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化學(xué)試題.10.10考試范圍：元素化合物； 考試時(shí)間：100分鐘； 命題人：高三備課組注意事項(xiàng)：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題，共40分）一、單項(xiàng)選擇題不定項(xiàng)選擇題（本大題包含10小題，每題只有一個(gè)正確的選項(xiàng)，計(jì)20分）（本大題包含5小題，每題有1-2個(gè)正確的選項(xiàng)，計(jì)20分1．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用均正確的是A．MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料B．Na2O2是堿性氧化物，具有強(qiáng)氧化性可用于殺菌消毒C．氨氣是一種堿性氣體，可用P2O5或無水CaCl2干燥D．SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，兩者等體積混合可以增強(qiáng)漂白能力2．下列化合物中，既能由單質(zhì)直接化合制得，又能由復(fù)分解反應(yīng)制得的是（ ）A．CuS B．FeS C．Al2S3 D．FeCl2屬，與強(qiáng)氧化劑氯氣反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是氯化鐵，而不是FeCl2 �？键c(diǎn)：本題主要考查了金屬元素的化學(xué)性質(zhì)，掌握相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是解答本題的關(guān)鍵。3．下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是（ ）①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 ③HCl NaAlO2 NaHSO4④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A.①② B.②③ C.①③④ D.①②④4．氨氣溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關(guān)于新制的氨水、氯水的描述正確的是A．“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數(shù)目相同B．“兩水”中都存在可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡和弱電解質(zhì)的電離平衡C．“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機(jī)色素D．“兩水”放置時(shí)間較久后都會(huì)因?yàn)橄嗤�的原理而變質(zhì)5．為了檢驗(yàn)?zāi)澈�有NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g 樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g ，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是( )A. 　　　B. 　C. 　　D. 【答案】A【解析】6．20g由兩種金屬粉末組成的混合物，與足量的鹽酸充分反應(yīng)后得到11.2L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這種金屬混合物的組成可能是A．Mg和AlB．Al和FeC．Fe和ZnD．Zn和Cu7．下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是8．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①FeS2 SO3H2SO4CO2② Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3③NaCl(aq) Na NaOH(aq)④Fe FeSO4(aq) Fe(OH)2 Fe2O3⑤A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤9．用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“試劑和操作”與“現(xiàn)象”對應(yīng)關(guān)系正確的是選項(xiàng)試劑和操作現(xiàn)象A向AlCl3溶液中滴入過量的氨水溶液先有白色沉淀，后來沉淀消失B向新生成的AgC1濁液中滴入KI溶液，振蕩白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀C向Ca(C1O)2溶液中先通入CO2，再加入少量品紅溶液溶液先變渾濁，通入CO2后品紅的紅色不褪去D向BaC12溶液中先通入SO2，再通入過量NO2先生成沉淀，后來沉淀消失濁液中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag++Cl—，滴入KI溶液時(shí)，I—與Ag+結(jié)合生成更難溶、黃色的10．向100 mL 0.1 mol?L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol?L-1 Ba(OH)2溶液。隨著 Ba(OH)2溶液體積(V)的變化，沉淀的總物質(zhì)的量（n）的變化如右圖所示。則下列說法中正確的是( )A. a點(diǎn)的溶液呈中性B．b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是： Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al(OH)3↓+2BaSO4↓ C．c點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為200mL D．c點(diǎn)溶液呈堿性溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時(shí)溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液。由分析可知，b點(diǎn)發(fā)生反11．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。〢.等質(zhì)量的兩種鹽分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同情況下，Na2CO3產(chǎn)生的二氧化碳多B.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同情況下產(chǎn)生的二氧化碳體積相等。C.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Na2CO3消耗鹽酸的體積是NaHCO3消耗鹽酸體積的2倍 D.將石灰水加入NaHCO3溶液中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中也會(huì)產(chǎn)生白色沉 12．FeC13、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（ ）A．加入KSCN溶液一定不變紅色 B．溶液中一定含F(xiàn)e2+C．溶液中一定不含Cu2+ D．剩余固體中一定含Cu固體中一定含Cu，D項(xiàng)正確。故選C考點(diǎn)：Fe3+的檢驗(yàn)、Fe2+和Fe3+的互相轉(zhuǎn)換、Fe3+與Cu2+的氧化性 13．