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命題： 吳朝輝 審題： 張曉東 相對原子質(zhì)量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Mg—24；Al—27；S—32；Cl—35.5；K—39；Fe—56；Cu—64；Ag—108；Ba—137；一、選擇題（每一小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共40分）1．下列措施不合理的是A.用SO2漂白紙漿和草帽辮　　B.用硫酸清洗鍋爐中的水垢C.高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅.用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+2．設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1 L 1 molL-1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA B.78 g 苯含有C=C 雙鍵的數(shù)目為3NAC.常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6. 72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 1NA常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－ 、NO3－B.使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－C.0. 1 molL-1AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO42－ 、I－D.0. 1 molL-1NaAlO2 溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－6．礦鹽主要成分是NaCl，還含有SO42--等其他可溶性雜質(zhì)的離子。下列有關(guān)說法正確的是礦鹽生成食鹽，除去SO42--最合適的是Ba(NO3)2 工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液9．已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是A.a—b時沉淀的物質(zhì)的量:A1(OH)3比BaSO4多B.c—d時溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2－比Ba2+多C.a—d時沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于A1(OH)3 D.d—e時溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH－下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有水性和強氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)CD酸性KMnO4溶液滴入H2O2中立即產(chǎn)生氣泡KMnO4可作H2O2分解的催化劑11．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是A.生成40.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況） B.有0.250molKNO3被氧化C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol D.反應(yīng)中共生成0.625mol氧化物12．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是A.原子半徑的大小順序：r(Y) > r(Z) > r(W)B.元素Z、WC.元素Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強D.X、Y、Z三種元素能是共價化合物將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)下列敘述正確的是A反應(yīng)速率：兩者相同B.消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A.若甲為焦炭，則丁可能是O2 B.若甲為SO2，則丁可能是氨水C.若甲為D.若甲為NaOH 溶液，則丁可能是CO2某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過程如下：下列說法不正確的是A.該過程中CeO2沒有消耗B.該過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C.右圖中△H1=△H2+△H3D.以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO + 4OH—2e-- = CO32— + 2H2O16．下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b>d。符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是選項XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2 (SO4)3DCuSO4AgNO317．按以下實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。下列說法錯誤的是A.步驟(1)需要過濾裝置 ? B.步驟(2)需要用到分液漏斗?C.步驟(3)需要用到坩堝 ? D.步驟(4)需要蒸餾裝置A.Na2CO3 B.FeCl2 C.FeCl3 D.NaHCO319．下列操作不能達到目的是選項目的操作A配制100mL1.0mol?L—1CuSO4溶液將25g CuSO4?5H2O溶于100mL蒸餾水中B除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾C在溶液中將MnO4—完全轉(zhuǎn)化為Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁20．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1?1，則V可能為A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L．氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：（1）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 。（2）加入H2O2氧化時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）濾渣2的成分是 (填化學(xué)式)。（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：2MgSO4+C=== === 2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+C=== === MgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3C=== === MgO+S↑+3CO↑。利用右圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。①D中收集的氣體可以是 填化學(xué)式。②B中盛放的溶液可以是 填字母。A.NaOH 溶液 B.Na2CO3 溶液 C.稀硝酸 D.KMnO4溶液③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。—可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。用含Al2O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3?18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）。I．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾；II．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；III．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；IV．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；V．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。（1）H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是 。（2）將MnO4—氧化Fe2+的離子方程式補充完整： 1 MnO4-- + Fe2+ + （ ）= 1 Mn2+ + Fe3+ + （ ）。（3）已知生成氫氧化物沉淀的pH（注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L—1）Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時3.46.31.5完全沉淀時4.78.32.8根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟II的目的 。（4）IV中加入MnSO4的目的是 。23．實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2（發(fā)生裝置如圖所示）。 （1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是 （填序號）。A.往燒瓶中加入MnO2粉末 B.加熱 C.往燒瓶中加入濃鹽酸（2）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實驗方案：甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。丙方案：與已知量CaCO3（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2的體積。繼而進行下列判斷和實驗：①判定甲方案不可行，理由是 。②進行乙方案實驗：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a.量取試樣20.00mL，用0.1000mol?L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為 mol?L—1；b.平行滴定后獲得實驗結(jié)果。③判斷丙方案的實驗 （填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）�！疽阎�：Ksp(CaCO3)=2.8×10—9、Ksp(MnCO3)=2.3×10—11】④進行丁方案實驗：裝置如右圖所示（夾持儀器已略去）。（i）使Y形管中的殘余清液與鋅反應(yīng)的正確操作是將 轉(zhuǎn)移到 中。（ii）反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是 （排除儀器和實驗操作的影響因素）。24．氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在將濾液按下圖所示步驟進行操作。（1）起始濾液的pH_______7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_______________________。（2）試劑I的化學(xué)式為__________，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。（3）試劑Ⅱ的化學(xué)式為________，②中加入試劑Ⅱ的目的是______________________________。（4）試劑Ⅲ的名稱是______________，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。（5）某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.7759g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol?L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.62mL，該產(chǎn)品的純度為________________。25．下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請回答下列問題：（1）B中所含元素位于周期表第 周期， 族。（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是 。（3）D + E→B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的量之比是 。（4）G +J→ M的離子方程式是 。（5）Y受熱分解的化學(xué)方程式是 。26．用圖示裝置制取PCl3，浙江省東陽中學(xué)2014屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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