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命題：高三年級備課組說明：1．本試卷滿分100分，考試時間分鐘。2．�？赡苡玫降南鄬υ�子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、選擇題（本題共有個小題，每小題只有1個正確答案，共分，）化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是C．用Ca(OH)2處理酸性廢水 D．用加入Na2S的方法除去廢水中的Hg2+2．下列說法正確的是A．脂肪烴、芳香烴和鹵代烴都屬于烴 B．天然氣、沼氣和水煤氣屬于可再生能源C分別用法、加熱法和電解法冶煉、D．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)．A．8個中子的碳原子的核素符號： B．HF的電子式：C．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．CH4分子的球棍模型：4．下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是(　　)A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥B．用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾下列各組離子在特定條件下一定能夠大量共存的是(　　)A．含有較多Fe3＋的溶液：Na＋、SO－、I－、NHB．水電離出的OH－的濃度為1×10－10 mol?L－1的溶液：SO－、Cl－、K＋、Ba2＋C．能使石蕊試紙變紅色的溶液：K＋、Fe2＋、NO－、Na＋D．遇Al能放出H2的溶液：NO－、K＋、Na＋、Cl－．下列各組物質(zhì)中，發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是 ① C與O2 ② Na與O2 ③ Fe與Cl2 ④ AlCl3溶液與氨水 ⑤ CO2與NaOH溶液⑥ Cu與硝酸 ⑦ AgNO3溶液與氨水 A．除③外 B．除③⑦外 C．除③④外 D．除⑥⑦外．NA表示阿伏德羅常數(shù)下列說法正確的是A．2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2 NA　B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L的分子數(shù)為NAC．1 L 0.1 mol溶液，3+的數(shù)目為0.2 NA D．2和N2O4的混合氣中含原子NA8．下列物質(zhì)既有離子鍵又有共價鍵的是A．2O2 B．MgCl2 C．HCl D．NH4Cl． X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)常見的四種物質(zhì)，它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列組合不可能的是(　　)XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al(OH)3NaNaOHDFeFeCl2FeCl3Cl210．下列實驗的是 A．將SO2通入溴水溶液中溴水褪色，可以說明SO2有漂白性 B．將淀粉和稀硫酸混合后加熱，再加入銀氨溶液加熱，可以檢驗淀粉水解后的產(chǎn)物 C．將C2H5OH與濃硫酸170共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液乙烯．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是 A．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì) B．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài) C．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵 D．元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng) ．實驗室常用NaNO2NH4Cl反應(yīng)制取N2下列說法正確的是A．NaNO2是還原劑 B．NH4Cl中N元素被還原C．生成1 mol N2時轉(zhuǎn)移6 mol D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比1?113．由水電離出c(H+)＝10－13 molL ：Na+、H+、Cl－、Br－的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-14．A．2Al + 2OH－ 2AlO + H2↑ B．H+＝ Ca2+ + CO2↑+ H2OC．+ 2OH－l－+lO－+ H2O D．H+ + SO+ Ba2+ + OH－+ H2O15．有一無色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入酸化的Ba2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是 A．肯定有A13+、Mg2+、Cl B．肯定有A13+、Mg2+、NH4+C．肯定有K+、HCO3、MnO4 D．肯定有A13+、Mg2+、SO4216．將ag Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200 mL 0.05 mol/L的硫酸溶液中然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，則NaOH溶液的濃度為 A．0.1 mol?L－1 B．0.2 mol?L－1 C．0.4 mol?L－1 D．0.8 mol?L－1第Ⅱ卷（非選擇題 共52分）17．()儲氫納米碳管的成功研制體現(xiàn)了科技的進步。用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。其反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七種。(1)請用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式：C＋______＋H2SO4——______＋_____＋Cr2(SO4)3＋H2O(2)上述反應(yīng)中氧化劑是________(填化學(xué)式)，被氧化的元素是________(填元素符號)。(3)H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是(填選項序號)________。A．氧化性 B．氧化性和酸性C．酸性 D．還原性和酸性(4)若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8 mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________。種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：元素原子半徑（nm）0.0.0750.0990.1020.143最高或最低化合價++5－3+7－1+6－2+3（1）Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。Y元素在元素周期表中的位置是 。（2）4.0克Z單質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒，放出37.0kJ熱量，寫出Z的燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。（3）甲是由T、X兩種元素形成的10 e－分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物。某同學(xué)設(shè)計了右圖所示裝置（夾持儀器省略）進行實驗，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是 。一段時間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（4）X有多種氧化物，其中丙的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下2升的丙氣體與0.5升的氧氣混合，若氣體被足量的氫氧化鈉溶液吸收后沒有氣體殘留，則所生成X的含氧酸鹽的化學(xué)式是 。19．（16分）A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（1）若A是能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體C、D均為空氣的主要成分。C的電子式為 ；寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式 ；寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式 。（2）若A是淡黃色化合物常溫下D是無色氣體① D的結(jié)構(gòu)式為 ；寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式 ；寫出反應(yīng)II的方程式 。（3）將一定量的氣體D通入2 L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。O點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為 ，常溫下a點溶液的pH 7（填“>”、“=”或“碳酸打開a關(guān)閉b裝置A中能碳的現(xiàn)象是II、驗證SO2的。（5） H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是中無現(xiàn)象，滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學(xué)式（7）圖中NaOH溶液的作用是 。新田一中屆高三期末測試化學(xué)答卷第Ⅰ卷 （選擇題 共48分）一、選擇題（本題共有個小題，每小題只有1個正確答案，共分，）（1） ； ； 。（2） ； ； 。（3）、① ， 。 20．（14分）Ⅰ、（1） 。（2） 。 。（3） 。II、（5） 。（6） 滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學(xué)式。新田一中屆高三期末測試化學(xué)試卷答案18、（1）+16 2 8 8 第三周期 VII族（2）S(s) + O2 (g) = SO2 (g) ^H=-296.0KJ/mol(3) 氫氧化鈉遇水放熱，增大了OH離子的濃度 有利于氨氣的逸出溶液變渾濁 3NH3 H2O +Al3+ = Al(OH)3 + 3NH4+(4) NaNO2高三化學(xué)期中考試試卷雙向細(xì)目表分值試題難度題型主要知識及主要思想方法A 易B中C難13√選擇題化學(xué)與生活23√選擇題物質(zhì)分類33√選擇題化學(xué)用語43√選擇題化學(xué)實驗的基本操作53√選擇題離子反應(yīng)之離子共存63√選擇題化學(xué)反應(yīng)73√選擇題阿伏加德羅常數(shù)的計算83√選擇題化學(xué)鍵93√選擇題物質(zhì)的變化103√選擇題綜合運用113√選擇題物質(zhì)結(jié)構(gòu)推斷123√選擇題氧化還原反應(yīng)133√選擇題電解質(zhì)溶液143√選擇題離子方程式的書寫153√選擇題離子反應(yīng)163√選擇題守恒法的計算1710√填空題氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、配平、電子轉(zhuǎn)移、計算1812√填空題物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷，原子半徑、化合價，熱化學(xué)方湖南省新田一中屆高三上學(xué)期期末測試（教師命題比賽）化學(xué)試題
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