2013年東莞市一、選擇題（7——12為單項，22、23為雙選）7．下列說法正確的是．水晶、玻璃、水泥都屬于硅酸鹽．乙烯、苯都能使高錳酸鉀溶液褪色．鋁鹽、活性碳、鐵鹽都常用作凈水劑D．SO2、H2O2、O3都可用作食品的漂白劑8．A．Na+、NH4+、CO32－、Br－ B．Fe2+、H+、ClO－、Cl－C．Al3+、Ca2+、HCO3－、SO42－ D．Fe3+、Cu2+、NO3－、OH－9．設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．2.24L NO2含有氧原子數(shù)為0.2nA B．常溫常壓下，乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28 g混合氣體中含氫原子4nA C．1molCH6分子中含有極性鍵為7nAD．pH13的NaOH溶液中含有的OH－0.1nA 10．下列有關(guān)海水綜合利用的說法不正確是A．可蒸餾或離子交換等方法淡化海水 B．海水提溴只涉及物理變化 C．利用海水可以制取金屬Mg D．開發(fā)海洋資源不能以犧牲環(huán)境為代價11．關(guān)于下列各圖的說法，正確的是A．①中陰極處能產(chǎn)生使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍的氣體B．②中待鍍鐵制品應與電源正極相連C．③中電子由b極流向a極D．④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應12．室溫時，0.1 mol?L－1的HA 溶液的pH＝3，向該溶液中逐滴加入NaOH，在滴加過程中，有關(guān)敘述正確的是 A．原HA溶液中，c(H+)＝c(OH＝)＋c(A＝)B．當?shù)稳肷倭康腘aOH，促進了HA的電離，溶液的pH降低C．當恰好完全中和時，溶液呈中性D．當NaOH溶液過量時，可能出現(xiàn)：c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H+)2．下述實驗能到達預期目的的是實驗內(nèi)容實驗目的A向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸幾分鐘，冷卻，再加入銀氨溶液，水浴加熱檢驗蔗糖是否已水解B將Cl2通入NaBr溶液中比較Cl2與2的氧化性強弱C將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后，用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學平衡的影響D往雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液研究蛋白質(zhì)的鹽析現(xiàn)象．X是第三周期非金屬元素，該原子如果要達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的是 A．X最高價氧化物對應的水化物不一定是強酸 B．X元素的氫化物化學式一定為H2X C．X的單質(zhì)一定是良好的半導體材料 D．X元素的氧化物一定能與燒堿反應30．(16分)已知：止咳酮（V）具有止咳祛痰作用。它能由化合物III合成：（1）化合物I的分子式為 ，化合物Ⅲ的含氧官能團的名稱 （寫一種）（2）反應①的反應類型是 ，反應③的反應類型是 （3）化合物II與足量H 2在一定條件下加成后的產(chǎn)物能與NaOH溶液反應，寫出該反應方程式： 。（4）化合物II也能發(fā)生類似②反應得到一種常見的有機溶劑，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為 。 （5）寫出滿足下列條件的IV的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。①苯環(huán)上只有兩個處于對位的代基； ②能發(fā)生銀鏡反應；③核磁共振氫譜有四組吸收峰31．(16分)I．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為： Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH （1）已知：①Fe2O3(s)+ 3C(石墨)＝2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 ②C(石墨)+CO2(g)＝2CO(g) ΔH2 則ΔH＝ （用ΔH1、ΔH2代數(shù)式表示）（2）高爐煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K＝ 。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.01.51.01.0（3）在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝64，在 2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡。①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。 ②下列說法正確的是 （填）。 A．若容器壓強恒定，反應達到平衡狀態(tài)B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應達到平衡狀態(tài) C．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的 D．增加Fe2O3提高CO的轉(zhuǎn)化率 II．納米MgO可用尿素與氯化鎂合成。某小組研究該反應在溫度為378～398K時的反應時間、反應物配比等因素對其產(chǎn)率的影響。