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崇明縣201學(xué)年第一學(xué)期末考試卷高 三 化 學(xué)（考試時(shí)間120分鐘，滿分150分，請(qǐng)將答案填寫在答題紙上）本試卷分為第I卷和第II卷兩部分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65第I卷（共66分）一、選擇題本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)1、2012年神九的成功發(fā)射與安全返回，是我國(guó)航天事業(yè)的又一飛躍。神九飛船上載有活性炭材料的器材，其作用是（）A．處理宇航員的生活垃圾B．去除呼吸廢氣中的異味C．提供生活中需要的能量D．改善失重條件下的平衡、鹽的組成中，一定含有的元素種類是A．非金屬元素B．金屬元素C．氧元素D．氫元素、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)中正確的是A．氮分子的結(jié)構(gòu)式： B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式H－O－ClD．丙烷分子的比例模型：4、正常人胃液的pH在0.3～1.2之間。通�？捎肗aHCO3、Al(OH)3治療胃酸過(guò)多，但不能用Na2CO3。酒石酸鈉也可用于治療胃酸過(guò)多，下列說(shuō)法中正確的是A. 酒石酸酸性比鹽酸強(qiáng)B. 酒石酸酸性比碳酸強(qiáng)C. 酒石酸酸性比碳酸弱 D. 酒石酸在中完全電離5、你認(rèn)為下列數(shù)據(jù)可信的是．某常見氣體的密度為1.8g/cm3．某元素的原子半徑是0.0160nm ．某澄清石灰水的濃度是2.0mol/L ．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH值為6.30二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6、、、和X四種離子以物質(zhì)的量之比 大量共存于同一溶液中，則X可能是A．B．C． D．7、下表各組物質(zhì)中，滿足圖一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的是選項(xiàng)XYZA．NaNaOHNaHCO3B．CuCuOCu(OH)2C．CCOCO2D．SiSiO2H2SiO38、已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣，并驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是A．和處B．處C．和處D．處9、下列實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A．用浸泡水垢水垢溶解，有無(wú)色氣泡堿性：CH3COONa＞Na2CO3B．濃硫酸與氯化鈉固體微熱產(chǎn)生刺激性氣味氣體酸性：H2SO4＞HCl C．向FeCl2溶液中通入過(guò)量Cl2溶液由淺綠色變成黃色還原性：＞D．向盛有1mL 0.1mol/L NaCl溶液的試管中滴加2~4滴0.1mol/L AgNO3溶液，后繼續(xù)滴加0.1mol/L KI溶液。先出現(xiàn)白色沉淀，后變成黃色沉淀溶解度：AgI＞AgCl10、下列離子方程式的書寫正確的是（　　）A．硫化亞鐵溶于適量稀硝酸中：→↑B．向水中通入少量氯氣：+ H2O2H+ + Cl?+ ClO? C．碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：→↓D．硫酸溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：→↓11、關(guān)于下圖裝置的敘述中正確的是A．電流由鐵釘經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向石墨棒B．該裝置是一個(gè)簡(jiǎn)易的電解飽和食鹽水的裝置C．石墨棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式：→↑D．石墨棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式：→12、水楊酸甲酯（ ）具有冬青味，故又名冬青油，主要用于制造殺蟲劑、殺菌劑、香料、涂料等。用水楊酸（ ）與甲醇酯化而得的冬青油中往往會(huì)混有未反應(yīng)完全的水楊酸，若要進(jìn)行提純，適宜的洗滌劑為A．NaHCO3溶液B．NaOH溶液C．Na2CO3溶液D．NaCl溶液A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多B．從C石墨→ C(金剛石Q　kJ，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定C．由aq)(aq) → H2O(l)Q　kJ，可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJD．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)O2(g) → 2H2O(l)Q　kJ14、兩個(gè)或多個(gè)同種含氧酸分子之間可以脫水形成相對(duì)分子質(zhì)量更大的酸，如磷酸可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物質(zhì)不屬于硫酸脫水后形成的是A. H2S2O7B. H2S3O10C. H4S3O12D. H2S4O1315、Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末克，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41克，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00克白色沉淀，則a的數(shù)值為（）A7.41B．3.59C．3.21D．2.4616、往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體為6.72L(S.T.P)時(shí)立即停止，則這一過(guò)程中，溶液中離子和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖是(氣體的溶解忽略不計(jì)) A. B. C. D.17、足量的銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO、N2O4、NO2 的混合氣體，這些氣體與1.68升O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則和銅反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量可能是A．0molB．0.55molC．0.molD．0.6mol三、選擇題本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)，只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分，有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分18、設(shè)NA阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．同溫同壓下，原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積B．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAC．常溫常壓下，1mol甲基）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NAD．高溫、高壓、催化劑的條件下充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)為2NA19、下列物質(zhì)的鑒別只用一種試劑（可加熱）即可完成的是A．苯、甲苯、乙苯B．