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虹口區(qū)2012-2013學(xué)年度第一學(xué)期高三年級化學(xué)學(xué)科 期終教學(xué)質(zhì)量監(jiān)控測試卷（一模） 2013.1考生注意：1．本試卷滿分150分，考試時間120分鐘。答題前，務(wù)必在答題紙寫姓名4. 答題紙。一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項）下列的是AB. －OHC. 、 D. 、1s22s22p63s23p63. 下列物質(zhì)的熔點，前者大于后者的是A. 晶體硅、碳化硅B. 甲苯、苯酚C. 氧化鎂、氧化鈉D. 鉀鈉合金、鈉4. 下列元素的單質(zhì)在工業(yè)上用電解法生產(chǎn)的是A. 氮B. 氯C. 溴D. 碘5. 有機物與水發(fā)生的反應(yīng)不可能是A. 取代反應(yīng)B. 加成反應(yīng)C. 水解反應(yīng)D. 消去反應(yīng)二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項）敘述的是A生鐵抗腐蝕能力比純鐵B. C. D. 8. 反應(yīng) A + B→C + Q分兩步進行 ①A + B→X - Q；②X→C + Q。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是A B C D9. 一定條件下某容器中各微粒在反應(yīng)前后的變化如圖所示，其中●和○代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的是A. 一定屬于可逆反應(yīng)B. 一定屬于化合反應(yīng)C. 一定屬于氧化還原反應(yīng)D. 一定屬于放熱反應(yīng)10. 丁烷、丙烯、乙炔分子中碳碳鍵鍵能總和大小關(guān)系是A. 丁烷＞丙烯＞乙炔B. 乙炔＞丙烯＞丁烷C. 丙烯＞丁烷＞乙炔D. 丁烷=丙烯=乙炔11. 下列化學(xué)反應(yīng)能用離子反應(yīng)Ca2＋HCO3－OH－( CaCO3↓H2O表示的是A. Ca(OH) 2與少量的NaHCO3B. Ca(OH) 2與少量的Ca(HCO3) 2C. Ca(HCO3) 2與足量的NaOHD. Ca(OH) 2與足量的Ca(HCO3) 2有三瓶體積相等濃度均為1 mol/L的HCl溶液。將加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在中加入少量CH3COONa固體A. ①=③＞B. ③＞＞C. ③=②＞D. ①=②=③14. 向10 mL 0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL，下列敘述正確的A. x=10時，溶液中有NH4+、Al3+、SO42―，且c(NH4+)＞c(Al3+)B. x=10時，溶液中有NH4+、AlO2―、SO42―，且c(NH4+)＞c(SO42―)C. x=30時，溶液中有Ba2+、AlO2―、OH―，且c(OH―)＜c(AlO2―)D. x=30時，溶液中有Ba2+、Al3+、OH―，且c(OH―) = c(Ba2+)15. 下圖所示的是驗證二氧化硫性質(zhì)的微型實驗，a、b、c、d是浸有相關(guān)溶液的棉球。將硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培養(yǎng)皿。關(guān)于此實驗的“現(xiàn)象”、“解釋或結(jié)論”以及對應(yīng)關(guān)系均正確的是選項現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處黃色褪去非金屬性：Br＞SBb處變?yōu)榧t色二氧化硫與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)Cc處變?yōu)樗{色二氧化硫具有一定的氧化性Dd處紅色先褪去后恢復(fù)二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩(wěn)定16. 某無色溶液中可能含有①Na+ 、②Ba2+、 ③Cl一、 ④一、⑤SO32一、⑥SO42一 離子中的若干種一，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到現(xiàn)象如下下列結(jié)論正確的是用H試紙檢驗溶液的H大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜CCl4層呈色向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3有白色沉淀過濾向濾液中加入AgNO3溶液和HNO3有白色沉淀產(chǎn)生A. 