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包頭市第三十三中學(xué)2013-2014學(xué)年度第一學(xué)期期中Ⅱ考試高三年級(jí)理科綜合科目試卷 化學(xué)部分7．下列有關(guān)說法正確的是（ ）A．鐵的冶煉過程是通過置換反應(yīng)得到單質(zhì)鐵B．利用電解的方法可以從海水中獲得淡水C．海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．以貝殼、海水、鹽酸為原料提煉金屬鎂的過程中不涉及置換反應(yīng)在下列溶液中，能大量共存的一組離子是A． pH＝1的溶液中：NH4+ 、 Fe2+ 、SO42-、Cl－ B． 通入過量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3、Ba2+、H+ C． c(Al3+)＝0.1 mol/L的溶液中 ：Na+、K+、AlO2、SO42- D．由水電離出的c(H+)＝1×1013 mol/L 的溶液中：Na+、HCO3、Cl、Br同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是（ ）A．2Na218O2 + 2H2O == 4Nal8OH + O2↑B．NaH＋D2O===NaOH＋D2↑C．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2OD．K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O 10．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是A．離子半徑的大小順序?yàn)閃>Q>Z>X>YB．元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)C．元素X與Y可以形成5種以上的化合物D．元素離子方程式錯(cuò)誤的是A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H+＋NO3-9Fe3+＋NO↑＋14H2OB. 向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++Cl2=2 Fe3+ +2Cl-C. Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：HCO3-＋Ca2＋OH－=CaCO3↓＋H2OD足量A6Na+6H2O+2Al3+=2Al(OH)3↓+6Na++3H2↑12．氰化物有劇毒，在堿性條件下可用如下方法進(jìn)行處理：2CN- +80H-+5Cl2 =2C02 +N2 +1OCl- +4H20o 下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）A．Cl2 B．還原性：CN- > Cl- 　C．當(dāng)有O.2 mol CO2生成時(shí)，溶液中陰離子的物質(zhì)的量增加1mol 　 D．經(jīng)測定NaCN的水溶液呈堿性，說明CN-促進(jìn)了水的電離13．學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)下列說法正確的是（ ） A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗完B．Ⅱ圖中：生成藍(lán)色的煙C．Ⅲ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)．Ⅳ 圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1)在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第_______周期第_______族。(2)在反應(yīng)⑦中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為___________________。(3)某同學(xué)取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式： 。(4)將化合物D 與KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 （高鐵酸鉀）.同時(shí)還生成KNO2和H2O 。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。(5)鎂與I的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、I單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。 ①熔煉制備鎂I合金時(shí)通入氬氣的目的是 。②I電池性能優(yōu)越，I-AgO 電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。28．（分）FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。Ⅰ．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計(jì)了制備無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：①檢驗(yàn)裝置的氣密性；②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；④……⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的H2趕盡Cl2，將收集器密封。請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）第步加熱后，生成的煙狀FeCl3部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是 。（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號(hào)） 。（4）裝置B中冷水浴的作用為 ；裝置C的名稱為 ；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑： 。（5）在虛線框尾氣吸收裝置試劑。Ⅱ．該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。（6）FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為 。（7）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)式為 。（8）綜合分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)： ①H2S的原子利用率為100%；② 。.（分）（1）環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO3 - 轉(zhuǎn)化為N2，從而消除污染。該反應(yīng)中涉及的微粒有：H2O、Al、OH－、Al(OH)3、NO3-、N2，請(qǐng)將這些微粒中除NO3-以外的微粒填入以下空格內(nèi)（不用配平）。 續(xù)29題：該反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為　　　______________　 。（2）我國首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)是4Al ＋3O2 ＋6H2O =4 Al(OH)3 。電池正極的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　　　 ；消耗13.5 g Al時(shí)轉(zhuǎn)移_________mole-。（3）鋁與某些金屬氧化物在高溫下的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)，可用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬。已知：4Al(s) ＋3O2(g) = 2Al2O3(s)　△H = －2830 kJ/mol　　　 　△H = ＋230 kJ/mol　　　　C(s)＋O2(g) = CO2(g)　 △H = －390 kJ/mol　鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　鋁熱反應(yīng)屬于______（填字母）反應(yīng)。a．氧化還原　　　　b．復(fù)分解　　　　c．置換．（共12分）某實(shí)驗(yàn)小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽于是，他們先對(duì)固體A、B進(jìn)行鑒別，再通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究。（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變A受熱分解的化學(xué)方程式為 。（2）稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個(gè)小燒杯中，再各加10 mL 蒸餾水，；待固體充分溶解，恢復(fù)至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解而NaHCO3固體有剩余，由此得出結(jié)論 。②還觀察到現(xiàn)象其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 （填字母序號(hào)）。a．溶液溫度下降 b．溶液溫度升高c．滴入酚酞后呈淺紅色 d．滴入酚酞后呈紅色（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置I和II中分別放入藥品將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中。①兩試管中均產(chǎn)生氣體， （填“I”或“II”）的反應(yīng)程度更為劇烈。②反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，說法正確的是 。a．裝置I的氣球體積大 b．裝置II的氣球體積大c．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計(jì)算 d．生成氣體的體積根據(jù)固體計(jì)算（4）同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5 mol?L-1的溶液，設(shè)計(jì)方案并對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測：實(shí)驗(yàn)方案預(yù)測現(xiàn)象預(yù)測依據(jù)操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol?L-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng) （寫離子方程式）。操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol?L-1CaCl2溶液無白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)。實(shí)施實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體。該條件下，NaHCO3與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式 �！�30為化學(xué)題，滿分100分。題號(hào)78910111213答案DACABCD閱卷分塊說明（27題一人閱）（28題一人閱）（29題一人閱）（30題一人閱）27. （本題14分，每空2分） （1）四（或4） VIII （2）?2 ：1 (3)2Fe3++2I-2Fe2++I2（4）Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O（5）①防止Mg、Al 被空氣氧化 ②2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O28.(共20分)（1）2Fe+3Cl2===2FeCl3 (2)在沉積的FeCl3的固體下方加熱 （3）②⑤ （4）冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品 干燥管 K3[Fe(CN)6](5)NaOH溶液 （6）.（分） （1）NO3- ＋ Al ＋H2O　→ Al(OH)3 ＋ N2 ＋ OH　5∶3（2）O2＋4e+ 2H2O＝4OH　　 1.5（3）2 Al(s) ＋ Fe2O3 (s)＝ 2 Fe(s) ＋Al2O3 (s)　　△H ＝ － 600 kJ/mol 　 a c�。�（2） ① Na2CO3 比NaHCO3易溶于水② b、d（2分）（3） ①I（1分） ② a、c（2分）（4） Ca2+ + CO32- === CaCO3Ca2+ + 2HCO3- === CaCO3↓+ CO2↑+ H2O（2分）NaOH與其他電解質(zhì)溶液△內(nèi)蒙古包頭三十三中2014屆高三上學(xué)期期中考試（化學(xué)）
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