從開(kāi)始用火的原始社會(huì)，到使用各種人造物質(zhì)的現(xiàn)代社會(huì)，人類(lèi)都在享用化學(xué)成果。以下是高三化學(xué)九月月考試題，希望考生可以練習(xí)。
一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分)
1.人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金 屬統(tǒng)稱(chēng)為五金。在五金順序中，把一種金屬的位置向后移一位，正好符合某化學(xué)規(guī)律。這種金屬和該化學(xué)規(guī)律是( )
A.鐵、金屬活動(dòng)性順序表 B.金、質(zhì)量守恒定律
C.銀、元素周期律 D.銅、金屬密度順序表
2.假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。下列假設(shè)引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的是()
A.探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成
B.探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuO
C.探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成
D.探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致
3.分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類(lèi)依據(jù)和結(jié)論都正確的是( )
A.冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
B.HCl O、H2SO4(濃)、HNO3均具 有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸
C.漂 *** 、福爾馬林、冰水、王水、氯水均為混合物
D. Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都屬于鈉的含氧化合物
4.下 列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是()
A.二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，可用作H2O2分解 的氧化劑
B.K2FeO4具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒
C.濃硝酸在常溫下能使鋁鈍化，可用鋁槽車(chē)運(yùn)輸濃硝酸
D.SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色
6. 秦磚漢瓦是我國(guó)傳統(tǒng)建筑文化的一個(gè)縮影。同是由黏土燒制的磚瓦，有的是黑色的，有的卻是紅色的，你猜測(cè)其中的原因可能( )
A.土壤中含有鐵粉、二氧化錳等
B.黑磚瓦是煅燒過(guò)程中附著了炭黑，紅磚則是添加了紅色耐高溫染料
C.土壤中含有的銅元素經(jīng)過(guò)不同工藝煅燒，分別生成了黑色CuO和紅色Cu
D.土壤中含有的鐵元素經(jīng)過(guò)不同工藝煅燒，分別生成了黑色Fe3O4或FeO和紅色Fe2 O3
7.下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的 是( )
A.向稀硝酸中加入鐵粉
B.向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水
C.向NaOH溶液中通入CO2氣體
D.向MgSO4、H2SO4的混合液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液
8.將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見(jiàn)沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無(wú)沉淀，則通入的氣體可能是( )
A.CO2B.NH3 C.NO2D.H2S
9.下列敘述正確的是( )
A.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，因此NaCl是離子化合物
B.醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)
C.SO3的水溶液能導(dǎo)電，SO3是電解質(zhì)
D.硫磺不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解質(zhì)
10.中國(guó)稀土含量豐富，稀土元素用RE表示。在稀土元素提純過(guò)程中 可以向稀土元素的硫酸鹽溶液中加入粉狀Na2SO4，使稀土元素轉(zhuǎn)化為沉淀RE2(SO4)3Na2SO4xH2O析出，反應(yīng)式RE2(SO4)3+Na2SO4+xH2O= RE2(SO4)3Na2SO4xH2O(x=1~2)。下列敘述正確的( )
A.反應(yīng)生成的沉淀屬于復(fù)鹽 B.該反應(yīng)一定在強(qiáng)堿溶液中進(jìn)行
C.產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng) D.產(chǎn)生沉淀的變化屬于氧化還原反應(yīng)
11.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成或?qū)嶒?yàn)結(jié)論合理的是( )
A.證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤(rùn)的碘化鉀-淀粉試紙檢驗(yàn)，觀察試紙顏色的變化
B.鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中一定不含鐵的氧化物
C.測(cè)氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比 較
D.用濃硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3氣體
12.下列各項(xiàng)操作中，不 發(fā)生先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解現(xiàn)象的是( )
A.向稀鹽酸中逐滴加入過(guò)量的NaAlO2溶液
B.向AlCl3溶液中逐滴加入過(guò)量稀NaOH溶液
C.向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水
D.向澄清石灰水中通入過(guò)量SO2
13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①0.1 molL-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO2-4
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離的H+濃度為10-12molL-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-、NO3-
⑤使甲基橙 變黃的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3 +、NO3-、Cl-、S2-
A.①③⑤ B.②④ C.②⑤⑥ D.④⑤
14. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是( )
①等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
②常溫下，4 g CH4含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵
③1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
④將NA個(gè)NH3分子溶于1 L水中得到1 molL-1的氨水
⑤25 ℃時(shí)，pH=12的1.0 L NaClO溶液中水 電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA
⑥1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
A.①③⑤ B.②⑤ C.②④⑥ D.②③⑤
15.許多氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，產(chǎn)物很有規(guī)律，如：Na2O2+SO2=Na2SO4或Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2。下列化學(xué)反應(yīng)方程式肯定不正確的( )
A.2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2 B.2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2 C.2Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O2 D.Na2O2+2NO2=2NaNO3+O2
16.下列條件的離子反應(yīng)方程式不正確的是( )
A.向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的 NaOH溶液：
Mg2+ +2HCO3-+ 4OH-= Mg(OH)2 + 2CO32-+2H2O
B.FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C.KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2+4H2O
D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O= 4Na++2Cu(OH)2+O2
17.分別用等量的鐵與足量的稀硫酸和足量的CuO制備單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)了以下兩種方案：① ，② 。對(duì)制備得到Cu的量，下列判斷正確的是( )
A.一樣多 B.①多 C.②多 D.無(wú)法判斷
18.若以w1和w2分別表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，則下列推斷正確的是( )
A.2w1=w2 B.2w2=w1 C.w22w1 D.w1
19.有3份等質(zhì)量的小蘇打，第1份直接與過(guò)量鹽酸反應(yīng);第2份先加熱，使其部分分解后，再與過(guò)量鹽酸反應(yīng);第3份先加熱，使其完全分解后，再與過(guò)量鹽酸反應(yīng)。假若鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，實(shí)際消耗鹽酸的體積分別為V1、 V2和V3，則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是()
A.V1 V3 B. V1V2 C. V2V1 D. V1=V2=V3
20.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是()