肯定含有的離子是③④⑤B. 肯定沒有的離子是②⑤C. 可能的離子是①⑥D(zhuǎn). 不能確定的離子是③⑥17. 以色列科學(xué)家Daniel Shechtman因發(fā)現(xiàn)準晶體2011年諾貝爾化學(xué)獎。A. n(燒堿)＜n(稀硝酸)＜n(鹽酸)B. n(燒堿)＜n(鹽酸)＜n(稀硝酸)C. n(稀硝酸)＜n(燒堿)＜n(鹽酸)D. n(鹽酸)＜n(稀硝酸)＜n(燒堿)三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分）. 碳酸有兩個電離常數(shù)Ki1Ki2，分別對應(yīng)碳酸的兩步電離。B. Ki2對應(yīng)的電離過程是HCO3 + H2O H3O+ + CO32―C. 當碳酸的電離平衡正向移動時，Ki1與Ki2均相應(yīng)增大D. 改變條件使Ki1減小，則Ki2一定也減小21. 將a g氯酸鉀（M=122.5）充分加熱分解（同時加入少量MnO2），得到b L氣體，殘留物充分溶解后所得溶液中共有c個溶質(zhì)離子。則阿伏加德羅常數(shù)（NA）一定可表示為A. B. C. D. 22. 將78 g金屬鉀在空氣中燃燒，生成KO2和K2O2的混合物。該混合物與足量的CO2充分反應(yīng)后生成O2（4KO2+2CO2 →2K2CO3+3O2），得到O2的物質(zhì)的量可能為A. 0.50 molB. 0.75 molC. 1.00 molD. 1.50 mol四、（本題共8分abcd efgh i23. h的最外層有____種運動狀態(tài)的電子。a、b、c三種元素形成的化合物電子式為________。24. d單質(zhì)溶于i的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。25. 元素e與f元素相比，非金屬性較強的是__________（寫元素符號），下列表述中能證明這一事實的是__________（選填序號）。a. e的陰離子還原性強于f的陰離子b. f的氫化物酸性強于e的氫化物c. e單質(zhì)的熔點高于f單質(zhì)d. e和f形成的化合物中，e顯正價，f顯負價26. 元素X（非a~i元素）是所在周期原子半徑最大的非金屬元素，它的氣態(tài)氫化物為三角錐形極性分子，寫出X在周期表中的位置_______________________________。五、（本題共8分將H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫紅色，已知H5IO6在反應(yīng)中發(fā)生如下過程H5IO6→HIO3。完成下列填空：27. 將該反應(yīng)的氧化劑、還原劑及配平后的系數(shù)填入正確位置。28. 在上圖中標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。29. 若向H5IO6溶液中加入足量的下列物質(zhì)，能將碘元素還原成碘離子的是____（選填序號）。a. 鹽酸b. 硫化氫c. 溴化鈉d. 硫酸亞鐵30. 若向含1mol H5IO6 的溶液中加入過量的過氧化氫溶液，再加入淀粉溶液，溶液變藍，同時有大量氣體產(chǎn)生。請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________，此過程中至少可得到氣體_________L（標準狀態(tài)下）。六、（本題共8分1200℃時可用反應(yīng) 2BBr3(g) + 3H22B(s) + 6HBr(g) 來制取晶體硼。31. 下列說法能說明該反應(yīng)達到平衡的是______v正(BBr3)= 3v逆(HBr)b. 2c(H2) = c(HBr)c.密閉容器內(nèi)壓強不再變化容器內(nèi)氣體不再變化32. 若密閉容器體積不變，升高溫度，晶體硼的質(zhì)量增加，下列說法正確的是_________正反應(yīng)速率先增大后減小逆反應(yīng)速率正反應(yīng)為放熱反應(yīng)33. 若上述反應(yīng)在10L的密閉容器內(nèi)反應(yīng)，氣體氫氣的反應(yīng)速率為____________34. 往容器中充入0.2 mol BBr3和H2，充分反應(yīng)達到平衡后，H2 的轉(zhuǎn)化率最高的是（填字母）。12分）無水氯化鋁是有機化工常用催化劑，其外觀為白色固體，178℃時升華，極易潮解，遇水后會發(fā)熱并產(chǎn)生白霧。