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相對原子質(zhì)量：H-1 O-16 K-39 Ca-40，I-127 7．下列關(guān)于常見有機物的說法正確的是 A、乙炔的化學(xué)性質(zhì)與乙烯相似，也能形成高分子化合物 B、甲烷是水煤氣的主要成分 C、不粘鍋的原料為烴類化合物 D、葡萄糖、雞蛋清均能與NaOH溶液反應(yīng) 8下列化學(xué)應(yīng)用中不涉及氧化還原反應(yīng)的是 A．Na2S水溶液在空氣中變渾濁 B．生活中使用明礬凈水，除去水中的懸浮顆粒 C．溶有二氧化氮的濃硝酸做火箭的助燃劑 D．漂白粉漂白有色布條 9下列陳述Ⅰ、Ⅱ都正確并且有因果關(guān)系的是 選項　　陳述Ⅰ　　陳述Ⅱ　　A　　非金屬性：Cl>S　　酸性：HClO> H2SO3　　B　　SO2有氧化性　　SO2能使酸性KMnO4溶液褪色　　C 　　NH3.H2O為一元弱堿　　含有NH4+的水溶液均顯弱堿性　　D　　鋅的金屬性比鐵強　　海輪外殼上裝鋅塊可減緩腐蝕　　【答案】D【解析】試題分析：與非金屬性一致的是最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，A項陳述Ⅱ錯誤；二氧化硫是高錳酸鉀褪色體現(xiàn)的是SO2的還原性，所以B項陳述錯誤；NH3.H2O為一元弱堿，所以銨的強酸鹽水解呈酸性，C錯誤；鋅比鐵活潑，所以可以利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法在海輪外殼上裝鋅塊減緩腐蝕，D陳述正確。故選D。考點：本題考查的是元素及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用。10下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是 A、NH4+、NO3－、Na+、SO42－ B、H＋、Fe2+、Na+、NO3－ C、 Ba2+、K+、Al3＋、HCO3－ D、NH4+、Li+、OH－、SO42－ 11下列實驗方法正確且能達(dá)到目的的是A、用裝置I除去CO2中的SO2 B、實驗室用裝置II制備NH3 C、用裝置III制備乙烯 D、裝置IV比較酸性H2CO3>苯酚 12設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A22.4L O2與O3混合物含有3nA個氧原子 B．0.1mol/L NH4Cl 溶液中含有NH4+ 數(shù)目為0.1nA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LBr2與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2nA D．17g H2O2 含有 O-H鍵數(shù)目為nA 【答案】D【解析】試題分析：A項氣體沒有給出標(biāo)況條件，無法計算原子數(shù)目，A錯誤；B項中的溶液沒有給出體積，且NH4+ 會水解，所以均無法計算NH4+ 數(shù)目，B錯誤；C項中標(biāo)況下單質(zhì)溴是非氣態(tài)，所以有體積無法計算微粒數(shù)目，C錯誤；17g雙氧水分子為0.5mol，每個H2O2 分子中含有2個O-H鍵，所以總共含有1mol個O-H鍵，即數(shù)目為nA ，故D正確�？键c：本題考查的是阿伏伽德羅常數(shù)題型。22常溫下，100ml 蒸餾水中加入0.1mol CH3COONa ，下列說法正確的是 A、該溶液中存在： c(Na+) + c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—) B、加入酚酞后加熱，溶液顏色變淺 C、若在該溶液再通入0.1mol HCl，存在： c(Na+)>c(CH3COO—)> c(H+) D、若在該溶液中再投入0.1mol NaCl，存在： c(Na+)=c(Cl—)+c(CH3COO—)+c(CH3COOH) 23已知：X、Y、Z、W為短周期元素，原子半徑X：99pm Y: 154pm Z：125pm W: 117pm，X Y W位置如右圖所示（副族省略），X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互能反應(yīng)，下列說法正確的是 A、元素Z處于周期表的陰影位置 　?　　?　　?　　?　X　　Y　　　?　　?　W　　　?　B、非金屬性：X>W C、X與W形成化合物熔點很高，為離子化合物 D、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng) 【答案】BD【解析】試題分析：根據(jù)題意，四元素處在周期表的2、3周期，根據(jù)四元素原子的半徑可知，Z處于Y、W之間的某一位置上，X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互能反應(yīng)，根據(jù)三者在周期表中的相對位置，可以大膽假設(shè)Y、Z為金屬元素Na、Al，X為非金屬元素N；三者的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HNO3，恰好能相互反應(yīng)，所以利用此結(jié)論解題。A項假設(shè)Z元素處在圖中陰影部分，則X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)，A錯誤； X比W更靠近周期表右上角，根據(jù)元素周期律可得，非金屬性X>W，B正確；根據(jù)推測X、W分別為N、Si元素，二者形成氮化硅屬于共價化合物，C錯誤；D項NaOH和H2SiO3能相互反應(yīng)正確；故選BD�？键c：本題考查的是元素周期表和元素周期律的應(yīng)用、短周期元素及其化合物的性質(zhì)。30（16分）芳香醛與活性亞甲基化合物的縮合反應(yīng)在有機合成中有重要應(yīng)用，化合物III是醫(yī)藥中間體，其合成方法如下： 反應(yīng)①： 化合物Ⅱ也可以由化合物IV（C3H6Cl2）經(jīng)以下途經(jīng)合成： （1） 化合物II的分子式為 ,1mol化合物III最多與 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)。 （2） 化合物IV轉(zhuǎn)化為化合物V的反應(yīng)類型是 ，化合物V和化合物VII能形成一種高分子聚合物，寫出該聚酯的結(jié)構(gòu)簡式 。 （3）由化合物VI轉(zhuǎn)變成化合物VII分兩步進(jìn)行，其中第一步是由化合物VI與足量的銀氨溶液共熱反應(yīng)，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式 。 （4） E是化合物II的同分異構(gòu)體，且E是一種鏈狀結(jié)構(gòu)，在核磁共振氫譜中有3種氫， 1mol E能與2 molNaHCO3反應(yīng)，寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式 。(任寫一種；不考慮順反異構(gòu)。) （5）化合物I與化合物 （ ）在催化劑條件下也能發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)得到另一醫(yī)藥中間體，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式 �！敬鸢浮浚�16分） （1）C6H8O4 ; 4 （2）取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）；（3）（4）（5） （4） 化合物II的分子式為C6H8O4 ，不飽和度為3，所以其鏈狀同分異構(gòu)體E分子式也為C6H8O4, ，不飽和度也為3。1mol E能與2 molNaHCO3反應(yīng)，說明E中含有2個-COOH，所以分子中還含有1個C=C鍵；若要滿足核磁共振氫譜只有3中H，則必須滿足對稱結(jié)構(gòu)，所以E的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為：31 (16分)甲醇是一種重要的化工原料。 甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應(yīng)用前景�，F(xiàn)有如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CH3OH和1molH2O，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH3OH (g)+ H2O (g) CO2(g) +3 H2 (g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下表所示。 時間物質(zhì)0 min10 min30 min60 min70 minCO2(mol/L)00.20.60.80.8CH3OH(mol/L)1.00.80.40.20.2①已知：CH3OH (g)+ O2 (g) CO2(g) + 2H2 (g) ?H1= —192.9kJ/mol H2(g)+ O2 (g) H2 O(g) ?H2= —120.9kJ/mol 則甲醇與水蒸氣催化重整反應(yīng)的焓變△H3=_____ 。 ②10~30 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝___________mol/(L?min)。 ③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________________。 ④下列措施中能使平衡時n(CH3OH)／n(CO2)減小的是(雙選)___________。 A．加入催化劑 B．恒容充入He(g)，使體系壓強增大 C．將H2(g)從體系中分離 D．再充入1molH2O （2）甲醇在催化劑條件下可以直接氧化成甲酸。 ①在常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 甲酸溶液過程中，當(dāng)混合液的pH=7時，所消耗的V(NaOH)___(填“＜”或“＞”或“＝”) 20. 00 mL。 ②在上述滴定操作中，若將甲酸換成鹽酸，請在右圖中的相應(yīng)位置畫出相應(yīng)的滴定曲線。(1滴溶液約0.04mL) 【答案】31.(16分) （1）①－72.0kJ/mol (3分) ② 0.06 (3分) ③ ④CD (3分，全對才給分) （2）①IO3—>H2O2 （1）“還原”過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2S2O3＋I(xiàn)2 = ＋ 2NaI。 （2）在還原過程還伴隨有CuI生成，寫出加入Na2S的離子反應(yīng)方程式 。（3）在氧化過程中先加入H2O2再加入濃硝酸，而不直接加入濃硝酸的目的是 。（4）加入的石灰乳在溶液中反應(yīng)而得到Ca(IO3)2，則要調(diào)節(jié)pH至 （填“酸性” 或“中性”或“堿性”），原因是 。（5）Ca(IO3)2也可用電化學(xué)氧化法制�。合瘸浞蛛娊釱I溶液，然后在電解后的溶液中加入CaCl2，最后過濾得到Ca(IO3)2。寫出電解時陽極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式 ,用該方法制取Ca(IO3)2，每1kg碘化鉀理論上可生產(chǎn)純度為97.8%Ca(IO3)2的質(zhì)量為 ____kg（計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。 （2）還原過程中已經(jīng)說明有沉淀CuI生成了，所以加入Na2S還會發(fā)生反應(yīng)，則應(yīng)該是通過已知條件中的沉淀溶解平衡常數(shù)進(jìn)行比較得出結(jié)論，比較之下Cu2S比 CuI更加難溶，所以此時會發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，所以發(fā)生的反應(yīng)方程式書寫要按照沉淀溶解平衡的格式書寫，方程式為2CuI(s)+S2—(aq)=Cu2S(s)+2I—(aq)。33．. (16分)某同學(xué)利用右圖裝置制NO并進(jìn)行相關(guān)實驗探究。 （1）寫出制備NO的反應(yīng)方程式 （2）收集的氣體與空氣混合后變紅色，這說明NO具有_____性。 （3） 制備NO的步驟如下： 1按圖所示連接好裝置； 2取下注射器，通過U型長管加入稀硝酸至接近U型短管的銅絲 3在針頭上安裝好注射【解析版】廣東省茂名市2014屆高三第一次高考模擬考試?yán)砭C試題（化學(xué)）
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