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試卷說(shuō)明：

岳陽(yáng)縣一中2014屆高三第三次階段考試化 學(xué) 試 題時(shí)量：90分鐘分值：100分命題人：袁海波可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H～1? C～12? N～14? O～16? Na～23? S～32 Al～27 Ba～137 Ag～108 Cl～35.5 Cu～64第Ⅰ卷 選擇題（共48分）一、選擇題（共16個(gè)小題，每小題3分，總分48分）1．下列物質(zhì)與其用途相符合的是①N2—保護(hù)氣 ②SiO2—光導(dǎo)纖維 ③AgI—人工降雨 ④碘—預(yù)防甲狀腺腫大 ⑤Al2O3—耐火材料 ⑥NaClO—消毒劑A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部2．下列有關(guān)物質(zhì)分離的說(shuō)法合理的是A．粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，可以通過(guò)化學(xué)沉淀法除去。如可以通過(guò)加入Ba(NO3)2的方法除去其中的SO42-B．從海帶中提取碘單質(zhì)時(shí)，可以將其灼燒后加水溶解過(guò)濾，在濾液中加適量氯水將碘元素氧化為I2，最后用乙醇萃取出單質(zhì)碘C．分離I2和KMnO4兩種固體時(shí)，可選擇加熱使I2升華的方法D．除去AgI膠體中的HNO3時(shí)，可將其裝在用半透膜做的袋子里，放在流動(dòng)的蒸餾水中，該分離方法稱為滲析3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是A．2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NAD．500 mL 0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液中Fe3＋總數(shù)為0.2NAC．5.6 g鐵粉與硝酸完全反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NAD．28 g N2和CO的混合氣體含有的原子總數(shù)為2NA4．下列離子反應(yīng)方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是A．明礬溶液加入偏鋁酸鈉溶液：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓B．氯化鐵溶液與適量銅粉混合：Cu + Fe3+ = Cu2++ Fe2+C．Fe3O4固體溶于足量稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2++ 4H2OD．碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水溶液混合：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O5．下列各組離子在溶液中按一定的物質(zhì)的量之比（見(jiàn)括號(hào)）混合，所得溶液為無(wú)色透明，且pH＞7的是A．Al3+、Cl－、Na+、CO32－ （1∶3∶2∶1） B．HCO3－、K+、H+、I－ （1∶1∶1∶1）C．Ca2+、K+、OH－、HCO3－ （1∶1∶1∶2） D．NH4+、Ba2+、OH－、Cl－ （2∶1∶2∶2）6．類(lèi)比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類(lèi)比是相對(duì)的，不能違背客觀事實(shí)。下列各種類(lèi)比推測(cè)的說(shuō)法中正確的是①已知Fe與S能直接化合生成FeS，推測(cè)Cu與S可直接化合生成CuS②已知CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，推測(cè)CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO2③已知Br2與Fe反應(yīng)生成FeBr3，推測(cè)I2與Fe生成FeI3④已知Fe與CuSO4溶液反應(yīng)，推測(cè)Fe與AgNO3溶液也能反應(yīng)⑤已知NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，其飽和溶液導(dǎo)電能力很強(qiáng)，Ca(OH)2也是強(qiáng)電解質(zhì)，推測(cè)其飽和溶液導(dǎo)電能力也很強(qiáng)A．④ B．①②④⑤ C．③④ D．④⑤7.黃銅礦（CuFeS2）常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過(guò)程中所發(fā)生的反應(yīng)比較復(fù)雜，其主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為：2CuFeS2+O2□+2FeS + SO2 ，則下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．方框中的物質(zhì)應(yīng)為Cu2SB該反應(yīng)硫酸工業(yè)C．反應(yīng)中CuFeS2只做還原劑D．反應(yīng)中若有1 mol SO2 生成，則一定有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移與b mol投入到VL c mol?L-1的硝酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有，所得澄清溶液可看作是與的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為①（a+b）×63g ②（a+b）×189g③（a+b）mol④（Vc—）molA．①④B．②③C．①③D．②④9．將足量CO2氣體通入硅酸鈉溶液中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分反應(yīng)，最后所得的固體物質(zhì)是A.Na2SiO3 B.Na2CO3、Na2SiO3 C.Na2CO3、SiO2 D.SiO210．據(jù)2013年4月6日搜狐網(wǎng)站報(bào)道：國(guó)家質(zhì)檢總局稱，在我國(guó)銷(xiāo)售的德國(guó)NUK牌嬰兒爽身粉含有一級(jí)致癌物“滑石粉”。己知滑石粉的化學(xué)式為Mg3(Si4O10)(OH)2，色白、滑爽、柔軟、耐火性。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的A．滑石粉屬于無(wú)機(jī)硅酸鹽類(lèi)物質(zhì) B. 滑石粉組成可表示為3MgO?4SiO2?H2O C．爽身粉中添加滑石粉是利用它的滑爽、柔軟、耐火性D．滑石粉可能會(huì)與氫氟酸、NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)11．某1 L混合溶液中，溶質(zhì)X、Y的濃度都為0．1 mol?L－1，向混合溶液中滴加某溶液Z(0．1 molL－1氫氧化鈉或硫酸溶液)，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是A．