理科綜合能力測(cè)試試卷分分為物理、化學(xué)、生物三個(gè)部分，物理部分1至4頁(yè)，化學(xué)部分5至8
頁(yè)，生物部分9至12頁(yè)，共12頁(yè)，滿分300分，考試時(shí)間150分鐘。
注意事項(xiàng);
1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上.
2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑.如需改動(dòng)，用橡皮擦擦
干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào).
3.答非選擇題和選做題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上.
4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效.
5.考試結(jié)束后，將試題卷帶走，僅將答題卡交回，
(共100分)
可能用到的相對(duì)原予質(zhì)量：H一1 C一12 N一14 O一16 S一32 Cl一35.5 Sn一119
一.選擇題(本大題共7小題，每小題6分.共42分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，其中只有一項(xiàng)符合題目要求)
1.下列有關(guān)用途的說法中，錯(cuò)誤的是：
A.液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)
B.在過渡元素中找尋半導(dǎo)體材料
C.考古時(shí)利用l4C測(cè)定一些文物的年代
D.SiO2是制造水泥、人造寶石、單晶硅的原料
2.下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是：
A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干
B.用容量瓶配制溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余的液體
C.加熱坩堝時(shí)需墊石棉網(wǎng)
D.用分液漏斗分液時(shí)，上層液體應(yīng)從上口倒出
3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是：
A.常溫常壓下，1mol甲基(-CH3)含有的電子數(shù)為9NA
B.1 mol FeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后膠體粒子的數(shù)目小于NA
C.標(biāo)況下，2.24LHF中含有的電子數(shù)為NA
D.1 mol 金剛砂(SiC)中含有4NA碳硅鍵
4.下列說法合理的是
A.若X+ 和Y2 - 的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：XY
B.由水溶液的酸性：HCIH2S，可推斷出元素的非金屬性：CIS
C.鄰羥基苯甲醛沸點(diǎn)高于對(duì)羥基苯甲醛是因?yàn)樾纬闪朔肿觾?nèi)氫鍵
D.HF、HO、HN三種共價(jià)鍵的極性逐漸增強(qiáng)
5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0 molL- 1 KNO3溶液：H+、Fe 2+、SCN -、SO42-
B.pH=0的溶液：Al3+、Cu(NH3)42+、F -、SO42 -
C.c(ClO- )=1.0molL- 1的溶液：Na+、SO32 -、S2 -、SO42 -
D.c(H+ )/c(OH - )=10 -10 的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl -
6.下列各組順序排列正確的是
A.密度：Na Li B.熱穩(wěn)定性：HCl H2S H2O
C.酸性：H2CO3 H2SiO3 HNO3 D.離子半徑：F A13+ CI -
7.已知：CH3OH(g)+3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H = a kJmol- 1
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H = b kJmol- 1
則下列敘述正確的是
A.CH鍵鍵長(zhǎng)小于HH鍵
B.甲烷的燃燒熱為b kJmol -1
C.2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g) △H=2(ab) kJmol- 1
D.當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為l：2時(shí)，其完全燃燒生成CO2和H2O(g)時(shí)，放出的熱量為c kJ，則
該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為c/(a+2b)mol
二、非選擇題(本大題共4小題，共58分)
8.(14分)某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 molL- 1 NaOH溶液和0.50molL- 1 。1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
Ⅰ.配制0.50molL- 1 硫酸溶液
(1)若配制250 mL硫酸溶液，則須用量筒量取密度為1.84 gcm- 3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
98%的濃硫酸 mL。
Ⅱ.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示：
(2)儀器A的名稱為 ;
(3)裝置中碎泡沫塑料的作用是
(4)寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：(中和熱為57.3 kJmol- 1)
;
(5)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
①下表中的溫度差平均值為 ℃;
②近似認(rèn)為0.50molL- 1 NaOH溶液和0.50molL- 1 硫酸溶液的密度都是1gcm- 3 ，中和后生成溶液的比熱容c= 4.18 J(g℃)- 1 。則中和熱△H= (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJmol- 1 有偏差，產(chǎn)生此實(shí)驗(yàn)偏差的原因可能是(填字母) 。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
9.(16分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中只有一種是金屬元素。A、D元素
原子最外層電子數(shù)相同，且A和D可形成離子化合物，C2 - 和D+ 具有相同的電子數(shù)，E元素的最高正化合
價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之和為2。由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：
請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：
(1) D+ 的結(jié)構(gòu)示意圖為
(2) C、D、E的氫化物按熔點(diǎn)由高到低排列的順序?yàn)?;
(3) 乙屬于 分子(填極性或非極性)，丁的電子式為 ，
(4) 將少量甲投入到AlCl3溶液中反應(yīng)的離子方程式為 ;
(5) 丙屬于 晶體，丙中每個(gè)原子均形成4個(gè)共價(jià)鍵，其中有一個(gè)配位鍵，提供空軌道的是 ;
氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比丙晶體高，其原因是 。
10.(14分)四氯化錫是無色液體，熔點(diǎn)-33C，沸點(diǎn)114℃。氯氣與金屬錫在加熱時(shí)反應(yīng)可以用來制備SnCl4 ，
SnCl4 極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙。實(shí)驗(yàn)室可以通過題1O圖裝置制備少量SnCl4 (夾持裝置略)。
(1)儀器C的名稱為
(2)裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(3)裝置Ⅱ中的最佳試劑為 ，裝置Ⅶ的作用為 ;
(4)若裝置連接順序?yàn)棰瘼蛞虎粢虎跻虎鲆虎�，在Ⅳ中除生成SnCl4 外，還會(huì)生成的含錫的化合物的化學(xué)式為 。
(5)Ⅳ中加熱的作用之一是促進(jìn)氯氣與錫粉反應(yīng)，加熱的另一作用為
(6)若Ⅳ中用去錫粉11.9 g，反應(yīng)后，Ⅵ中錐形瓶里收集到23.8 g SnCl4 ，則SnCl4 的產(chǎn)率為 。
11.(14分)汽車尾氣中CO、NOx 以及燃煤廢棄中的SO2都是大氣污染物，對(duì)它們的治理具有重要意義。
Ⅰ.CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1= 574 kJmol- 1 .
CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2= 一1160 kJmol- 1
(1)甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為 ;
Ⅱ.吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：
(2)裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce 4+ 氧化的產(chǎn)物主要是NO3- 、NO2- ，寫出只生成NO3- 的離子方程
式 ;
(3)裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下圖所示。
①生成的Ce4+ 從電解槽的 (填字母序號(hào))口流出;
②生成S2O42 - 的電極反應(yīng)式為 ;
(4)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO2- 的濃度為a gL- 1 ，要
使1m3該溶液中的NO2- 完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ
中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2 L。(用含a代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù))
重慶南開中學(xué)高三化學(xué)月考試卷（9月）就分享到這里了，更多相關(guān)信息請(qǐng)繼續(xù)關(guān)注高考化學(xué)試題欄目！
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