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浙江省樂清市2015屆高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題說明：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共300分，考試時(shí)間150分鐘。 2．請(qǐng)將答案全部填寫在答題卡上�？赡苡玫降南鄬�(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Fe：56 第Ⅰ卷（本卷共20題，每小題6分）一、選擇題（本題共17小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)正確，選對(duì)的得６分，選錯(cuò)或不選的得０分。）A．工業(yè)上以氯氣和澄清石灰水為原料制造漂 *** C．過度使用尿素[CO(NH2)2]會(huì)使土壤堿化，可用石灰加以改良FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體B．可用稀硫酸鑒別亞硝酸鈉和食鹽C．減壓過濾不宜用于過濾膠狀或顆粒太小的沉淀D．變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈藍(lán)色時(shí)，表示具有吸水干燥功能9．下列說法正確的是 A．0.5 mol Fe2+與 mol H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子NA表示阿伏加德羅常數(shù)常溫時(shí)，0.1mol/L HA溶液的pH>1，0.1mol/L BOH溶液中c(OH)/c(H＋)=1012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(B+)>c(OH－)>c(H+)>c(A－)C．復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓D．向2mL 0.1mol/L的硝酸銀溶液中滴加幾滴0.1mol/L氯化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加幾滴硫化鈉溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，說明氯化銀能轉(zhuǎn)化為更難溶的硫化銀10．空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是A．當(dāng)d極消耗2g H2 時(shí)，a極周圍會(huì)產(chǎn)生22.4L H2 B．電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極C．c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2 + + 4e- = 4OH- D．c極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A按系統(tǒng)命名法的名稱為2-甲基-3-二乙基烷12．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是A．圖1表示氫氣與氧氣反應(yīng)中的能量變化氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)．圖表示在容積相同的恒容密閉容器中，等量的N2在不同溫度下反應(yīng)：2N2(g) N2O4(g)，相同時(shí)間后測(cè)得N2含量的曲線，則該反應(yīng)的△Hb有一溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－－中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解取部分溶液，加入酸化的Ba溶液，有白色沉淀產(chǎn)生下列推斷正確的是A．可能有K+、HCO3－ B．可能有K+、Cl－C肯定有Al3+、Mg2+、Cl－SO42－ D．有NH4+肯定－．固體X是由兩組成的化合物，的質(zhì)量比為141。 X的化學(xué)式為，回答下列問題：①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是 ▲ 、 ▲ 。②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式 ▲ 。27．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化請(qǐng)回答下列問題：（1）在“圖1”中，曲線（填：a或b）表示使用了催化劑（）（）下列說法正確的是 A．起始充入的CO為mol B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大C．容器中，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài) D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1mol CO和2mol H2，再次達(dá)到平衡時(shí)n(CH3OH)/n(CO)會(huì)減�。ǎ�從反應(yīng)開始到建立平衡；該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為 。若mol CO和1mol CH3OH 則平衡向 ▲ 方向移動(dòng)。（5）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1

CH4>SiH4（1分） (4) 1分 （5） （2分）Ⅱ．(1) Fe 3C （2分）　FeCO3＋O2 2Fe2O3＋4CO2（2分）27．（14分）（1）b （2）（1分）（3） C（分）（4）0.15mol?L-1?min-112（2分） 正反應(yīng)（2分） (5)（2分）(6)CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－280.9kJ/mol(1) a （1分 硝酸1分(2) 溫度過高 、硝酸濃度過大，導(dǎo)致H2C2O4進(jìn)一步被氧化 （2分。(3) 缺少尾氣處理裝置2分(4) 吸濾瓶（1分） ②③①⑤④ (2分(5) 　 無色 紫紅色（或淡紫色）分 84.0%（2分（2）C10H11OCl 2分 （3） 2分 （4）2分或 （5） 2分（6）3分 浙江省樂清市2015屆高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題
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