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浦東新區(qū)2013第一學(xué)期期中考試高三年級(jí) 化學(xué)試題 2013.11 本試卷分為第I卷和第卷兩部分全卷共頁(yè)。滿(mǎn)分l50分，考試時(shí)間l20分鐘�？忌�注意：1．答第I卷前，考生務(wù)必在答題卡上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫(xiě)姓名、準(zhǔn)考證號(hào)。2．第I卷第卷，由機(jī)器閱卷，答案必須全部涂寫(xiě)在答題上。涂寫(xiě)在試卷上一律不給分。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12，N-14，O-16，Na-23，F(xiàn)-19，Cl-35.5，S-32 第I卷 （共66分）一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫(xiě)在答題卡上。）1化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述的是A．熱的純堿溶液用洗滌物品表面油污B．C．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰D．假酒會(huì)對(duì)人體造成傷害，有毒成分主要是甲醇2. 下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是 A. 羥基的電子式：C.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COH 3. 據(jù)報(bào)道，用10B合成的10B20有較好的抗癌作用。下列敘述正確的是 A. 10B20是一種新型化合物 B. 10B的中子數(shù)和核外電子數(shù)相等C. 10B20晶體熔點(diǎn)高，硬度大 D. 10B和10B20互為同位素4．．二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫(xiě)在答題卡上。）．元素性質(zhì)的周期性變化不包括A.原子半徑 　B.化合價(jià) C. 原子核外電子結(jié)構(gòu) 　D.金屬性和非金屬性 ．．熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S B．沸點(diǎn)：HF>HCl>HBrC．密度：CH3CH2CH2Cl>CH3CH2Cl>CH3Cl　 D．氧化性：Fe3+>Cu2+>H+．五顏六色的變化增添了化學(xué)的魅力下列有關(guān)反應(yīng)的顏色敘述：新制氯水久置后；淀粉溶液遇單質(zhì)碘藍(lán)色；溴化銀見(jiàn)光分解銀白色；熱的氧化銅遇乙醇紅色；黃色；苯酚在空氣中氧化粉紅色正確的是A． B． C．D．0．將純銅片和純鋅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是A兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，電極反應(yīng)：2H++2e→H2↑乙中鋅片是負(fù)極, 電極反應(yīng)：Zn-2e→Zn2+C．兩燒杯中的pH值均增大D產(chǎn)生的氣泡速率甲比乙慢．括號(hào)中雜質(zhì)，的試劑和方法均正確的是 選項(xiàng)物質(zhì)加入試劑方法A．甲苯（苯酚）濃溴水過(guò)濾B．熱氫氧化鈉溶液分液C．乙（乙）D．（少量）重結(jié)晶12．已知：乙醇可被強(qiáng)氧化劑氧化為乙酸。BrCH2CH = CHCH2Br可經(jīng)三步反應(yīng)制取HOOCCH（Cl）CH2COOH，發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型依次是A．水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng) B．加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)C．水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng) D．加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)加入NH4HSO4固體，v(H2)不變14. 尿黑酸癥是由氨酸在人體內(nèi)非正常代謝而產(chǎn)生的種病。其轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：下列說(shuō)法的是A．1mol酪氨酸能與molHCl的鹽酸反又能與molNaOH的溶液反應(yīng)B．酪氨酸C．1mol對(duì)羥苯酮酸最多可與molH2反應(yīng) D．1mol尿黑酸最多可與含3mol2的溶液反應(yīng)是pH為3的硝酸中水電離出的的100倍 C．該溶液中硝酸電離出的與水電離出的之比值為。 D．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和16．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24LNH3通入1L 0.1mol/L的甲酸溶液中，欲確定所得溶液中NH4+、HCOO-、H+和OH-濃度大小順序，通過(guò)下列數(shù)據(jù)即可得出正確結(jié)論的是①NH3?H2O和HCOOH的電離常數(shù) ②NH3?H2O和HCOONH4的電離常數(shù) ③溶液的pH A．不需任何數(shù)據(jù) B．必需知道①、②、③三組數(shù)據(jù)C．只需知道①、③中的任一組數(shù)據(jù) D．只需知道①、②、③中的任一組數(shù)據(jù)17．某容積可變的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g) 2C(g)+Q（Q>0），容器中物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A．30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度B．40min～54min之間反應(yīng)速率v(正) K2D．0~8minA0.64mol/(L?min)三選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分，答案涂寫(xiě)在答題卡上。）1．下列各組物質(zhì)，只用水就能加以區(qū)分的是A.溴蒸汽、二氧化氮兩種氣體 　B.己烯、甲苯、四氯化碳C.溴苯、苯、乙醛三種液體 　　D.氯化鈉、氯化鐵、氯化鉀三種固體某興趣小組設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行氯氣與金屬鈉的反應(yīng)，先將鈉預(yù)熱，在鈉熔融成小球時(shí)，撤火，并通入氯氣即發(fā)生反應(yīng)，下列敘述中錯(cuò)誤的A．