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陵縣一中高三期中考試化學(xué)試題１. 進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列操作不正確的是 A. 做CO還原CuO的實(shí)驗(yàn)時(shí)，尾氣用點(diǎn)燃的方法除去 B. 實(shí)驗(yàn)室制備并用排水法收集氧氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先撤導(dǎo)管再熄滅酒精燈 C. 金屬鈉、鉀起火，可用水、泡沫滅火器等滅火 D. 給試管中的液體加熱時(shí)先預(yù)熱并不時(shí)移動(dòng)試管或加入碎瓷片，以免爆沸傷人２．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A. 無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42- B. 含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+ C. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO4+、NH4+D. 在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl３. 下列說法正確的是 A. 膠體粒子的直徑很小可以透過濾紙，因此可以用過濾的方法分離膠體和溶液 B. 布朗運(yùn)動(dòng)不是膠體特有的性質(zhì)C. 直徑介于l-100nm之間的微粒稱為膠體 D. 有的膠體帶正電荷或者負(fù)電荷，在電壓作用下可電泳４. 下列是某學(xué)生總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是 A. 一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價(jià)只對應(yīng)一種氧化物B. 酸性氧化物都可以與堿反應(yīng)，生成鹽和水C. 酸根離子中不可能含有金屬元素D. 氧化物只能做氧化劑，不能做還原劑５. 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是 A. 鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B. 用過氧化鈉與水反應(yīng)制備O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑C. 用氨水檢驗(yàn)氯化鎂溶液中混有氯化鋁雜質(zhì)：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD. 用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O６. 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? 關(guān)于0.1mol/LNa2CO3溶液的敘述錯(cuò)誤的是 A. 0.5L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L B. 1L該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為10.6g C. 從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L D. 取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L８. 右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法不正確的是A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol?L-1B. 配制500mL 3.68 mol?L-1的稀硫酸，需取該硫酸100.0 mLC. 該硫酸與等體積的水混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49％D. 該硫酸50mL與足量的銅充分反應(yīng)，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 20.6 L９. 在H2O2溶液中加入KI和H2SO4的混合溶液，迅速發(fā)生反應(yīng)，放出大量氣體，反應(yīng)過程可表示如下：①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；②H2O2+I2=2HIO；③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O。下列說法正確的是 A. H2O2在上述3個(gè)反應(yīng)中均做氧化劑 B. H2O2氧化性強(qiáng)于HIO，還原性弱于I2 C. 上述過程中每生成1mol氧氣，消耗1mol雙氧水 D. 在反應(yīng)后的溶液中加入淀粉，溶液呈現(xiàn)藍(lán)色1０. 已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A. 224mL氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w的分子數(shù)為0.01NAB. 0.1mol金屬鈉在過量氧氣充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15NAC. 在0.2L0.5mol/LAlCl3溶液中Al3+數(shù)目是Cl-數(shù)目的 D. 5.6g鐵粉在2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NA１１．氧化鐵和氧化銅混合物mg，加3mol?L-1鹽酸溶液100mL，恰好完全溶解，若mg的該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量為（ ） A.（m-2.4）g B.(m-1.6) g C.（m-3.2）g D. 無法確定１２．.下列說法正確的是A.按分散劑可將分散系分為溶液、膠體和濁液B. 漂 *** 、鋼、水、均為混合物C. CO2、SO3、NO2和水反應(yīng)均能生成相應(yīng)的酸，都屬于酸性氧化物D. KNO3溶液、銅、熔融的NaCl均能導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)１４．實(shí)驗(yàn)室中以下物質(zhì)的貯存方法不正確的是A．濃硝酸用帶橡膠塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處B．少量金屬鈉保存在煤油中C．少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)D．保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，要向其中加入少量硫酸和鐵粉１５.用NA表示常數(shù)，下列說法正確的是A.0.2 mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAB.C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8g N2和CO所含電子數(shù)均為1.4NAD. 2.24L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA在下列各組離子中能大量共存的是GkStK H+ B． K+、H+、NO3-、Fe2+C． Na+、CO32-、Cl-、Ca2+D． Na+、Cl-、SO42-、H+１７．下列離子方程式書寫正確的是A．用稀氫氧化鈉吸收：2OH－+=Cl－+O－+H2OB．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+H2O D．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al(OH)3+OH－=Al(OH)4] －.下列各項(xiàng)操作中發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2 ②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加入過量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入過量SO2 ④向石灰水中通入過量CO2⑤向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A. ①② B.②③⑤ C.②④ D. ①③⑤１９.實(shí)驗(yàn)室欲用碳酸鈉固體配制500mL、0.10mol?L-1的Na2CO3溶液，下列敘述正確的是 A．實(shí)驗(yàn)用到的儀器有：托盤天平、燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒B．將稱量好的固體放入500mL容量瓶中溶解C．定容時(shí)若俯視刻度，則所得溶液濃度偏高 D．定容后翻轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加入蒸餾水到刻度線２０．把0.6mol銅粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為 A．0.2 mol B．0.3 mol C．0.4 mol D．0.5mol２１.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是 被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A溴化鈉溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化銨溶液（FeCl3）氫氧化鈉溶液過濾C二氧化氮（NO）氧氣通入過量O2D碳酸氫鈉溶液（碳酸鈉）二氧化碳向溶液中通入過量CO2２２．已知A、B、C均為短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2- 和C-，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是 A．離子半徑：A2-＞C-＞B2+ B．C元素的最高正價(jià)一定為+7價(jià) C．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A＞C D．還原性：A2-
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