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化 學(xué) 試 題2015.11.4考試時(shí)間：90分鐘 試卷滿分：100分注意事項(xiàng)：1．本次考試使用條形碼粘貼，學(xué)生需認(rèn)真核對(duì)條形碼上的信息，確定無誤后粘到答題卡上指定位置；2．客觀題填涂必須使用2B鉛筆，且按要求填滿填涂點(diǎn)；3．答題內(nèi)容必須全部書寫在答題卡題目規(guī)定的答題區(qū)域內(nèi)（每題的答題區(qū)域以方框?yàn)榻纾��?．必須保持卷面整潔、平整，不得揉、搓或折疊試卷�？赡苡玫降南鄬�(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 —23 Mg—24 Al—27 S—32 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ba—137 第Ⅰ卷 選擇題）一、選擇題（在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)，每題2分，共2分）勤洗手和經(jīng)常對(duì)環(huán)境消毒是預(yù)防傳染病的有效途徑。某消毒液為無色液體，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，則該消毒液的主要成分可能是A．KMnO4B．H2O2C．NaClOD．．．．D．下列實(shí)驗(yàn)過程中始終無明顯現(xiàn)象的是A通入溶液中 B．SO2通入溶液中 C通入溶液中D．H2S通入溶液中 A鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落Al2O3熔點(diǎn)一定低于Al單質(zhì)B某氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍(lán)該氣體一定是氯氣C某物質(zhì)的水溶液加鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體該溶液中一定有碳酸根離子D某物質(zhì)與氫氧化鈉混合共熱產(chǎn)生的氣體遇濃鹽酸冒白煙該氣體一定是氨氣5．下列敘述中正確的是 A向Ba(NO3)2溶液中通CO2無沉淀生成,可推知向Ba(NO3)2溶液中通SO2也無淀生成B向FeI2溶液中通少量Cl2無Fe3+生成，可推知向FeBr2溶液中通少量Cl2也無Fe3+生成C向品紅溶液中加H2O2溶液時(shí)，品紅溶液褪色，可推知向品紅溶液中通Cl2時(shí)，品紅溶液也會(huì)褪色D向CuSO4溶液中加鐵時(shí)會(huì)置換出銅，可推知向CuSO4溶液中加鈉時(shí)也會(huì)置換出銅放射性常用226 88Ra作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人（Marie Curie）因?qū)�Ra元素的研究兩度獲得諾貝爾獎(jiǎng)下列敘述中正確的是A．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族B．Ra C．RaCl2的熔點(diǎn)比CaCl2高D．Ra(OH)2是一種兩性氫氧化物A． Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4B． 原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)椋篧Y8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 A．1mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個(gè)電子B．常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2所含的分子數(shù)NAD．將0 mol FeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為NA9．相同狀況下，n mol H2和n mol CO2的體積相同，下列解釋比較全面的是：①n mol H2和n mol CO2所含的氣體分子數(shù)目相同；②相同狀況下，H2分子間的平均距離和CO2分子間的平均距離大致相等；③H2分子本身的大小和CO2分子本身的大小大致相同；④氣體分子本身大小相對(duì)分子間平均距離來說可忽略不計(jì)A．①②③ B．①②④ C．①④D．①③10．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－ B．含有0.1mol?L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32—、SO42—11．下列離子方程式正確的是 A．Fe：Fe+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OB．向酸性碘化鉀溶液中滴入雙氧水：2I－+2H＋+H2O2＝I2＋2H2O C．NaOH溶液中通入過量二氧化硫：SO2+2OH－＝SO32－+H2O D．碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣�。KI溶液通入SO2氣體，溶液。則下列分析中正確的是? A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2?B．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol e時(shí)生成1mol白色沉淀? C．通入SO2時(shí)，SO2與I反應(yīng)，I作還原劑D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2、選擇題（在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)，每題分，共分）A．②③④⑥ B．②④⑤⑥C．①②④⑤ D．③④⑤⑥14．2015年3月，日本本州島海域地震引發(fā)福島核電站爆炸，多地市民恐慌而自服碘（主要成分KI）片，狂購“加碘(KIO3)鹽”，以減少核輻射的危害。已知：①向KI溶液中通入過量Cl2會(huì)有KIO3生成；②向酸化的KI與KIO3混合液中滴加淀粉溶液會(huì)變藍(lán)色。下列有關(guān)說法正確的是A．I只具有還原性，IO3只具有氧化性B．由①②可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2 >I2 >IO3C．①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Cl2+ I+3OH—= IO3—+6Cl—+3H+D．反應(yīng)②中若有5mol e轉(zhuǎn)移，則生成3molI2 所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法錯(cuò)誤的是A．若A為AlCl3，則X可能為KOH溶液 B．若X為O2，A可能是S C．若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液D．A也有可能是Na16．查閱資料知：2Fe3++M2—＝A．B點(diǎn)時(shí)溶液中含有Fe3+、Cl—、M2—B．OD段表示n(Fe3+)的變化情況C．原溶液中n(Fe2+):n(M2-)=1:4D．當(dāng)通入1molCl2后再通入Cl2時(shí)，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是：2Fe2++Cl2＝．A．該硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)放于危險(xiǎn)化學(xué)用品柜中妥善保管B．取10mL該硫酸于燒杯中，再加18.4mL的水，可配得49%的硫酸C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL D．該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L18．向含銅粉的稀硫酸（足量）中滴加濃硝酸，產(chǎn)生NO和NO2混合氣體（其物質(zhì)的量比為1：1），蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶得到CuSO4?5H2O晶體。欲制備gCuSO4?5H2O晶體，消耗硝酸物質(zhì)的量為 A．0.mol B．0.1mol C．0.1 mol D．0.mol 第卷 選擇題（分）（），則溶液中金屬離子一定有 ，一定沒有 。（2）有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2、Al3+、CO32、NO3 七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后才有沉淀。則．磷Ca3(PO4)2、磷灰石Ca5F(PO4)3等。（）磷的____________。（）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：2Ca3(PO4)2＋6SiO2 ＝ 6CaSiO3＋P4O10 10C＋P4O10 ＝ P4＋10CO（3）P4＋＋H2OP＋＋P4＋＋H2O＋＋P4的物質(zhì)的量相等，則消耗的CuSO4的物質(zhì)的量之比為 。21．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下表：元素編號(hào)元素特征信息 AA的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì) BB的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子 CC的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍 DD與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小 EB、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分 FF元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4（）　　　 寫出化合物Y所含的化學(xué)鍵名稱　　　 （）D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是(用化學(xué)式表示) 　　　 （3）寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式　　　 　 　　向Fe和D單質(zhì)組成的混合物中，加入足量F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，固體全部溶解。向所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，將產(chǎn)生的沉淀過濾出來，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等。則原混合物中D單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　(5) 一定量的石灰乳中通入一定量的E單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含E元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線如圖所示。則t2時(shí)刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為　　　g，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　。(6) A、B形成的化合物BA在有機(jī)合成中用途很廣泛。它可以奪取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉的化合物。寫出它與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　。 A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)是置換反應(yīng)。（1）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同 主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)的化學(xué)方程 式是： 。（2）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是： 。（3）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，和兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，B的結(jié)構(gòu)式是： ；反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是 。 （）方案二：按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。并回答以下問題：①實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先　　　　　　　。D裝置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　��；②實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱　　　　　　裝置(用字母表示)前后質(zhì)量的變化；③根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有較大誤差。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯，　　　　　　　　　　　　　　　　　。（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量。計(jì)算： ①過濾操作中，除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有　　　　　　　��；②實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　��；③若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品95 g，干燥的沉淀質(zhì)量為197 g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　(保留一位小數(shù))。某學(xué)生課外興趣小組為了測(cè)定鎂鋁合金中鋁的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。將合金3.0克投入到足量的100 mL 1.5 mol?L-1的燒堿溶液中吉林省長春市十一中2015屆高三上學(xué)期期中考試 化學(xué)
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