實驗室用如下裝置制備少量無水氯化鋁，其反應(yīng)原理為：2Al + 6HCl(g) → 2AlCl3 + 3H2。完成下列填空：35. 寫出B處燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。36. C中盛有的試劑為__________。進行實驗時應(yīng)先點燃_____（選填“B”或“D”）處酒精燈。37. 用粗短導(dǎo)管連接D、E的目的是_________（選填序號）。a. 防堵塞b. 防倒吸c. 平衡氣壓d. 冷凝回流E瓶的作用是_______________________________________________________。38. F中盛有堿石灰，其目的是_________（選填序號）。a. 吸收HClb. 吸收Cl2c. 吸收CO2d. 吸收H2O39.（1）將D中固體改為市售氯化鋁（AlCl3?6H2O）也能進行無水氯化鋁的制備，此時通入HCl氣體的目的是_____________________________________________。（2）若實驗條件控制不當，最終得到的物質(zhì)是堿式氯化鋁[化學(xué)式為Al2(OH)nCl(6-n)]，且質(zhì)量是原市售氯化鋁的40%，則可推算n的值為_______。40. 有人建議將上述裝置A、B中的試劑改為濃鹽酸和二氧化錳，其余裝置和試劑均不變，也能制備無水AlCl3。事實證明這樣做比較危險，請簡述理由 _________________________。八、（本題共12分）精制氯化鉀在工業(yè)上可用于制備各種含鉀的化合物。完成下列填空：41. 工業(yè)氯化鉀中含有Fe3+、SO42―、Br―等雜質(zhì)離子，可按如下步驟進行精制，完成各步內(nèi)容。①溶解；②加入試劑至Fe3+、SO42―沉淀完全，煮沸；③________；④加入鹽酸調(diào)節(jié)pH；⑤___________________（除Br―）；⑥蒸干灼燒。步驟②中，依次加入的沉淀劑是NH3?H2O、________、________。證明Fe3+已沉淀完全的操作是_________________________________________________。42. 有人嘗試用工業(yè)制純堿原理來制備K2CO3。他向飽和KCl溶液中依次通入足量的______和______兩種氣體，充分反應(yīng)后有白色晶體析出。將得到的白色晶體洗滌后灼燒，結(jié)果無任何固體殘留，且產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。寫出生成白色晶體的化學(xué)方程式：___________________________________________。分析該方法得不到K2CO3的原因可能是_______________________________________。43. 用氯化鉀制備氫氧化鉀的常用方法是離子交換膜電解法。氫氧化鉀在_________極區(qū)產(chǎn)生。為了避免兩極產(chǎn)物間發(fā)生副反應(yīng)，位于電解槽中間的離子交換膜應(yīng)阻止_______（填“陰”、“陽”或“所有”）離子通過。44. 科學(xué)家最近開發(fā)了一種用氯化鉀制氫氧化鉀的方法。其反應(yīng)可分為5步（若干步已合并，條件均省略）。請寫出第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式。第①、②步（合并）：2KCl + 4HNO3 → 2KNO3 + Cl2 + 2NO2 + 2H2O第③、④步（合并）：4KNO3 + 2H2O → 4KOH + 4NO2 + O2第⑤步：____________________________________________總反應(yīng)：4KCl + O2 + 2H2O → 4KOH + 2Cl2與電解法相比，該方法的優(yōu)勢可能是______________。九、（本題共8分）胡蘿卜中含有大量的β-胡蘿卜素，可轉(zhuǎn)化成維生素A，是目前最安全補充維生素A的產(chǎn)品。在體內(nèi)酶的催化下，1β-胡蘿卜素可氧化為視黃醛，然后再轉(zhuǎn)化為視黃醇，其過程如下：完成下列填空：45. β-胡蘿卜素6. β-胡蘿卜β-胡蘿卜素，C10H8）的衍生物，其可能具有的化學(xué)性質(zhì)有上海市虹口區(qū)2013屆高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)控化學(xué)試題
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