一定量CO2通入某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n(HCl)與生成n(CO2)的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是A．通入的CO2氣體為22.4 LB．A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3)C．A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3D．A溶液中一定只有Na2CO314．將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，若同時(shí)通入，有沉淀生成，則X氣體可能是 ( )A． CO2 B．NH3 C．C12 D．HCl15．某無色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一種或幾種組成，往溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀；或向原溶液中加入稀H2SO4也出現(xiàn)白色沉淀，并放出氣體。據(jù)此分析下列組合判斷中正確的是(　　)①肯定有BaCl2'②肯定有MgCl2'③肯定有NaHCO3'④肯定有Na2CO3或NaHCO3'⑤肯定沒有MgCl2A．①②③ B．①③ C．②④ D．①③⑤第II卷（非選擇題，本卷包含6大題，共計(jì)80分。）16．按要求完成以下方程式：（1）磁性氧化鐵溶于鹽酸的化學(xué)方程式：_________________________________________。（2）氯化鐵溶液中通入SO2氣體的離子方程式：_______________ ____________________。（3）偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2的離子方程式：_________________________________。（4）碳單質(zhì)和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。17．(4分) 將一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(假定容器不參與反應(yīng))，試判斷下列情況下容器中金屬離子與金屬單質(zhì)的存在情況：(1)若Fe粉有剩余，則容器中不可能有____________(2)若FeCl3有剩余，則容器中不可能有___________(3)若CuCl2有剩余，則容器中還可能有________________________(4)若FeCl3和CuCl2都有剩余，則容器中還可能有______________18．（14分）從鋁土礦（主要成分是，含、、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：請回答下列問題：（1）流程乙加入燒堿后的離子方程式為_________________________________________.（2）固體A的應(yīng)用_________________________________________.（兩點(diǎn)）（3）濾液D與少量CO2反應(yīng)的離子方程式為__________________________________，向該濾液K中加入足量石灰水的離子方程式是________（4）流程乙制氧化鋁的優(yōu)點(diǎn)是所用的試劑較經(jīng)濟(jì)，缺點(diǎn)是__________________________（5）已知298K時(shí)，的溶度積常數(shù)=10-11,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿恰使鎂離子沉淀完全，則溶液的PH最小為_______.19．下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為 、 、 、 （填化學(xué)式）；（2）反應(yīng)①中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（3）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分別是 、 （填化學(xué)式）；（4）反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為 ；（5）反應(yīng)④的離子方程式為 。20．（12分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe的氧化物和SiO2，實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O及CaCO3，步驟如下： 試回答下列問題：（1）B物質(zhì)的化學(xué)式是 在未加入H2O2的溶液中，存在的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若檢驗(yàn)該溶液中Fe3+，選擇最合適的試劑是 （填代號）。A．KMnO4溶液 B．Fe粉 C． Na2CO3溶液 D． KSCN溶液（2）向溶液A加入H2O2的作用是 劑（填氧化或還原），離子反應(yīng)方程式為 ，選用H2O2而不用Cl2的原因是 。（3）由溶液C獲得CuSO4?5H2O，需要經(jīng)過 ，過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還需用到另一玻璃儀器是 。（4）制備CaCO3時(shí)，先通入 （填NH3或CO2），若實(shí)驗(yàn)過程中有氨氣逸出，可選用下列裝置中的 　　 （填代號）裝置吸收氨氣。（燒杯中的液體都為水）21．(15分(（K2O?Al2O3?6SiO2)，A12O3、 K2CO3等物質(zhì)，：（1）①鉀長石中的硅元素在CaCO3作用下轉(zhuǎn)化為CaSiO3，SiO2轉(zhuǎn)化為CaSiO3的 化學(xué)方程式_____________________。②鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO2和 KAlO2，Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2的化學(xué)方程式____________________________。（2）NaAlO2和KAlO2易發(fā)生如下反應(yīng)：AlO2－+2H2OAl(OH)3+OH－“浸取”時(shí)，______性（“酸”或“堿”）（3）NaOH的主要作用是_______ (用離子方程式表示）。（4）22．（18分）電子工業(yè)常用30?的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)，應(yīng)考慮回收利用。按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：從廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。（1）寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）檢驗(yàn)廢腐蝕液中含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是 （3）“過濾”用到的玻璃儀器有：普通漏斗、 。（4）廢液中加入過量①后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： （5）上述流程中取江蘇省常州市某重點(diǎn)中學(xué)屆高三第一次月考化學(xué)試題 Word版含解析
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