A.若 甲為AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液
B.若甲為氮?dú)�，則丁可能是O2
C.若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸
D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2
21.下列物質(zhì)的檢驗(yàn)，其結(jié)論一定正確的是()
A.向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無(wú)其他現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液中一定含有SO42
B.向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清的 石灰水變渾濁，說(shuō)明該溶液中一定含有CO32 或SO32
C.取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl時(shí)有氣體產(chǎn)生，加BaCl2時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明Na2SO3樣品已部分被氧化
D.將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液退色，該氣體一定是SO2
22.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中，所得溶液的密度為 g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是( )
A. = 17V+2240022.4+22.4V B. = 17c1000
C. = 17V17V+22400 D.c = 1000V17V+22400
23.甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL 3molL-1的鹽酸和氫氧化鉀溶液;向兩燒瓶中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束測(cè)得生成的氣體體積甲∶乙=2∶3(相同狀況)，則加入鋁粉的質(zhì)量為( )
A.2.7g B.3.6g C.5.04g D .4.05g
24.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝 酸銅溶液中加入6 molL-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()
A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.50 mL
第Ⅱ卷(共50分)
二、非選擇題(本題包括5小題，共50分)
26.(10分)A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：
(1)若B是淡黃色固體，②③反應(yīng)均用到同一種液態(tài)氫化物。D物質(zhì)常用于食品工業(yè)。寫(xiě)出④反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)若B是氣態(tài)氫化物。C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。寫(xiě)出③反應(yīng)的化學(xué)方程式
(3)若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫(xiě)出④反應(yīng)離子方程式
(4)若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性 。寫(xiě)出②反應(yīng)的化學(xué)方程式
(5)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。寫(xiě)出④反應(yīng)的離子方程式
27.(10分)常見(jiàn)的五種鹽X、Y、Z、M、N，它們的陰離子可能是SO2-4、Cl-、NO -3、CO2-3，陽(yáng)離子可能是Ag+、NH+4、Na+、Al3+、Cu2+、Ba 2+、Fe3+，已知：
①M(fèi)的焰色反應(yīng)呈黃色。
②五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色。
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶 液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，Z中沉淀消失。
⑥把X的溶液分別加入到Y(jié)、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)五種鹽中，所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是__________________
(2)M溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)________________________________
(3)X和Z的溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________
(4)N和氨水反應(yīng)的離子方程式是_________________ _________________________
(5)若要檢驗(yàn)Y中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是___________________________
28.(16分)某化學(xué)興趣小組擬用右圖裝置制備氫氧化亞鐵并 觀察其顏色。提供化學(xué)藥品：鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。
(1)稀硫酸應(yīng)放在 中(填寫(xiě)儀器名稱(chēng)).
(2)本實(shí)驗(yàn)通過(guò)控制A、B、C三個(gè)開(kāi)關(guān)，將儀器中的空氣排盡后，再關(guān)閉開(kāi)關(guān) 、打開(kāi)開(kāi)關(guān) 就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)排盡裝置中空氣的理由
(4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4FeSO46H2O] (相對(duì)分子質(zhì)量392)，該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
①為洗滌(NH4)2SO4FeSO46H2O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是
A.用冷水洗 B.先用冷水洗，后用無(wú)水乙醇洗
C.用30%的乙醇溶液洗 D.用90%的乙醇溶液洗
②為了測(cè)定產(chǎn)品的純度，稱(chēng)取a g產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c molL-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測(cè)液體積均為25.00mL，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次 第三次
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL25.52 25.0224.98
滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算的該產(chǎn)品純度為 (用字母ac表示).上表中第一次實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)明顯大于 后兩次，其原因可能是
A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線(xiàn)讀取滴定終 點(diǎn)時(shí)酸性高錳酸鉀溶液的體積
B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡
C.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗
D.該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分變質(zhì)，濃度降低
29.(14分)向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(n)和加入溶液B的體積(V)關(guān)系如圖。
(1)當(dāng)加入B溶液1 10mL時(shí)，溶液中的沉淀為(化學(xué)式)_____ ___ ____
(2)從90 mL至100 mL之間加入10 mL B溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式
(3)將A、B溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度填入下表
溶質(zhì)Na2SO4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3
C(mol/L)
試題答案
一、選擇題(共50分)
ACBCCD[DABA
DABBDCCCDB
CCDDD
二、填空題(共50分)
26.(10分)(1)NaOH+CO2=NaHCO3
(2)4NH3+5O2=4NO+6H2O
(3)AlO-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-
(4)Si+2NaOH+2H2O=NaSiO3+2H2
(5)2Fe3++Fe=3Fe2+
27.(10分)(1) (NH4)2SO4、Al2(SO4)3
(2) CO2-3+H2O HCO-3+OH-
(3)Ag++Cl-===AgCl
(4)Al3++3NH3H2O===Al(OH)3+3NH+4
(5)取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍(lán)色
28.(12分)(1)Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
(2)①防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解
或增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率 ②鐵或Fe
③Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g) 2AlCl3(g)+3CO(g) H=+174.9 kJmol-1
④NaCl、NaClO、Na2CO3 ⑤除去FeCl3,提高AlCl3純度
29.(18分)( 1)分液漏斗
(2)B A(或AC) 白色 防止生成的氫氧化亞鐵被氧化
(3)①D
②MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
最后一滴滴入，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且30s不變色
100% BC
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