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山東省泰安市2015屆高三上學(xué)期期末考試化 學(xué) 試 題2015.1本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，第1卷1至4頁，第Ⅱ卷5至9頁。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Cu 64第I卷 (選擇題共46分)注意事項(xiàng)：1．答第I卷前．考生務(wù)必將自己的姓名、考號、試卷類型、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。 2．每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．不能答在試卷上。3．考試結(jié)束后．監(jiān)考人員將本試卷和答題卡一并收回。本卷共18小題。1—8題每小題2分，9—18題每小題3分，共46分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列說法正確的是A．16O和18O互為同位素 B．漂 *** 、液氯、干冰均為混合物C．稀硫酸、氨水均為電解質(zhì) D．溶于水能電離出H+的物質(zhì)一定是酸2．下列有關(guān)金屬的說法中不正確的是A．純鐵比生鐵抗腐蝕性強(qiáng)B．青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金C．鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬D．人體缺鈣會引起骨質(zhì)疏松癥，缺鐵會引起貧血3．依據(jù)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，可以推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列利用物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)作出的相應(yīng)推斷不合理的是A．依據(jù)元素的原子序數(shù)，推斷該元素原子的核外電子數(shù)B．依據(jù)原子最外層電子數(shù)的多少，推斷元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱C．依據(jù)氣體的摩爾質(zhì)量，推斷相同狀態(tài)下不同氣體密度的大小D．依據(jù)液體物質(zhì)的沸點(diǎn)，推斷將兩種互溶液態(tài)混合物用蒸餾法分離的可行性4.下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的是A.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氫原子符號：HB.蔗糖和麥芽糖的分子式：C12H22O11C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2D. 35Cl－、37Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：5.下列說法中正確的是A.SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氫氟酸，說明SiO2是兩性氧化物B.將Cu片置于濃H2SO4中，無明顯現(xiàn)象，說明Cu在冷的濃硫酸中被鈍化C.自來水廠可用明礬對水進(jìn)行殺菌消毒D.常溫下氨能與氯氣反應(yīng)生成氯化氫和氮?dú)�，因此可用濃氨水檢查氯氣管道中某處是否泄漏6.下列說法正確的是A.等物質(zhì)的量的甲基(－CH3)與羥基(－OH)所含電子數(shù)相等B.等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與氨水中的c(OH－)相等C.含有相同氧原子數(shù)的SO2和CO的質(zhì)量相等D.25℃和101kpa,1 mol CO的體積小于22.4L7.下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，正確的一組是①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠�合物，完全燃燒只生成CO2和H2O③石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化④除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可加過量飽和碳酸鈉溶液振蕩后，靜置分液⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質(zhì)量等于ag⑥除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過盛有飽和溴水的洗氣瓶A.③⑤⑥B.④⑤⑥C.①②⑤D.②④⑥8.下列離子方程式書寫正確的是A.Cu(OH)2中加入硫酸：OH－＋H＋＝H2OB.鈉加入水中：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑C.向Ca(HCO3)2溶液加入過量NaOH溶液Al2(SO4)3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO3含有分子的數(shù)目為NAB.常溫常壓下，4.0gCH4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NAC.電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽極溶解32g銅D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算10.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A.②④B.③④C.①④D.①②11.將液體A滴入燒瓶與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰了，則液體A和氣體B的組合不可能是A.水、氯化氫B.硫酸、氨氣C.氫氧化鈉溶液、二氧化硫D.氫氧化鈉溶液、一氧化碳12.短周期A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，D位于第VIA族。下列說法正確的是A.原子半徑：D＞B＞C＞AB.元素A、B的氧化物具有相同類型的化學(xué)鍵C.B、C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)D.元素B和C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：C＞B上而下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑是B＞C＞D＞A，A不正確；B、CO2是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，氧化鈉是離子化合物，含有離子鍵，化合價(jià)不同，B不正確；C、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，硫酸是強(qiáng)酸，所以B、C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)，C正確；D、同周期自左向右金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，所以元素B和C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：B＞C，D不正確，答案選C�？键c(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、核外電子排布以及元素周期律的應(yīng)用13.下列有關(guān)說法中，正確的是A.某飽和溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小B.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀轉(zhuǎn)化成紅褐色C.