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2015學(xué)年第一學(xué)期聯(lián)盟學(xué)校高三期中聯(lián)考化學(xué)試卷本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量: C-12 H-1 O-16 N-14 Cl-35.5 S-32 Ca-40 Al-27 Ba-137 Zn-65 Fe-56 Na-23 Ca-40 Mg-24 Cu-64一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2 分，共16 分）1．下列物質(zhì)中屬于純凈物的是：①由同種元素組成的物質(zhì) ②具有固定熔沸點(diǎn)的物質(zhì)③由相同種類和相同數(shù)目的原子組成的分子 ④只有一種元素的陽(yáng)離子和另一種元素的陰離子組成的物質(zhì) ⑤在氧氣中燃燒只生成二氧化碳的物質(zhì) ⑥只含有一種分子的物質(zhì)A．②③⑥ B．④⑤⑥ C．①④ D．②⑥ 2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使甲基橙變黃的溶液中：Na+、K+、SO42－、Al3+B．pH=2的溶液中：Na+、ClO-、NH4+、SO42-C．某透明澄清的溶液中：NH4＋、Cu2+、NO3－、Cl－D．01 mol?L－1NaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH－、Cl－3．現(xiàn)有CuO和Fe2O3的混合物a g，向其中加入1 mol?L-1的HNO3溶液200 mL恰好完全反應(yīng)，若將2a g該混合物用足量CO還原，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為A．（2a-1.6）g B．2（a-1.6）g C．（a-1.6）g D．3.2 g4．(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4(NH4)2SO4 =N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O將反應(yīng)后的混合氣體通入BaCl2溶液，產(chǎn)生的沉淀為A．BaSO4 B．BaSO3 C．BaS D．BaSO4和BaSO35．有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．每1 mol NO3-發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8 mol e-D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+6．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是： ( ( ( ④A．裝置①中X若為苯，可用于吸收氨氣，并防止倒吸 B．裝置②將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 C．圖③用于配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸D． 實(shí)驗(yàn)室用裝置④收集氨氣7．將amol小蘇打和bmol過氧化鈉置于某體積可變的密閉容器中充分加熱，反應(yīng)后測(cè)得容器內(nèi)的氧氣為1mol，下列說法一定正確的是A.b=2 B.容器中一定沒有殘余的CO2和水蒸氣C.a:b≥1 D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA8．對(duì)下列過程中發(fā)生反應(yīng)的敘述正確的是A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B.Na+、Mg2+、Al3+得電子能力很弱，故常用電解熔融氧化物的方法來制備其單質(zhì)C.從鋁土礦中分離出化鋁的過程中不涉及氧化還原反應(yīng)D.從海水中提取溴單質(zhì)的過程所涉及的反應(yīng)均為置換反應(yīng)二、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3 分。共24分）9．下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系甲乙丙丁①Cu[CuOCuCl2[Cu(NO3)2[②[Na2CO3NaOHNaHCO3CO2③(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3④Al(OH)3Al2O3NaAlO2AlCl3A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②④10．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示）。下列有關(guān)說法不正確的是A．從能量轉(zhuǎn)換角度來看，框圖中的氯堿工業(yè)是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能量的過程B．過程②中結(jié)晶出的MgCl2?6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2C．在過程③⑤中溴元素均被氧化D．過程①中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸11．新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox　3rY>rX14．下列離子方程式書寫正確的是A．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O B．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+ + 4NH3?H2O = Al(OH)4-+ 4NH4+ C．漂 *** 溶液中通入少量SO2氣體：Ca2+ +2ClO- +SO42- +H2O =CaSO3↓+2HClO D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全： Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3?H2O + H2O15．對(duì)于反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是:學(xué)A．只有硫酸銅作氧化劑B．SO42-既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物 C．被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3：7 D．1mol硫酸銅可以氧化mol的硫16．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，測(cè)得溶液中CO、HCO、AlO、Al3＋的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是A．