鈉著火劇烈燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰B反應(yīng)產(chǎn)生的大量白煙是氯化鈉固體C棉球①的作用是吸收過(guò)量氯氣防止產(chǎn)生污染D棉球②變藍(lán)色則證明氯氣被堿液完全吸收2．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形正確的是21．＞H2CO3＞＞HCO3?向Na2CO3溶液中逐滴加入水楊酸（）溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程 +CO32?→+HCO3?B． +CO32?→+HCO3?C．2 +CO32?→2+CO2↑D．3 +2CO32?→3+HCO3?+H2O+CO2↑22．HFHF、(HF)2、 (HF)3(HF)3的體積分?jǐn)?shù)可能為A．51% B． 56% C．49% D．10%第II卷（共84分）四(本題共分)礦物白云母是一種重要的化工原料，其化學(xué)式的氧化物形式為K2O?3Al2O3?6SiO2?2H2O。就其組成元素完成下列填空：23．原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素有_______；屬于第三周期的非金屬元素是______。24．上述元素中，形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋⊿i除外）______________（填離子符號(hào)）。25．兩種金屬元素中，金屬性較強(qiáng)的元素是_____，能說(shuō)明這一事實(shí)的化學(xué)方程式是 （任寫(xiě)一個(gè)）。26．Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物在酸性溶液中的電離方程式為_(kāi)_____________________。五（本題共8分）以下反應(yīng)①②提取碘：①2NaI＋MnO2＋3H2SO42NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I(xiàn)2②2NaIO3＋5NaHSO32Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I(xiàn)227．反應(yīng)①中的氧化劑是___________________；反應(yīng)②中的還原產(chǎn)物是________________。28．根據(jù)反應(yīng)①②可推知______。a．氧化性：IO3 －＞SO42－ b．氧化性：MnO2＞NaIO3c．還原性：I－＞Mn2＋ d．還原性：I2＞NaHSO329．已知NaI和NaIO3在酸性條件下能反應(yīng)生成I2 ，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：③ __________________________________________________________。30．三個(gè)反應(yīng)中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最少的是反應(yīng)________（填序號(hào)）。六．（本題共8分）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＋Q（Q＞0）, 31．該反應(yīng)所用的催化劑是 （填寫(xiě)名稱(chēng)）該反應(yīng)450℃的平衡常數(shù) 500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“>”、“P2）溫度對(duì)反應(yīng)的影響平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響催化劑對(duì)反應(yīng)的影響圖示(本題共12分)（甲） （乙）制備乙酸丁酯所涉及的有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見(jiàn)下表乙酸1－丁醇乙酸丁酯熔點(diǎn)(℃)16.6－89.5－73.5沸點(diǎn)(℃)117.9117126.3密度(g/cm3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9g/100g水)微溶35.制取乙酸丁酯的裝置應(yīng)選用___________(填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由是______________________________________________________________。36.該實(shí)驗(yàn)生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外，還可能生成的有機(jī)副產(chǎn)物有（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）________________________________________________________________。37.酯化反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，為提高1－丁醇的利用率，寫(xiě)出兩種可行的方法：①________________ ②_______________________________38.從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時(shí)，需要經(jīng)過(guò)多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學(xué)操作是________________（選填答案編號(hào)）。 A B C D39.有機(jī)物的分離操作中，經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須_________________________，某同學(xué)在進(jìn)行分液操作時(shí)，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來(lái)，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有 。(本題共12分)常溫下，將種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：組別c(一元酸)c(NaOH) /mol/L混合溶液的pH甲c(HX)=0.1 mol/L0.1pH = 乙c(HY)=0.1mol/L0.1pH = 7丙c(HZ)=0.1 mol/L0.1pH = 9丙組實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ， 所得溶液中由水電離出的c(OH－) = mol/L42.甲組中x的值_____7（填>、
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