化學(xué)考生須知：1.全卷分試卷和答卷。試卷頁，有大題，答卷1頁，共頁。考試時間90分鐘，滿分100分。2.本卷的答案必須做在答卷的相應(yīng)位置上，做在試卷上無效，不能使用計算器。3.請用鋼筆或圓珠筆將班級、姓名、座位號分別填寫在答卷的相應(yīng)位置上。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Mn:55 Br:80 Ag:108試 卷一、單項選擇題（本題包括24小題，每小題2分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1．自然環(huán)境與人們的生活息息相關(guān)。下列有關(guān)環(huán)境的說法不正確的是A．氟利昂（CCl2F2）因破壞大氣臭氧層，會導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物營養(yǎng)素，但會導(dǎo)致水體污染C．廢舊電池的回收，其主要目的是為了保護(hù)環(huán)境，而不是回收金屬D．淀粉餐具被認(rèn)為是目前最有發(fā)展前景的一次性餐具，可有利于保護(hù)環(huán)境．下列表示正確的是A．CO2的比例模型： B．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式： D．甲基的電子式： ．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中，正確的是A．1.2g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03 NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA C．500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJ?mol-1；將1.5NA的H2和過量N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量19.3kJD．60 g石英晶體中含有的Si－O鍵數(shù)目為2NA．O3）消毒，已知在消毒過程中，通過放電發(fā)生如下反應(yīng)：3O2(g)=2O3(g) △H=+144.8kJ/mol；下列關(guān)于臭氧說法不正確的是A．O2和O3互為同素異形體B．O3在任何溫度下均能自發(fā)地轉(zhuǎn)化為O2C．植物油等食物為防止細(xì)菌污染，�？煞湃胂竟裣綝．O2比O3穩(wěn)定5．能正確解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式是 A．用明礬作凈水劑：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ B．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O C．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅：Fe3++ Cu=Fe2++ Cu2+D． 2Fe3++3CaCO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Ca2++3CO2↑6．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸B．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕．以下實驗原理或操作中，正確的是A．室溫下，含有CoCl2的干燥變色硅膠呈藍(lán)色，在潮濕的空氣中變粉紅色，放在干燥的空氣中又恢復(fù)為藍(lán)色B．中和滴定實驗中，如用于盛放待測溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測定結(jié)果C．焰色反應(yīng)實驗中，鉑絲在蘸取待測溶液前，應(yīng)先用稀硫酸洗凈并灼燒D．紙層析中，濾紙作為固定相，展開劑作為流動相．常溫下，某無色溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol/L，則此溶液中一定能大量共存的離子組是 A．Mg2+、NH4+、K+ 、SO42- B．Na+、S2O32-、OH-、Br- C．Na+、K+、NO3-、SO42- D．K+ 、Cr2O72-、NO3-、Cl-．， ①NH3 + H+NH4+ （K1）②Ag+ + Cl-AgCl（K2）③Ag+ + 2NH3Ag(NH3)2+（K3）①②、③的平衡常數(shù)關(guān)系為 K1＞ K3＞K2 , ：A B．銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀C．銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀 D．銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在10．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + xOH-＝Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法中，不正確的是A．每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4molB．Fe2+和S2O32-都是還原劑C．1mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為molD．x＝4．根據(jù)下圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是A．Cd2+(aq)＋2Ag(s)===Cd(s)＋2Ag+(aq)B．Co2+(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2+(aq)D．2Ag+(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2+(aq)12．下列有關(guān)實驗的敘述正確的是A．在硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸，溶液變渾濁，說明Cl元素的非金屬性強(qiáng)于Si元素B．Zn與稀硫酸反應(yīng)時，滴加少量CuSO4溶液，反應(yīng)速率加快，說明CuSO4在該反應(yīng)中起催化劑作用C．用酚酞作指示劑，鹽酸滴定Na2CO3溶液，達(dá)到滴定終點時，離子濃度關(guān)系為：c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)D．將NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀，是兩種溶液水解相互促進(jìn)的結(jié)果1．下列說法不正確的是A．減壓過濾時，處理濾紙的方法與普通過濾相似，一般先對折兩次，然后剪成合適大小的扇形，展開后放入布氏漏斗中B．紙層析和萃取分離物質(zhì)的原理都是利用各組分在不同溶劑中產(chǎn)生不同的分配C． 把玻璃導(dǎo)管插入橡皮塞時，可在玻璃導(dǎo)管上沾些水，邊旋轉(zhuǎn)邊慢慢地把玻璃導(dǎo)管插入橡皮塞中D．