將Fe(OH)3膠體和泥水分別進(jìn)行過濾，發(fā)現(xiàn)均有固體物質(zhì)不能通過濾紙D.常溫下，BaSO4在飽和Na2SO4溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小14.下列各組離子在指定溶液中，一定有大量共存的是A.pH＝0的溶液中：Na＋、[Al(OH)4]－、K+、NH4+B.由水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：C1-、HCO3-、NH4+、SO32-C.加入鋁能離出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、C1-、SO42-D.滴加石蕊試液顯藍(lán)色的溶液：K+、Ba2+、NO3-、OH-【答案】D【解析】試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)則不能大量共存，反之是可以的，據(jù)此可以判斷。A、pH＝0的溶液15.對劇毒的氰化物可在堿性條件下用如下方法進(jìn)行處理：2CN－＋8OH－＋5Cl2＝2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O。下列判斷正確的是A.當(dāng)有0.2mol CO2生成時(shí)，溶液中陰離子的物質(zhì)的量增加1molB.該反應(yīng)中，每有2molCN-反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為10molC.上述反應(yīng)中的還原劑是OH-D.還原性：C1-＞CN-16.兩體積的密閉容器中均充入1mol X和1mol Y，分別用于300℃和500℃開始發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)3Z(g)。Z的含量（Z%）隨時(shí)間t的變化如圖所示。已知在時(shí)刻改變了某一實(shí)驗(yàn)條件。下列判斷正確的是A.曲線a是500℃時(shí)的圖像 B.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.時(shí)刻可能是增大了壓強(qiáng)D.時(shí)刻可能是降低了溫度17.20℃時(shí)，有體積相同的四種溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液 ②pH＝3的鹽酸 ③pH＝11的氨水 ④pH＝11的NaOH溶液。下列說法不正確的是A.若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH的大小順序：③＞④＞①＞②B.③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③＞④C.①與②混合，所得混合溶液的pH＝3D.②和③混合后，溶液呈堿性D、氨水的濃度大于0.001mol/L，所以②和③混合后，氨水過量，溶液呈堿性，D正確，答案選A。考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、溶液稀釋、溶液酸堿性判斷以及pH計(jì)算18.常溫下有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種。已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。下列說法中不正確的是A.D溶液的pH＝7B.四種溶液相比，C溶液中水的電離程度最大C.A與C等體積混合，溶液中有c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D.B與D等體積混合后，溶液中有c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)第II卷 （非選擇題 共54分）注意事項(xiàng)：1.第II卷共5頁，用鋼筆或圓珠筆直接在答題紙中（除題目有特殊規(guī)定外）。2.答卷前將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚。第II卷共6個(gè)小題。19.（9分）短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是常見的非金屬元素，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。（1）Y在元素周期表中的位置是________；X氫化物的電子式為_________。（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈_______（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是________。（3）Y-Ag2O電池是應(yīng)用廣泛的魚雷電池，其原理如下圖所示。該電池的負(fù)極反應(yīng)式是________。（4）Z和W比較，非金屬性較弱的是________（填元素符號），下列可以驗(yàn)證這一結(jié)論的是_________（填序號）。a.元素在地殼中的含量b.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性c.斷開氫化物中1mol H—Z或H—W鍵所需的能量d.Z與W以共價(jià)鍵形成化合物時(shí)，Z或W顯示的電性考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用、電子式、鹽類水解、非金屬性強(qiáng)弱比較20.（8分）（1）已知反應(yīng)及幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵斷裂時(shí)的能量變化如下所示：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H＝－184kJ/mol4HCl (g)＋O2(g)＝2Cl2 (g) ＋2H2O (g) △H＝－115.6kJ/mol①H2與2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_________________________________；②斷開1mol H—O鍵所需能量約為_________________________kJ。（2）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝,它所對應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。（3）已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0在400℃時(shí)K＝0.5，此條件下在0.5L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)υ(N2)正______υ(N2)逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時(shí)使平衡時(shí)NH3的體積百分?jǐn)?shù)增加，可采取的措施是_______（填序號）。A.縮小體積增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.加催化劑D.使氨氣液化移走（4）在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(s) △H，其化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表：T/K300400500……K/(mol?L－1)24×1068×1071.2×109……①斷送該反應(yīng)的△H_________0（填“＞”或“＜”）；②在一定條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填序號）。A.3 υ(B)正＝2υ(C)逆 B.A和B的轉(zhuǎn)化率相等C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變山東省泰安市2015屆高三上學(xué)期期末考試試題（化學(xué)）
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