2013—2014學(xué)年度第一學(xué)期普陀區(qū)高三質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷2013.12考生注意：1、本卷滿分150分，考試時(shí)間120分鐘。2、本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答必須涂或?qū)懺诖痤}紙上；做在試卷上一律不得分。3、答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫(xiě)姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將核對(duì)后的條形碼貼在指定位置上。4、答題紙與試卷在試題編號(hào)上是對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl－35.5 S—32Na—23 Al—27 Fe—56 Cu—64 一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1、關(guān)于汽油、甘油和花生油的敘述正確的是 A．都屬于油脂 B．都無(wú)固定的沸點(diǎn) C．都能浮在水面上 D．只有花生油能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2、在非室溫下可以使用的儀器是A．漏斗 B．量筒 C．容量瓶 D．滴定管3、下列命名正確的是A．CH2Br－CH2Br 二溴乙烷 B．CH3OOCCH3 甲酸乙酯 C． 硬脂酸甘油脂 D． 33-二甲基-2-丁醇 4、關(guān)于碘及其化合物的說(shuō)法正確的是A．碘遇淀粉變藍(lán)色，碘指碘元素B．為了補(bǔ)碘，要多食用含高碘酸的食物C．I- 與IO3- 可以大量共存于溶液中 D．通過(guò)取樣→灼燒→溶解→過(guò)濾→萃取可從海帶提取單質(zhì)碘5、鋁的某種超原子結(jié)構(gòu)（Al13）具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定。請(qǐng)預(yù)測(cè)穩(wěn)定的Al13所帶的電荷數(shù)為A．1 B． +2 C．0 D． +3二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）、通常情況下，前者無(wú)法決定后者的是A．原子的核外電子排布----元素的金屬性強(qiáng)弱B．化合物的結(jié)構(gòu)----電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱 C．反應(yīng)溫度的高低----化學(xué)平衡的移動(dòng)程度D．反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)----化學(xué)反應(yīng)速率的快慢、達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離的是A．Y3+、W- B．Z2-、X+ C．X+、Y3+ D．X+、Z2-9、下除雜方法不正確的是選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)方法A除去Na2CO3固體中的NaHCO3置于坩堝中加熱至恒重B除去NaCl中少量KNO3將混合物制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾C除去CO2中的HCl氣體通過(guò)NaHCO3飽和干燥D除去C2H5Br中的Br2加足量Na2SO3振蕩分液10、將足量CO2通入下列溶液中，所含離子仍能大量共存的是A．K+ 、AlO2-、 Cl-、 NO3- B．Na+ 、CH3COO-、C6H5O-、HCO3- C．Na+ 、ClO-、SO42-、Cl- D．NH4+、 Al3+、SO42-、H+ 11、銀制器皿表面日久因生成Ag2S而變黑可進(jìn)行如下處理：黑的銀器浸入食鹽鋁質(zhì)容器中，一段時(shí)間后黑色褪去。說(shuō)法正確的是A．處理過(guò)程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．銀器為正極，Ag2S還原為單質(zhì)銀 C．Ag2S溶解于食鹽水生成了AgCl D．鋁質(zhì)容器為陽(yáng)極，質(zhì)量變輕12、相同溫度下，容積相同的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + 197 kJ 實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量 / mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化/KJSO2O2SO3甲210放出熱量：Q1乙1.80.90.2放出熱量：Q2下列不正確的是A．197 > Q1 > Q2 B．達(dá)到平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)：甲>乙C．兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等D．生成1molSO3放出的熱量大于98.5kJ13、同溫同壓的氣體12C18O14N2，判斷正確的是A．體積相等時(shí)密度相等 B．原子數(shù)相等時(shí)中子數(shù)相等C．體積相等時(shí)電子數(shù)相等 D．質(zhì)量相等質(zhì)子數(shù)相等14、把200mL NH4HCO3和Na2CO3 的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a mol的溶液恰好反應(yīng)完全；取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全該混合溶液中c(Na+)為A．）mol/L B．）mol/L C．（）mol/L D．（）mol/L15、藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：有關(guān)敘述不正確的是A．上述三種有機(jī)物中共有種含氧官能團(tuán)B．貝諾酯分子中有9種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C．貝諾酯與足量NaOH共熱，最多消耗NaOH 4molD．可用FeCl3區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚16、六種短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序數(shù)依次增大其中a與e同主族，b與f同主族，e與f同周期常溫下ae的單質(zhì)狀態(tài)不同d的核電荷數(shù)是b的最外層電子數(shù)的2倍單質(zhì)f是一種重要的半導(dǎo)體材料。由此可推知A．a(chǎn)、c兩種元素只能組成化學(xué)式為ca3的化合物B．b、c、d分別與a形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低依次為：d＞c＞bC．原子半徑由大到小的順序是 e＞f＞b＞c＞aD．元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是 d＞c＞f＞b17、甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)。它們所含離子如下表所示：取等質(zhì)量的配制相同體積的溶液，c(甲)>c(乙)>c(丙)，則乙物質(zhì)A．可能是NaOH B．可能是NH4NO3 C．不可能有SO D．一定不是(NH4)2SO4三、選擇題：（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分）18、電離常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應(yīng)是×10-7 Ki2=5.6×10-11次溴酸Ki=2.4×10-9A．