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安徽省2014屆高三高考信息交流（一）
理科綜合化學(xué)能力測(cè)試
本試卷分第I卷（）和第II卷（非）兩部分。滿(mǎn)分300分�？荚嚂r(shí)間150分鐘。
第I卷 選擇題（共120分）
本卷共20小題，每小題6分，共120分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求
的。
以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：
相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32
7．A、B兩容器容積固定且相同，相同溫度下，分別向處于真空的兩容器內(nèi)充氣。A充入1molO2和1molNO；B中充入2moLH2S氣體，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．最終兩容器中的氣體壓強(qiáng)相同B．最終兩容器中的氣體密度相同
C．A中反應(yīng)時(shí)有2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移D．最終A中氣體物質(zhì)的量為1.5mol
8．某恒容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g） 2C（g） △H<0；下列圖像能準(zhǔn)確表達(dá)其含義的是（ ）
9．pH=2的醋酸溶液1L，說(shuō)法正確的是（ ）
A．加入足量的Zn粒，產(chǎn)生標(biāo)況下112mLH2
B．加入NaOH固體后醋酸電離平衡右移，pH減小
C．與一定量鹽酸混合后pH=1，此時(shí)c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-）=0.1mol/L
D．加入冰醋酸，電離程度增大，p減小
10．有下列一整套電化學(xué)裝置，關(guān)于該裝置說(shuō)法正確的是（ ）
A．甲池中Mg極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：Mg-2r-====Mg2+
B．甲池中：當(dāng)Mg減少2.4g時(shí)，石墨（C）極上產(chǎn)生標(biāo)況
下2.24L氣體
C．乙池中將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．乙池左側(cè)石墨電極附近變藍(lán)，右側(cè)石墨電極附近變紅
11．下列事實(shí)與其對(duì)應(yīng)的方程式解釋均正確的是（ ）
A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O====5SO2-4+2Mn2++4H+
B．1molN2與3molH2在某密閉容器中反應(yīng)放出73kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
N2（g）+3H2（g） 3NH3（g）△H=-73kJ/mol
C．將AlCl3溶液與Na2S混合產(chǎn)生沉淀：2Al3++3S2-===Al2S3↓
D．0.05mol/LNaH2PO4溶液pH<1的原因：NaH2PO4=Na++2H++PO3-4
12．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)要求的是（ ）
13．某學(xué)生將H2O2（具有很弱的弱酸性）滴入含有酚酞?dú)溲趸�鈉溶液中，觀察到溶液的紅色消失。據(jù)已有知識(shí)推測(cè)溶液褪色的原因可能為：①H2O2中和氫氧化鈉；②H2O2強(qiáng)氧化性使得溶液褪色。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．向反應(yīng)后溶液中加過(guò)量NaOH溶液，若紅色恢復(fù)則原因①正確
B．H2O2屬二元弱酸，因此加紫色石蕊試液會(huì)變紅
C．H2O2有強(qiáng)氧化性，可以氧化Fe 2+但不能氧化Fe3+，所以Fe3+與H2O2可以共存
D．若原因②成立，說(shuō)明H2O2可將NaOH溶液氧化
25．（14分）
X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)依次增大，X原子的電子共占據(jù)了四個(gè)原子軌道，Y、Z為周期的非金屬元素，Y和Z可形成一種固態(tài)化合物M和液態(tài)化合物N，W的質(zhì)子數(shù)比Y、Z質(zhì)子數(shù)之和少3。據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）Y原子的核外電子排布式為 ；M、N中有一種各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，畫(huà)出該化合物的電子式： 。
（2）X與Z形成的化合物含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為 ；所屬晶體類(lèi)型為 。
（3）H2X2O4為一種元元弱酸，其第一步電離的電離常數(shù)K的表達(dá)式為 ；向H2X2O4溶液中加入少量NaOH，恢復(fù)至原來(lái)溫度后，K值 （“變大”、“變小”或“不變”）
（4）用W2+可以檢驗(yàn)H2S氣體，該反應(yīng)的離子方程式為 。
（5）用惰性電極電解2L一定濃度的W硫酸鹽，兩電極均產(chǎn)生224mL（標(biāo)況）氣體，則電解后溶液的pH= .