硫酸鋁、硫酸鐵、氫氧化鈉B．硫酸鋁、硫酸鎂、氫氧化鈉C．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸D．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸12．在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag銅，完全溶解后，再加bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且a>c，則下列說(shuō)法正確的是A．殘余固體是銅和鐵B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+C．將殘余固體加入到稀H2SO4中，有氣泡產(chǎn)生D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+13.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol?L-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為A．5.6 g B．11.2g C．22.4g D．33.6g ．下列畫(huà)有橫線的物質(zhì)，在反應(yīng)中不能被完全消耗的是①將含有少量H2O（g）的H2通過(guò)盛有足量Na2O2的容器中并不斷用電火花點(diǎn)燃②將1 molCu置于含2mol H2SO4的濃硫酸中加熱③1mol MnO2與含4mol HCl的濃鹽酸加熱反應(yīng)④在強(qiáng)光持續(xù)照射下，向過(guò)量的Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2A．①② B．②③ C．②④D．③④．下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論正確的是A. 制備Fe(OH)3膠體時(shí)，將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，在加熱的同時(shí)不斷攪拌，直到得到紅褐色溶液B. 洗滌沉淀的操作是將沉淀置于濾紙上（已放置在漏斗中），邊用玻璃棒攪拌邊加蒸餾水沖洗C. 實(shí)驗(yàn)室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液時(shí)，需稱取膽礬的質(zhì)量為50 gD. 18． (16分)（1）將3 molL NaOH溶液滴入到25 mL一定濃度的AlCl3溶液中。如圖是整個(gè)過(guò)程的數(shù)學(xué)分析曲線。其中橫軸表示加入OH-的，縱軸表示產(chǎn)生的Al(OH)3沉淀物質(zhì)的量。據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：AlCl3)= mol/L。③x= mL；y= mL(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位) （2）將一定量的Mg、Al投入100mL一定的物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH至過(guò)量，生成的沉淀的質(zhì)量與加入NaOH的體積的關(guān)系如圖所示。①nMg（OH）2= mol；nAl(OH)3= mol ②原HCl的物質(zhì)的量濃度c= mol/L 19．（12分） 某廠廢水中含5.00×10-3mol?L-1的，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料（的化合價(jià)依次為+3、+2），設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：（1）第①步反應(yīng)的離子方程式是 （2）第②步中用H試紙測(cè)定溶液H的操作是： 。 （3）第②步過(guò)濾得到的濾渣中主要成分除CrOH)3外，還有 。（4）欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入 g FeSO4?7H2O。．將15.68L（標(biāo)況）的氯氣通入70℃、500mL氫氧化鈉溶液中，發(fā)生了兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物為次氯酸鈉和氯酸鈉。吸取此溶液25mL稀釋到250mL。再吸取此稀釋液25mL用醋酸酸化后，加入過(guò)量碘化鉀溶液充分反應(yīng)，此時(shí)只有次氯酸鈉氧化碘化鉀。用濃度為0.20mol?－1的硫代硫酸鈉滴定析出的碘：I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－。消耗硫代硫酸鈉溶液5.0mL恰好到終點(diǎn)。將滴定后的溶液用鹽酸調(diào)至強(qiáng)酸性，此時(shí)氯酸鈉亦能氧化碘化鉀，析出的碘用上述硫代硫酸鈉溶液再滴定到終點(diǎn)，需要硫代硫酸鈉溶液30.0mL①反應(yīng)后溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比② 寫(xiě)出上述條件的總反應(yīng)方程式③ 氫氧化鈉溶液的體積在通入氯氣前后的變化可忽略不計(jì)，計(jì)算通入氯氣反應(yīng)后NaClO)= ，c(NaClO3)= ，c(NaCl)= 。岳陽(yáng)縣一中2014屆高三第三次階段考題號(hào)12345678答案DDDADACD題號(hào)910111213141516答案ACCBCBCC二、非選擇題（共4個(gè)大題，總分52分）17．(每空2分，14分)方案一：2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑； 或 方案二：(1)儀器的連接次序是②④⑤①③(2) ①排水法收集O2； ⑤除去O2中混有的CO2氣體(或CO2與HCl)方案三：(1)② (2)當(dāng)?shù)稳胱詈?滴鹽酸時(shí)，溶液由紅色突變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)18． Al3++3OH-=Al(OH)3↓ ；Al（OH）3+OH-==AlO2-+H2O ② 0.4 mol/L ③10 mL； 13.3 mL （2）① 0.2 mol； 0.1 mol ② 8 mol/L19.(每空3分，12分)（1）Cr2O72- + 6Fe2＋ + 14H＋ 2Cr3+ + 6Fe3＋ + 7H2O（2）將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2 （4）13.9① 1?2② 7Cl2＋14NaOH2NaClO3＋NaClO＋11NaCl＋7H2O③ [NaClO]＝0.2mol/L [NaClO3]＝0.4mol/L [NaCl]＝2.2mol/L岳陽(yáng)縣一中高三第三次階段考試◆化學(xué)試卷 第 7 頁(yè) 共 8 頁(yè)① ② ③ ④ ⑤堿石灰H2ONa2O2IHFGA BC D湖南省岳陽(yáng)縣一中2014屆高三第三次階段考試化學(xué)試題
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