將乙醇與濃硫酸共熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，根據(jù)溶液褪色的現(xiàn)象不能判斷生成的氣體一定為乙烯14．關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是A．裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH315．銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4.48L的NO2和0.336L的N2O4（氣體的體積已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生產(chǎn)沉淀的質(zhì)量為A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g16．取A、B兩份物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液，體積均為50mL，分別向其中通入一定量的CO2后，再分別稀釋到100 mL，在稀釋后的溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度0.mol?L-1 B．A曲線表明原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，此時用酚酞作指示劑，溶液顏色變化時消耗鹽酸的體積為75mLC．B曲線表明原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3且物質(zhì)的量之比為1：1D．B曲線表明原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的最大體積為33.6 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）1．A．利用該反應(yīng)可持續(xù)生產(chǎn)硫酸銅，直至硫酸耗盡B．甲中b電極的電極反應(yīng)為：4OH-—4e-=2H2O+O2↑C．通電初期乙中的總反應(yīng)為： Cu+H2SO4=====CuSO4+H2↑D．反應(yīng)過程中甲、乙裝置的pH都逐漸減小18．用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮二氧化碳的溶解)。則電解過程中共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為A．0.mol B．0.mol C．0.mol D．0.mol19．洋薊素是一種新結(jié)構(gòu)類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)洋薊素的說法正確的是A．洋薊素的分子組成為C25H22O12 B．該分子在1H核磁共振譜中有12個峰 C．1mol洋薊素最多可與9mol NaOH反應(yīng)D．一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，常溫下能被空氣氧化而變色．E是非金屬性最強(qiáng)的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關(guān)系：xM(g)Mx (g)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如下圖。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HF(HF)2B．t1時刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達(dá)到平衡時，將增大．平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.D．M的沸點比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點低．某化研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），據(jù)此可得出的判斷結(jié)論不正確的是A．達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>aB．a(chǎn)、b、c三點的平衡常數(shù)相同C．若T2>T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比一定是1：122．向1.00 L 0. 3mol?L-1NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8g。該溶液說法正確的是A．溶質(zhì)為Na2CO3B．c(Na+)=2c(HCO3-)+c (CO32-)+c(H2CO3)]C．c(Na+)>c(CO32-) >c(HCO3-)> c(OH-) >c(H+)D．c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+2c (CO32-) +c(OH-)23．將pH=3的鹽酸a L 分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性；①10-3 mol?L-1的氨水b L；②(OH-)=1×10-3 mol?L-1的氨水c L；③(OH-)=1×10-3 mol?L-1的Ba(OH)2溶液d L，其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是A．b>a=d>c B．a(chǎn)=b>c>dC．a(chǎn)=b>d>c D．c>a=d>b24．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1 mol?L-1乙溶液中c(H+) ＞0.1 mol?L-1；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有SO42-C．丙溶液含有Cl- D．丁溶液含有Mg2+二、填空題（本題包括小題）．某校學(xué)生小組為探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱并證明乙酸為弱酸，進(jìn)行下述實驗。該校學(xué)生設(shè)計了如下實驗裝置（夾持儀器已略去）。（1）大理石與乙酸溶液反應(yīng)的方程式為（2）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實驗現(xiàn)象為 ，反應(yīng)的離子方程式為 （3）有學(xué)生認(rèn)為（2）中的實驗現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，改進(jìn)該裝置的方法是 。2．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的原子半徑在同周期主族元素中最小。（1）X位于元素周期表浙江省湖州中學(xué)2014屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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