26．（15分）
截止2014年6月8日，臺(tái)灣被檢測(cè)出含塑化劑[鄰苯二甲酸酯（也叫酞酸酯類(lèi)物質(zhì)）食品已達(dá)96]項(xiàng)。6月1日衛(wèi)生部緊急發(fā)布公告，將塑化劑列入食品中可能違法添加的非食用物質(zhì)和易濫用的食品添加劑名單。DBP是塑化劑的主導(dǎo)產(chǎn)品。其合成路徑如下，其中A是烴類(lèi)物質(zhì)，無(wú)支鏈，含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%。
（1）DBP的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。
（2）①的反應(yīng)類(lèi)型： ；H中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)： 。
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式：
M→F： ；H與NaOH溶液： 。
（4）G的某種同分異構(gòu)體N滿(mǎn)足：①屬于酯類(lèi)有機(jī)物 ②不發(fā)生銀鏡反應(yīng)
寫(xiě)出滿(mǎn)足以上兩條件的N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
27．（15分）利用天然氣合成氨的工藝流程示意圖如下：
依據(jù)上述流程，完成下列：
（1）天然氣脫硫后產(chǎn)生的Fe2S3與H2O，O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（2）CH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后，假設(shè)混合氣只有CO、H2和CH4，CH4所占體積分?jǐn)?shù)為20%，則該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 。
（3）反應(yīng)①的目的和優(yōu)點(diǎn)是 。
（4）反應(yīng)②的離子方程式為 。
（5）上述過(guò)程中脫硫處理最終得到的硫磺如果進(jìn)行分離和富集后，在工業(yè)生產(chǎn)上可用于
（寫(xiě)出一種用途）。
（6）合成氨的反應(yīng)中，若充入a molN2、b molH2發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)N2和H2的轉(zhuǎn)化率相同，則a：b= ；已知合成氨反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)。則下列條件的選擇，可用勒夏特列原理解釋的是 。（填字母）。
A．工業(yè)合成氨選擇鐵作催化劑B．工業(yè)合成氨選擇500℃的高溫
C．工業(yè)合成氨選擇20Mpa~50MPa D．及時(shí)分離氨氣，提高轉(zhuǎn)化率
28．（14分）某同學(xué)取5.00g純凈的Na2SO3?xH2O，在600℃以上將其強(qiáng)熱充分反應(yīng)至恒重，實(shí)驗(yàn)及計(jì)算結(jié)果表明：
①恒重后樣品的質(zhì)量相當(dāng)于其中無(wú)水Na2SO3質(zhì)量的計(jì)算值
②恒重后固體中各元素的組成比也符合Na2SO3化學(xué)式
③將恒重后固體溶于水時(shí)卻發(fā)現(xiàn)溶液的堿性大大高于Na2SO3溶液的堿性
經(jīng)仔細(xì)思考，這位同學(xué)解釋了這種反�，F(xiàn)象，并設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了自己的解釋是正確的。
[問(wèn)題分析]
該同學(xué)分析原因可能是分解不僅失去了結(jié)晶水，而且可能Na2SO3也分解了，產(chǎn)生了Na2O和SO2，因此溶于水時(shí)生成NaOH使溶液呈更強(qiáng)的堿性，但結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)果仔細(xì)一想，這種情況不可能。
（1）你認(rèn)為這種情況不可能的原因是 。
[分析問(wèn)題]
由于Na2SO3中S元素處于中間價(jià)態(tài)，加熱分解過(guò)程中可能發(fā)生，S元素分合價(jià)既升高也降低了，恒重后生成固體混合物A（含Na2S）。
（2）該同學(xué)對(duì)上述恒重后固體A的成分提出猜想： 。
[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]
該同學(xué)取恒重后固體樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證自己提出的猜想，取樣品溶于水配成溶液，分成甲、乙兩份進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。
（3）用pH試紙檢測(cè)甲溶液呈強(qiáng)堿性，但堿性強(qiáng)于等濃度Na2SO3溶液的堿性，若該同學(xué)假設(shè)是正確的。請(qǐng)用離子方程式解釋呈強(qiáng)堿性的原因： 。
（4）向乙溶液中加足量稀鹽酸后，再加BaCl2溶液，即可證明該同學(xué)對(duì)固體A成分的假設(shè) ，請(qǐng)問(wèn)依據(jù) 。
現(xiàn)象，可以證明該同學(xué)對(duì)固體A成分的猜想是成立的。
[得出結(jié)論]
（5）Na2SO3固體受熱分解的方程式為 。
[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]


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