原混合溶液中的CO與AlO的物質(zhì)的量之比為1∶2 B．V1∶V2＝l∶5C．M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0．05 mol D．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為AlO＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓三、（本題包括3 小題，共20 分）17．（6分）工業(yè)上利用氨催化氧化后，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以制備硝酸。（1）氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為 ▲_ （2）某工廠排出的尾氣中NOx的含量為0．56%（體積分?jǐn)?shù)），用氨氣可以將其轉(zhuǎn)化為無害氣體，發(fā)生的反應(yīng)為： 6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O 若處理1×L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該尾氣需42．5gNH3，則x= ▲_ 。（3）NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，必須進(jìn)行處理。為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如右圖所示。寫出凈化過程中的總化學(xué)反應(yīng)方程式： ▲ 。18．（8分）A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：陽(yáng)離子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+陰離子Cl－、OH－、CO32－、SO42－分別取四種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下①B溶液分別與C、D混合，均有白色沉淀生成②將A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，繼續(xù)滴加A溶液時(shí)，沉淀減少直至完全消失③A與D兩種固體混合有氣體生成，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán)④用石墨電極電解B溶液，在陽(yáng)極上產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體回答下列問題：（1）A所含的陽(yáng)離子和C所含陽(yáng)離子的半徑大小_▲___＞___▲___（填離子符號(hào)）。B所含的陰離子是____▲____ （2）C溶液呈__▲_性（填“酸性”或“堿性”），其原因是______▲____________（用離子方程式解釋）。D的化學(xué)式是_____▲_______（3）以Pt為電極電解1L0.1mol/LB的水溶液，當(dāng)電路中通過0.1mol電子時(shí)，溶液的pH為___▲____（設(shè)電解過程溶液體積不變），陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為　___▲__（4）若將④陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體通入A溶液中至恰好完全反應(yīng)時(shí)，則溶液中各離子濃度由大到小的排列順序?yàn)開___________▲______________19．（6分）A、B、C、D、E為元素周期表中短周期元素形成的五種離子，A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均比E的電子數(shù)少8。(1)A與B結(jié)合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，A與C結(jié)合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無色透明溶液，C元素在周期表中的位置為 ▲_ ，乙與甲的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________▲_____________________．(2)B與E結(jié)合成化合物丙，其中離子數(shù)之比為2∶1，A與D結(jié)合成化合物丁，丁與丙反應(yīng)產(chǎn)生無色無味的氣體，則丙的電子式為： ▲_ ，1molD的粒子中有 ▲_ mol質(zhì)子(3)有一種液態(tài)氮?dú)浠�合物戊，戊分子與E的電子數(shù)相同，是“神舟七號(hào)”飛船發(fā)射時(shí)使用的高能燃料之一，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵，與氨相似，則戊的結(jié)構(gòu)式為 ▲___。四、（本題包括2 小題，共20分）20．（8分）由于氫氧化亞鐵在空氣中能迅速被氧氣氧化成氫氧化鐵，因此要觀察到氫氧化亞鐵的顏色往往較為困難。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)經(jīng)過討論后，設(shè)計(jì)出了三套能較長(zhǎng)時(shí)間觀察Fe(OH)2沉淀顏色的裝置，如圖。1.根據(jù)裝置①，要想達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?yīng)先擠膠頭滴管____▲___（填“A”或“B”）2.利用裝置②，所用試劑為NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸，（1）試管A中加入的試劑是___▲______試管B中加入的試劑是___▲____(2)為了制得Fe(OH)2白色沉淀，現(xiàn)準(zhǔn)備進(jìn)行如下操作：先向試管A和B中加入試劑，然后__▲___（“打開”或“關(guān)閉”）止水夾，塞緊塞子，接下來的實(shí)驗(yàn)步驟是_____▲_______________3.裝置③時(shí)利用電解原理來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡摹＃?）電極材料是鐵棒（Fe）和碳棒（C），A極應(yīng)為___▲____（填材料的元素符號(hào)）（2）電解質(zhì)溶液可選用____▲______（填選項(xiàng)序號(hào)）A.NaCl溶液 B.CuSO4溶液 C.Na2SO4溶液 D.NaOH溶液（3）該實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備選用一種有機(jī)物來起到隔絕空氣的作用，該有機(jī)物可以是___▲_______21．（ 12分）某研究性學(xué)習(xí)小浙江省浙北名校聯(lián)盟2015屆高三上學(xué)期期中聯(lián)考 化學(xué)
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