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天津市和平區(qū)2015-2016學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)量調(diào)查高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科試卷溫馨提示：本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分。考試時(shí)間100分鐘。答題時(shí)，請(qǐng)將第I卷每小題答案選出后涂在答題卡上，若僅答在題紙上則不給分。將第Ⅱ卷各題的答案直接答在答題紙的相應(yīng)位置上。第I卷可不裝訂。祝同學(xué)們考試順利！可能用到的原子量：H1 C12 N14 O 16 Na23，Mg 24 Al27 P31 S32 C135.5 K39 Ca 40 Fe 56 Cu64 Zn65 Br80第I卷選擇題選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意思。）1．月球表面土壤里的—種非常有用的資源——可控核聚變的原料，關(guān)于的敘述正確的是A. 3He和4He是同種原子B．3He和4He互為同位素C．核聚變時(shí)，原子核發(fā)生了變化，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)D．在3He中存在：質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)2．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．含有NA個(gè)氖原子的氖氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．2.3gNa被O2完全氧化時(shí)，失去電子數(shù)為0.1NAC．2Llmol/L的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)約為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCCl4含有的分子數(shù)為0.25NA【答案】B【解析】3.X、Y為短周期元素，X位于第IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說(shuō)法不正確的是A．兩元素還可能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物B．X與Y的簡(jiǎn)單離子可能具有相同電子層結(jié)構(gòu)C. X的原子半徑一定大于Y的原子半徑D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物4．下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作A鈉與水反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000ml準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端口放出5．海洋中資源豐富，以海水為原料可制得一系列產(chǎn)品，如下圖所示：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．第①步除去粗鹽SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)離子，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸B．將第②步結(jié)晶出的MgCl26H2O在空氣中加熱分解制備無(wú)水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．電解飽和食鹽水時(shí)，在陰極區(qū)生成NaOH還原，而在反應(yīng)③⑤中溴元素的化合價(jià)均從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去電子，被氧化，C不正確；D、電解池中陽(yáng)極失去電子，陰極得到電子。所以用惰性電極電解飽和食鹽水陰極是氫離子放電放出氫氣，同時(shí)破壞陰極周圍水的電離平衡，所以氫氧化鈉在陰極生成，D正確，答案選D�？键c(diǎn)：考查粗鹽提純、鎂離子水解、氧化還原反應(yīng)以及電解產(chǎn)物的判斷6．下列有關(guān)結(jié)論中，正確的是A．濃度為0.lmol/LCuSO4溶液，溫度升高，溶液的pH降低B．—元酸與—元堿恰好完全反應(yīng)后的溶液中—定存在c（H＋）＝c(OH－)C．濃度相同的AlCl3、NH3H2O、Ba(OH2)三物質(zhì)的溶液，等體積混合時(shí)沒(méi)有沉淀生成D．在所有能夠溶解Al(OH)3的溶液中Cu2＋、ClO－、Cl－、 Ca2＋一定能夠大量共存7．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、 Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是A．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(L?s)－1B．反應(yīng)開(kāi)始到l0s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/LC．反應(yīng)開(kāi)始到10S時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y（g）Z(g)8．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A．漂 *** 溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2OHClO＋HCO3－FeCl3溶液腐蝕銅板制印刷電路板：Fe3＋＋2Cu＝Fe2＋＋2Cu2＋NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O9．下列比較中，正確的是A．同溫和同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，則溶液pH:NaF＞NaCNB．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c(Na＋S2－HS－H2S)C．0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋，c(H＋)、c(OH－)同比例減小D．體積相同、pH相同的NH4Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等量的鋅粉，前者用時(shí)長(zhǎng)10．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)及對(duì)應(yīng)表述均正確的是A．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)＋S(＝FeS() △H＝－95.6kJ/molB．稀醋酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應(yīng)：H＋()＋OH－()＝H2O() △H＝－57.3kJ/molC．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝+285.5kJ/molD．已知2C(s)+O2 (g)＝2CO(g) △H＝－221kJ/mol，則可知C的燃燒熱△H＝-110.5kJ/L在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，碳完全燃燒時(shí)生成物應(yīng)該是CO2，而不是CO，D不正確，答案選A。考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的判斷與計(jì)算以及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)11．將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4＋28HNO3＝9FeNO3)x＋NO＋14H2OFe(NO3)x中的x為2B．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化C．