（填“偏低”、“偏高”或“無影響”） ，寫出影響測定結(jié)果的化學(xué)方程式 。（4）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是 。（5）通過計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為 。（6）假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，測得的黃銅礦純度可能的原因主要有 。.【化學(xué)一選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（12分）撲熱息痛（學(xué)名對乙酸氨基酚）是生活中常用到的一種解熱鎮(zhèn)痛藥。以苯為原料合成撲熱息痛的部分轉(zhuǎn)化如下：請回答下列問題：（1）BC的反應(yīng)類型為 ，D中官能團(tuán)的名稱為 。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為 。（3）1mol撲熱息痛與足量溶液反應(yīng)，理論上消耗的物質(zhì)的量為 mol。（4）實(shí)驗(yàn)證明B能夠與溴水反應(yīng)，試寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）撲熱息痛有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列要求的同分異構(gòu)體有 種。 ①苯環(huán)上有兩個(gè)對位取代基；②同于氨基酸。理綜試題化學(xué)參考答案化學(xué)選擇7-13 B B D A C D D28.解：Ⅰ、依據(jù)蓋斯定律（③-②）×6-①×2得到4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=6（c-b）-2a? kJ?mol-1Ⅱ（1）設(shè)計(jì)成原電池需要是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；故D選；負(fù)極電極反應(yīng)為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O； 正極電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-；； （2）①電解時(shí)陰極上是氫離子得到電子生成氫氣，陰極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，陽極的電極反應(yīng)式為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+ ②電解時(shí)陽極上是銨根離子失去電子生成氫氣，故答案為：NH4Cl（NH4+）； ③C ④則該反應(yīng)的離子反應(yīng)為NCl3+3H2O+6ClO-2=6ClO2↑+3Cl-+3OH-+NH3↑，生產(chǎn)過程中，每生成1mol ClO2，需消耗mol，29.（1）Au Pt （2）d 4.4 ≤PH≤6.7 (3)取少量濾液于試管中，滴加少量KSCN，溶液不變紅，繼續(xù)滴入新制氯水，如果溶液仍不變紅，證明既不存在Fe2+又不存在Fe3+、。（3）偏低（2分），（4）使反應(yīng)生成的全部進(jìn)入裝置中，使測定結(jié)果精確（5）（6）用水吸收二氧化硫不充分，亞硫酸部分被氧化【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 33（1）取代反應(yīng) （酚）羥基、氨基 （2） （3）2 （4） （5）2（2分） 每天發(fā)布最有價(jià)值的高考資源 每天發(fā)布最有價(jià)值的高考資源 每天發(fā)布最有價(jià)值的高考資源通電 通電 山東省濟(jì)南市弘德中學(xué)2015屆高三下學(xué)期第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題
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