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湖北省2015屆高三上學(xué)期期末聯(lián)合考試第I卷．．．．．．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是A．B．常溫常壓下， g O2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為2 NAC．總數(shù)多D．下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2 NA9．A．B．C． D．．A．c(H+)減小B．c(H+)＞c(CH3COO?)＞c(Na+)＞c(OH?)C．H2SO4溶液1 mL稀釋到1000 mL，稀釋后溶液中c(H+):c(SO42-)=2:1D．Ca(OH)2懸濁液中加入少量NaOH固體，溶液pH增大，但Ca(OH)2的Ksp不變11．A．新制的氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液Al2O3 +2OH?＝2AlO2? + H2OB．?＝? + HClO C．KIO3氧化酸性溶液中的KI ： 5I? + IO3? + 3H2O＝+ 6OH?D．? ＝．X、Y、Z為同一短周期中的元素，其原子半徑依次減小，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間，任意兩種混合均可反應(yīng)，M為Y、Z形成的化合物，其溶液顯酸性。下列說法正確的是A．X、Y、Z簡單離子的半徑依次增大B．將M溶液加熱蒸干并灼燒，最后可得Y的氧化物C．X燃燒的產(chǎn)物中只含離子鍵D．將少量X單質(zhì)投入到M溶液中，會(huì)置換出Y單質(zhì)．右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：+2H+＝2++H2↑，下列說法的是A．a(chǎn)、b不可能是同種材料的電極B．該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸C．該裝置可能是a、b電解質(zhì)溶液是稀D．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸26．（15分）X、Y、Z、W、H是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX元素在空氣中含量最高Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同主族，原子半徑：Y＞Z WW元素的一種氧化物具有磁性HH元素形成的鹽溶液一般呈藍(lán)色回答下列問題（用化學(xué)用語作答）（1）下列選項(xiàng)中能作為判斷Y和Z 的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有（填字母編號(hào)） ．Y和Z的單質(zhì)的熔點(diǎn)高低．Y和Z的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱．Y和Z的氫化物的沸點(diǎn)高低．Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱（2）用電子式表示X的最簡單氫化物的形成過程 ；（3）Y元素在元素周期表中的位置為 �；�合物A由Y、Z、W三種元素組成，其水溶液能夠溶解W的單質(zhì)�；�合物A的溶液能夠凈水，原因是 （用離子方程式解釋）；（4）取00 mL1mol／L（3）中 A的溶液，加入W單質(zhì)和H單質(zhì)的混合物粉末共6g充分?jǐn)嚢韬�，固體完全溶解，往反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。則混合物粉末中W單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；（5）取100 mL物質(zhì)的量濃度均為1mol／L的X的最高價(jià)含氧酸和Y的最高價(jià)含氧酸的混合稀溶液，加入足量H單質(zhì)的粉末充分?jǐn)嚢�，最多能溶解該粉�?g 。27（14分）恒溫恒容下2.5 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)。2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.5 mol B，并測得C的濃度為0.75 mol?L-1。從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，體系與環(huán)境的熱交換為72 kJ，且該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如右圖所示。從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，用A表示的平均反應(yīng)速率為v (A)= ；x = ，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ；該反應(yīng)的H = ；下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是________(填選項(xiàng)代號(hào))；A．壓強(qiáng)不再變化 B．氣體密度不再變化C．v逆(A) = 2v正(B) D．v正(A) = v正(D)（5）若向原平衡混合物的容器中再充入2.5 mol A氣體和2 mol B氣體，在相同溫度下達(dá)到新的平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量n(A)＝mol ；欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的A、B物質(zhì)的量n(A)、n(B)之間應(yīng)滿足的關(guān)系為 （起始不加入C物質(zhì)）。28．（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過量炭粉與氧化鐵(Fe2O3)反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。（1）提出假設(shè)①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是 CO ；②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是 ；③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是 ；（2）設(shè)計(jì)方案如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。（3）查閱資料氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)�。�?qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；（4）實(shí)驗(yàn)步驟①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取4.80g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；②加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)�；③停止通入后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水（足量）變渾濁；④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)�，冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為53.12g；⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為3.00g。