HBrO＋Na2CO3NaBrO＋NaHCO3B．2HBrO＋Na2CO32NaBrO＋H2O＋CO2↑C．HBrO＋NaHCO3NaBrO＋H2O＋CO2↑D．NaBrO＋CO2＋H2ONaHCO3＋HBrO19、已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑。該反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）A．每生成0.6 mol H2，被還原的水分子數(shù)目為1.2NAB．有2.7 g Al參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NAC．6.72 L H2生成，轉(zhuǎn)移電子0.6NAD．溶液中每增加0.1mol AlO2-，Na＋的數(shù)目就增加0.1NA20、給定條件下，加點(diǎn)物質(zhì)完全消耗化學(xué)反應(yīng)中的是A．用50mL 12mol/L的氯化氫水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣B．向100mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6g鐵C．常溫下，將1g鋁片投入20mL 18.4 mol/L的硫酸中D．在5×107Pa、500℃和鐵觸媒條件下，1mol氮?dú)夂?mol氫氣反應(yīng)21、T℃時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。下列正確的是 A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)B．0～3 min內(nèi)，v(X)＝0.2 molL-1?min-1C．其他條件不變升高溫度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正 > v逆 D．若改變條件，使反應(yīng)進(jìn)程如3所示，則改變的條件可能是增大壓強(qiáng)22、工業(yè)常利用3Cl2 + 6KOH(熱) → KClO3 + 5KCl + 3H2O 制取KClO3（混有KClO）。實(shí)驗(yàn)室模擬制備在含14mol的KOH(熱)中通入一定量充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中n(Cl-) = 11mol將溶液低溫蒸干，得固體中KClO3的物質(zhì)的量可能為A．2.2 B．2.33 C．2 D．0.5四、（本題共12分）① SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g) ② Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(g) ③ SiCl4(g)+2H2(g) →Si(s)+4HCl(g)完成下列填空：23、硅原子核外有 種不同能級(jí)的電子，最外層的p電子有 種自旋方向。24、硅與碳同族，單質(zhì)的還原性碳 硅原因是 。25、反應(yīng)②生成的化合物的電子式為 該分子為 分子（填極性或非極性）。26、某溫度下，反應(yīng)②在積為V升的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡Cl2的濃度為a mol/L迅速縮小容器積到0.5V升，t秒后重新達(dá)到平衡，Cl2的濃度為b mol/L。則：a b（填大于、等于或小于）。27、在t秒內(nèi)反應(yīng)②v(SiCl4) = （用含a、b的代數(shù)式表示）。28、工業(yè)上還可以通過(guò)如下反應(yīng)制取純硅（方法2）：④ Si(粗) ＋3HCl(g) SiHCl3(l)＋H2(g) + Q（Q>0） ⑤ SiHCl3(g)＋H2(g)Si(純)＋3HCl(g)提高反應(yīng)⑤中Si(純)的產(chǎn)率，可采取的措施有： 五、（本題共12分）完成下列填空：29、某課題組模擬地下水脫氮過(guò)程，利用Fe粉和KNO3反應(yīng)探究脫氮原理。實(shí)驗(yàn)前①用0.1mol?L-1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是 ，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3的pH調(diào)至2.5；③為防止空氣中的 （寫(xiě)化學(xué)式）對(duì)脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液中通入N2。30、足量Fe粉還原上述KNO3過(guò)程中，反應(yīng)物與生成物離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系圖。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫(xiě)出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式 。31、神舟載人飛船的火箭推進(jìn)器中常用肼N2H4）作燃料。NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼N2H4），該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素原子個(gè)數(shù)之比為 。如果反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，可得到肼 。32、常溫下向25mL 0.mol/L稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ雖L NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況溶液體積變化忽略不計(jì)），反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序是 。在通入NH3的過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力 。33、向上述溶液中繼續(xù)通入NH3，過(guò)程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是 。 a．c(Cl-) = c(NH4+) > c(H+) = c(OH-) ．c(Cl-) > c(NH4+) = c(H+) > c(OH-) ．c(NH4+) > c(OH-) > c(Cl-) > c(H+) ．c(OH-) > c(NH4+) > c(H+) > c(Cl-)34、常溫下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至過(guò)量，該過(guò)程中水的電離平衡 電離平衡。當(dāng)?shù)渭影彼?5mL時(shí)測(cè)得溶液中水的電離度最大則氨水的濃度為 mol?L-1。六、（本題共12分）35．某試劑廠制7%~8%的，欲濃縮成30%的溶液，適宜方法是 ．常壓蒸餾 �。疁p壓蒸餾 ．加生石灰常壓蒸餾 ．加壓蒸餾36．如果得到的水中氧元素的含量為90%，則過(guò)氧化氫的純度為 。眾所周知，氫氣在空氣中燃燒生成水有人提出，氫氣在空氣中燃燒也可能生成H2O2，它因高溫而分解。為了驗(yàn)證氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物中是否含有H2O2，某課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖。37．甲同學(xué)替代方框中的裝置，可行的是 上海市普陀區(qū)2014屆高三化學(xué)一模試卷
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