請完成以下實驗設(shè)計表：編號溫度反應時間反應物物質(zhì)的量配比實驗目的①37833:1實驗②和④探究 實驗②和 探究反應時間對產(chǎn)率的影響②37844:1③3783 ④39844:1右圖為溫度對納米MgO產(chǎn)率（曲線a）和粒徑（曲線b）的影響，請歸納出溫度對納米 MgO制備的影響（寫出一條）：32. (16分)實驗室用硫酸廠燒渣（主要成分為及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬(FeSO4?7H2O)，過程如下：(1)將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液不會褪色的是________（填）；A．品紅溶液 B．紫色石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液 D．溴水(2)①中FeS、O2、H2SO4反應的方程式__________ _____；(3)在③中，需加入的物質(zhì)是________；(4)在④中，蒸發(fā)濃縮需要的硅酸鹽儀器除酒精燈外，還有__________________；(5)在⑥中，將溶液Z到70～80 ℃目的是__________________；(6)為測量聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，進行下列實驗(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)：稱取2.700 g樣品，將樣品溶于足量的鹽酸后，滴加過量的BaCl2；過濾、洗滌、干燥，稱量固體的質(zhì)量為3.495 g。若該聚鐵主要成分為[Fe(OH)(SO4)]n，求該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)【Mr (BaSO4)233 Mr (Fe)＝56】。（寫出計算過程，結(jié)果保留4位有效數(shù)字）33. (16分)發(fā)酵粉是一種化學膨松劑，可由小蘇打、臭粉(碳酸氫銨)、明礬中的兩種物質(zhì)組成。某小組為探究不同品牌的發(fā)酵粉的化學成分，進行如下實驗�！咎岢黾僭O(shè)】(1)假設(shè)1：由小蘇打和臭粉組成假設(shè)2：由小蘇打和明礬組成假設(shè)3：由________________組成【方案與流程】為探究甲品牌的發(fā)酵粉的成分，某同學設(shè)計如下實驗，得到如下現(xiàn)象：(2)結(jié)合步驟③分析，A為_______，該發(fā)酵粉的成分為____________ (填化學式）。(3)若步驟①和②操作不變(現(xiàn)象也相同），將步驟③中足量稀鹽酸改為足量氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀生成，能否確定發(fā)酵粉的成分并說明理由：________________________________________________________________________________________ 。(4)乙品牌的發(fā)酵粉的化學組成可能為假設(shè)2情況，請你設(shè)計實驗驗證。實驗儀器和用品任選，限選試劑：稀鹽酸、0.1mol/LNaOH溶液 寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論。實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量樣品溶于足量的鹽酸后，將溶 液分成兩份，分別裝入A、B試管中。 步驟2： ，證明有Na+，發(fā)酵粉中有NaHCO3。步驟3： ，結(jié)合步驟2中的結(jié)論，假設(shè)2成立。 2013年 東莞市7.C 8.A 9.B 10.B 11.D 12. A 22.BC 23.AD 30．(16分)（1）C8H9Br（2分） 羰基或酯基（任寫一種）（2分）（2）取代反應（2分） 加成反應（2分）（）（3分）（）（3分）（）CH3COCH3（2分，寫CH3CH2OH”也給分）31．(16分)I．（1）ΔH13ΔH2 (2分)（2） (3分)（3）①60 % (2分) ②B（2分）II． 4:1（1分） 溫度對產(chǎn)率的影響（2分） ③（1分）在378～398K（1分），納米MgO的粒徑大小無明顯變化（合理則給分）（2分）或者：在378K～398K（1分），隨溫度的升高，產(chǎn)率增大（2分）383K較低溫度下有利于形成較小的顆粒（3分）32． (分) (1)B (2分)(2)2Fe2(SO4)3＋6H2O＋4S (3分Fe3+＋6H2O＋4S)(3)Fe(或鐵) (2分)(4)蒸發(fā)皿（或燒杯）、玻璃棒 (2分) (5)升高溫度促進Fe3＋的水解 (2分)，過高不利于聚鐵的形成或者完全水解了(1分)(6)31.11% (4分)33． （2）氨氣(2分) NaHCO3 和NH4HCO3(2分)（3）不能(1分)，因為NaHCO3分解成Na2CO3，Na2CO3和明礬都能與BaCl2溶液反應生成白色沉淀。(2分) （4）(7分)步驟2：用潔凈的鉑絲蘸取A中的溶液，在酒精燈火焰上灼燒，觀察焰色(2分) (1分)向B試管中逐滴滴加 NaOH溶液(2分)看到有白色沉淀生成（或先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解）(1分)，證明發(fā)酵粉中有明礬。(1分)【方法2】B溶液），在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察(2分) (1分)(1分)廣東省東莞市2013屆高三上學期期末教學質(zhì)量檢測化學試題（WORD版）
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