稀HNO3在反應(yīng)中只作氧化劑D．反應(yīng)中每生成0.4 mol還原產(chǎn)物，就有1.2 mol電子轉(zhuǎn)移12．右圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法中，不正確的是A．原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuB．原電池工作時(shí)， Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)C．原電池工作時(shí)，銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，CuSO4溶液藍(lán)色變深D．鹽橋中陽(yáng)離子流向CuSO4溶液中第Ⅱ卷非選擇題（共64分）注意事項(xiàng)：第II卷共4頁(yè)，用藍(lán)、黑色墨水的鋼筆或圓珠筆直接答在答題紙上。相對(duì)原子質(zhì)量： H: 1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.513．（14分）A、B、C、D、 E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)，B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B為黃綠色：反應(yīng)③中有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A是—種極易溶于水的氣體，A和D相遇有白煙生成。(1)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________。(2)反應(yīng)①中每生成1 molC，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)______________________________。(3)A與D的水溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，其生成物的水溶液呈性___________（填“酸”“堿”或“中’’），該水溶液中存在著如下關(guān)系，用粒子濃度符號(hào)填寫(xiě)：①c(H＋OH－H＋OH－H2，則①X的單質(zhì)與堿反應(yīng)的離子方程式____________________________________；②X、空氣、海水可以組成新型海水標(biāo)志燈的電池。該種燈以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使X不斷氧化而源源不斷產(chǎn)生電流。則該新型電池的正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________；原電池的總反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________。（4）元素X與組成B的元素同周期，X的單質(zhì)既可與酸反應(yīng)也可與堿反應(yīng)且都生成H2，則X應(yīng)該是金屬鋁。①鋁單質(zhì)與堿反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑。②原電池中較活潑的金屬失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子沿導(dǎo)線傳遞到正極，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。所以該原電池中負(fù)極是鋁，正極是氧氣得到電子，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。由于負(fù)極是鋁失去電子，產(chǎn)生的鋁離子與OH－結(jié)合生成氫氧化鋁，所以總反應(yīng)式為4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3�？键c(diǎn)：考查14.（18分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、 Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。 M元素與X同主族，與W同周期。(1)M元素是__________（填元素符號(hào)）。(2)Z、W形成的氣態(tài)氫物的穩(wěn)定性為_(kāi)______＞________。（填化學(xué)式）(3)寫(xiě)出M2Z2的電子式_________，寫(xiě)出M2Z2與水反應(yīng)的離子方程式__________。(4)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的—種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為_(kāi)_________________________________。(5)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B，該氣體能與氯水反應(yīng)。則A是__________（填化學(xué)式）.寫(xiě)出該氣體B與氯水反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。(6)由X、Y、 Z、W和Fe五種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為392的化合物C,1mol C中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物C進(jìn)行下實(shí)驗(yàn)：a．取C的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體。過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；b．另取C的溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解①寫(xiě)出C的化學(xué)式為_(kāi)______________________________________。②試寫(xiě)出C與M2Z2按物質(zhì)的量比1:2在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。【答案】（18分）（1）Na（1分） （2）H2O（2分）；H2S（2分）（3）（2分）；2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑（2分）（4）3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）（5）(NH4)2SO3（1分）；SO2＋Cl2＋2H2O＝SO42－＋2Cl－＋4H＋（2分）（6）①(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O（2分）②4(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O＋8 Na2O2＝4Fe(OH)3＋8NH3＋3O2↑＋8Na2SO4＋22H2O（2分）（3）過(guò)氧化鈉是由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成的離子化合物，則其電子式為；過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑。（4）由H、N、O、S中的三種元素組成的一種強(qiáng)酸是硝酸或硫酸。由于該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，因此該強(qiáng)酸應(yīng)該是硝酸。硝酸具有強(qiáng)氧化性，與銅反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。＝1，所以該化合物的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O。②過(guò)氧化鈉溶于水生成氧氣與氫氧化鈉，氧氣具有氧化性，能把生成的氫氧化亞鐵氧化生成氫氧化鐵。所以C與M2Z2按物天津市和平區(qū)2015屆高三上學(xué)期期末考試 化學(xué)試題 Word版解析
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