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山東牟平中學屆高三第一學期學段檢測化 學 試 題 1．本試卷包括第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分�？荚嚂r間90分鐘。 2．考生請將答案填寫在答題卡和答題紙上�？荚嚱Y(jié)束后，只收答題卡和答題紙。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H— C—12 N—14 O—16 Cl—35．5 Na—23 Mg—24 Al—27 Mn－55第I卷（選擇題，共48分）選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。）1．下列各組微�；シQ同位素的是A．H2O和D2O B．12C和13C C．O2和O3 D．40K和40 Ca2．下列過程中涉及化學變化，且屬于氧化還原反應的是 A．家庭中經(jīng)常用食醋浸泡有水垢的水壺 B．焰色反應鑒別氯化鈉和氯化鉀溶液 C．日本福島核電站核反應堆中U -235裂變產(chǎn)生氙- 133和氙-135 D．交通警察用酸性重鉻酸鉀檢查司機是否酒后駕車3．下列敘述正確的是 A．微粒中中子數(shù)為b- a-n B．反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為l：3 C．非金屬氧化物一定屬于非電解質(zhì) D．金屬氧化物可能屬于酸性氧化物4．下列敘述錯誤的是 A．汽車尾氣中的NOx是造成光化學煙霧的唯一因素 B．空氣中SO2、NOx等是形成酸雨的重要原因 C．冬天撒鹽熔雪能造成土壤和水污染 D．河流人�？谔幮纬傻娜�角洲是海水使河水泥沙膠體凝聚的結(jié)果5．下列工業(yè)生產(chǎn)中一定發(fā)生氧化還原反應的是 A．海水提取MgCl2 B．接觸法制硫酸 C．工業(yè)制普通玻璃 D．氨堿法制純堿6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．0．lmolN2和0．3molH2在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0．6NA B．將含0．1molFeC13的溶液滴加到沸水中，水解生成膠體粒子數(shù)目為0．lNA C．常溫常壓下，7．0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA D．1L0．1mol?L－1NaHCO3溶液中含有的陰離子數(shù)目為0．1NA7．下列判斷錯誤的是 A．穩(wěn)定性：HBr> HCl> HF B．熔解度：Na2CO3>NaHCO3 C．還原性：PH3>H2S> H2O D．堿性：NaOH >Mg（OH）2 >Al（OH）38．下列離子方程式正確的是 A．Fe3O4與稀硝酸反應：Fe3O4 +8H+= Fe2+ +2Fe3+ +4H2O B．SO2通人Ba（ NO3）2溶液中：Ba2+ +SO2+H2O= BaSO3 ↓+2H+ C．硫酸銨溶液與Ba（ OH）2溶液反應：Ba2++ SO42一= BaSO4↓ D．FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的C12反應：2Fe2+ +2Br－+2C12 =2Fe3+ +4C1一+Br29．下列在水溶液中能大量共存的一組是 A．NH4+、 Na+、Br－、SO42－ B．Fe2+、Al3+、ClO一、Cl— C．Al3+[A1（OH）4]－Na+ Cl－ D． Mg2+、H+、SiO32－、SO42－10．下列敘述錯誤的是 A．某溶液中加入Ba（ NO3）2溶液和稀鹽酸（過量）析出白色沉淀，則溶液中一定含SO42一． B．硫酸加入漂 *** 中能生成氯氣，可用排飽和食鹽水法收集 C．NaOH溶液不能保存在帶膠頭滴管的試劑瓶中，因為NaOH與磨口處的SiO2反應生成Na2SiO3形成粘結(jié) D．可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去金屬表面的植物油11．下列物質(zhì)插入Fe2（SO4）3溶液中，開始階段反應最慢的是 A．鋁片 B．鋅片 C．鐵片 D．銅片12．下列各組物質(zhì)加入足量水，形成懸濁液，一段時間后，加入過量鹽酸，渾濁部分消失且有無色無味氣體生成的是 A．Ba（NO3）2和Na2SO3 B．BaCO3和Na2SO4 C．BaCl2和Na2SO4 D．Ca（HCO3）2和Ca（OH）213．150℃、1個大氣壓下，使等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)完全分解，生成氣體的體積最大的是A．