正丁醇、溴乙烷、C．氯化鈉、氯化鉀、氯化銅D．碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨20、期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S誘抗素制劑，以保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．其分子式為C15H20O4B．1mol該物質(zhì)完全燃燒，消耗20mol氧氣C．既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)D．既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能使酸性KMnO4溶液褪色2、常溫下pH的CH3COOH稀溶液與pH的NaOH稀溶液等體積混合，下列判斷錯(cuò)誤的是A．若混合后pH，則B．反應(yīng)過(guò)程中，CH3COOH的電離度增大C．若混合后pH，則c＜cD．若混合后CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)，則、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2和Cl2組成的混合氣體，經(jīng)光照后緩緩?fù)ㄈ?00ml?1mol/LNaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得最終溶液中NaClO的濃度為0.1mol/L（假設(shè)溶液體積不變，且不考慮水解），則原混合氣體中Cl2的體積分?jǐn)?shù)為A. 55% B.?60% C.?65% D.?70%四、本題共8分下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：族周期AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02ab3cdefgh4Jk23、寫出a的原子的最外層電子排布式，a的原子最外層有個(gè)未成對(duì)電子。24、上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，最強(qiáng)酸的化學(xué)式是最強(qiáng)堿與兩性氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。25、寫出上述元素中和Ar核外電子排布相同的離子半徑由大到小的順序：（用離子符號(hào)表示），上述兩種元素能結(jié)合成XY型離子化合物，且每個(gè)陰、陽(yáng)離子中均含10個(gè)電子，已知常溫下該物質(zhì)的水溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）。26、下列能用作f和g元素非金屬性比較判斷依據(jù)的是（）．單質(zhì)熔點(diǎn)：．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶解性：．f不能與氫氣反應(yīng)，g五、本題共分為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進(jìn)行化學(xué)處理鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護(hù)層——發(fā)藍(lán)。其過(guò)程可用下化學(xué)方程式表示： 3FeNaNO25NaOH → 3Na2FeO2H2ONH3↑ ② 　　Na2FeO2 　　NaNO2 　　H2O →　　Na2Fe2O4 　　NH3↑ 　　NaOH ③ Na2FeO2Na2Fe2O42H2OFe3O44NaOH27、配平化學(xué)方程式。28、上述反應(yīng)中還原劑為 ，被還原是 。若有1mol Na2FeO2生成，則反應(yīng)中有 mol電子轉(zhuǎn)移。、關(guān)于發(fā)藍(lán)，下列說(shuō)法正確的是A．該生產(chǎn)過(guò)程不會(huì)產(chǎn)生污染B．四氧化三鐵具有抗腐蝕作用 C．反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng) D．反應(yīng)中的氧化劑均為NaNO230、當(dāng)NaOH溶液濃度過(guò)大，發(fā)藍(lán)的厚度會(huì)變小，其原因是： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。六、本題共分甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料，它廣泛用于有機(jī)合成、醫(yī)藥、農(nóng)藥、涂料、染料、汽車和國(guó)防等工業(yè)中。工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)Q下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。 溫度250300℃350℃K2.0410.2700.01231、判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（A．混合氣體的密度不變．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等 D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化32、由表中數(shù)據(jù)判斷Q0 （填＞、”或＜），要提高CO轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（）．加入催化劑．充入CO．充入H2．升溫33、某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得cmol／L，則以CH3OH表示的反應(yīng)速率vmol /(L?min)，CO的轉(zhuǎn)化率為。34、原料CO和H2可以由C和H2O反應(yīng)制取，涉及的反應(yīng)方程式如下C(s)CO2(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K1C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)平衡常數(shù)K2CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)平衡常數(shù)K3則K1、K2 、K3之間的關(guān)系是：。、本題共1分某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體FeSO4?7H2O)和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如下：35、寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：。36、由濾液A制AlCl3溶液的途徑有和兩種，途徑中通入的某氣體固態(tài)可用于人工降雨寫出該氣體的電子式。你認(rèn)為較合理的途徑是（填或），理由是：。37、濾液E若放置在空氣中一段時(shí)間后溶液中的陽(yáng)離子除了和外，還可能存在（用離子符號(hào)表示），檢測(cè)該離子的方法是。38、用濾渣F通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑相比，途徑明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：、。39、途徑發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。40、實(shí)驗(yàn)室從CuSO4溶液制取膽礬，操作步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、、自然干燥。、本題共1分某上海市崇明縣2013屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
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