步驟②、④中都分別通入，其作用分別為：步驟② ；步驟④ ；（5）數(shù)據(jù)處理試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；（6）實(shí)驗(yàn)優(yōu)化該學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善。①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成溶液，其理由是 ；②從環(huán)境保護(hù)的角度，請(qǐng)你再提出一個(gè)優(yōu)化方案將此實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善： 。36．化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)（15分）水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請(qǐng)回答下列問題：（1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對(duì)山上的泉水進(jìn)行了分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示，水中主要含、、和。則該硬水的硬度屬于 （填“暫時(shí)”或“永久”）硬度，若要除去、，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時(shí)先加 后加 。（2）我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度。硬度的表示方法是：將水中的和都看作，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1L水中含有10mg CaO稱為1度。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)本地區(qū)地下水的硬度進(jìn)行檢測。實(shí)驗(yàn)中涉及的部分反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)過程：①取地下水樣品25.00mL進(jìn)行預(yù)處理。寫出由Mg2+引起的暫時(shí)硬度的水用加熱方法處理時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；②預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是 ；③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250 mL的錐形瓶中，加入氨水--氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.01000 mol?的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。滴定終點(diǎn)的顏色變化為 ，滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗溶液15.00 mL，則該地下水的硬度為 。37．化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分) 鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。 ①指出鋅元素在周期表中的位置： 周期， 族， 區(qū)。②NH3 分子中氮原子的雜化軌道類型為 ，基態(tài)氮原子的核外電子排布式是 ；③右圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為 ；該化合物的晶體熔點(diǎn)比干冰高得多，原因是 。 氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問題，C60可用作儲(chǔ)氫材料。①已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C60中C-C鍵長為140-145pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確 ，并闡述理由 。②科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為 。③繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是 。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則 Si60分子中π鍵的數(shù)目為 。38．化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)有機(jī)化合物A~H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：（1）A有鏈且只有一個(gè)官能團(tuán)，其相對(duì)分子質(zhì)量在65~75之間，1mol A完全燃燒消耗7 mol氧氣，則A的式是 ， （2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成E。E名稱是 ； （3）G與金屬鈉反應(yīng)能放出氣體1molG與足量的金屬鈉L氣體 ，由G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式是 ；（4的反應(yīng)類型是 ；的反應(yīng)類型是 ；（5）烴B是E的同分異構(gòu)體，烴BCCl4溶液褪色。寫出B所有可能的結(jié)構(gòu)簡式化學(xué)參考答案7．．．．．．．（3分）（3）第三周期第ⅥA族（2分） Fe3+＋H2O Fe(OH)3＋ H+（2分）（4）5 或46.7％mol?L－1?min－1 kJ/mol（2分）（4）BC（2分） （5）3 （2分） （6）n(A) / n(B)=（2分）28、（1）② CO2 （1分） ③CO和CO2的混合物（1分）（3）NaNO2＋ N2 ↑ ＋NaCl＋H2OCO2氣體全部趕入澄清石灰水中，使CO2被充分吸收（2分）（5）Fe2O3＋ C CO↑＋CO2↑ ＋Fe（2分）（6）①溶解度大、溶液濃度大，使CO2被吸收更充分； 生成BaCO3 比CaCO3沉淀質(zhì)量大，稱量時(shí)相對(duì)誤差�。�2分） ②在裝置后加一個(gè)點(diǎn)燃的酒精燈除尾氣CO或增加一尾氣處理裝置（2分）36、（1）永久（2分） 石灰（2分） 純堿（2分）（2）①M(fèi)g(HCO3)2 Mg (OH)2 ↓＋CO2↑【或Mg(HCO3)2 MgCO3↓＋CO2↑＋H2OMgCO3＋H2O Mg (OH)2 ↓＋CO2↑CO2 （2分） ③ 酒紅色變?yōu)樗{(lán)色 （2分）33.6度（2分）37、（1）①四周期 （1分） ；第ⅡB族（1分） ；ds區(qū)（1分） ②sp3雜化（1分）； 1s22s22p3（1分）③ZnX（1分） ； 該晶體為原子晶體（1分）（2）①不正確 （1分）； C60為分子晶體，熔化時(shí)不破壞化學(xué)鍵（2分） ②3:1 （2分） ③N>C>Si （1分湖北省黃岡中學(xué)、孝感高中2015屆高三上學(xué)期期末聯(lián)合考試化學(xué)試題
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