HNO3 B．NH4I C．NaHCO3 D．KMnO414．下列關(guān)于元素的原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的敘述正確的是A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同15．一定量的鐵與1L含0．4molHNO3的溶液恰好完全反應生成NO，則被還原的HNO3的物質(zhì)的量為 A．0．4mol B．0．3mol C．0．lmol D．條件不足，無法計算16．實驗室利用下列裝置（夾持儀器略）測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，測得反應前后硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量分別為a 、b，球形干燥管的質(zhì)量分別為c、d下列敘述錯誤的是A．實驗結(jié)果表示式為：m（H）：m（O）=（d －c－a+b）：（a－b）B．實驗結(jié)果m（H）：m（O）>1：8，即測定結(jié)果偏大C．實驗開始時必須先通入H2，完全排除裝置中的空氣，然后加熱D．實驗結(jié)果表示式為：m（H）：m（O）=（a—c）：（a一b）第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）17．（14分）A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，A、C同主族，可以形成離子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3兩種分子。 請回答下列問題：（1）B在元素周期表中的位置 。（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是 （寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是 （寫化學式）。（3）B、E元素的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可做水消毒劑的有 （寫出其中兩種物質(zhì)的化學式）。（4） CA的電子式為 ；CA與水反應放出氣體的化學方程式為 。（5）寫出A2D在足量B2中燃燒的化學方程式 ___。18．（15分）Ag/a — Al2O3是石油化工的一種重要催化劑，其中Ag起催化作用，—Al2O3是載體且不溶于硝酸。某實驗室將該催化劑回收的流程如下圖所示：請完成下列問題：（1）寫出反應①的離子方程式 ；α－ Al2O3與普通Al2O3相比，不溶于酸的原因可能是 。（2）寫出反應③的化學方程式 ；溶液I和溶液Ⅲ中溶質(zhì)的主要成分相同，請分析設(shè)計從溶液I轉(zhuǎn)化到溶液Ⅲ的目的是 。（3）從溶液Ⅲ到AgNO3晶體的操作為：在硝酸的氣氛中， 、 ，過濾、洗滌、干燥，然后轉(zhuǎn)移至____的廣口瓶中保存。（4）已知Ag/α－ Al2O3中Ag的質(zhì)量分數(shù)，計算Ag的回收率，還必須測量的數(shù)據(jù)為 和 。19．（15分）高純MnCO3是制備離性能磁性材料的主要原料。實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下： （1）制備SO2和N2①工業(yè)上獲得N2是采用分離液態(tài)空氣的方法。將液態(tài)空氣加熱首先氣化的是（填“N2”或“O2”）________。 ②實驗室用Na2SO3粉末和70%濃硫酸制取干燥純凈的SO2。請選擇下列合適的裝置，并按氣流方向連接接口順序： → → → → →i。 （2）制備MnSO4溶液： 在燒瓶中（裝置見右圖）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2氣體，反應3h。停止通入SO2，繼續(xù)反應片刻，過濾（已知M1O2+H2SO3=MnSO4 +H2O）①石灰乳的作用是 。②反應過程中，采取攪拌、水浴加熱的目的是 。③實驗中用N2和SO2而不用空氣和SO2的混合氣體，其原因是 。反應過程中需要緩緩通人N2和SO2，其目的是 。（3）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，l00℃開始分解；Mn（OH）2開始沉淀的pH= 7．7。請補充由（2）制得高純MnCO3的操作步驟【實驗中可選用的試劑：Ca（ OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH、蒸餾水】。①邊攪拌邊加入 ，并控制pH
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