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2015-2016學(xué)年第一學(xué)期第四次月考高二化學(xué) 1．下列說法正確的是A.量筒和滴定管均沒有“0”刻度Ｂ.用濕潤的pH試紙測NaOH溶液，測得的pH值比實(shí)際的大C.在中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中，由于熱量的散失，實(shí)際測得的值比理論值57.3 kJ/mol小D.使甲基橙變黃色的溶液一定顯堿性2．是A．B．化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量C．升高反應(yīng)的溫度，分子間有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大D．催化劑通過改變反應(yīng)路徑，反應(yīng)速率增大反應(yīng)所需的活化能 . 100gC不完全燃燒所得產(chǎn)物中，CO所占體積為，CO2為，且：C（s）+O2(g) === CO（g） ΔH＝－110.35 kJ?mol-1CO（g）+O2(g) === CO2（g） ΔH＝－282.57 kJ?mol-1與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量為 （ �。〢．39.292kJ　　 B．3274.3kJ　　 C．784.92kJ　　 D．2489.44kJ．4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol/L的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3。下列排序正確的是A．pH：②＞③＞④＞①　　　　　　 B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①C．溶液中c(H+)：①＞③＞②＞④　　 D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②5．有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕；將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化；如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此，判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是A．D＞C＞A＞BB．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C. 右圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動(dòng)圖象，影響平衡移動(dòng)的原因可能是（ ）A．升高溫度，同時(shí)加壓 B．降低溫度，同時(shí)減壓C．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度D．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖，下列表述中正確的是（ ）A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN B. t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C. t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D. t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍把下列四種 X 溶液分別加入四個(gè)盛有 10mL2 mol?L-1鹽酸的燒杯中，均勻加水稀釋到50mL。此時(shí)X 和鹽酸緩緩地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是（ ）A. 20mL 3 mol?L-1的 X 溶液 B. 20mL 2 mol?L-1的 X 溶液 C. 10mL 4 mol?L-1的 X 溶液 D. lmL 2 mol?L-1的 X 溶液. 在恒溫恒容的密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)，可以判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　 ）A. 體系壓強(qiáng)不變 　　　　　　　B. 單位時(shí)間消耗n molA,同時(shí)生成2nmolCC. A的轉(zhuǎn)化率不變 　　　　　　 　 D. 容器內(nèi)氣體密度不變. 以下各項(xiàng)的比值是2：1的是（ ）A．CuCl2溶液中Cl－與Cu2＋的物質(zhì)的量濃度之比B．pH均為2的鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量C．同溫下0.2mol/L的醋酸和0.1mol/L的醋酸中c(H＋)D．同濃度的NaOH與Ba(OH)2中和等物質(zhì)的量的HCl所消耗的堿的體積11 A、B兩種有機(jī)化合物，當(dāng)混合物質(zhì)量一定時(shí)，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的CO2的量均相等，符合上述條件的是（ ）①同分異構(gòu)體；②同系物；③具有相同的最簡式；④含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同A、①③ B、①③④ C、③④ D、①④12. 下列說法正確的是（ ）A強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)B氨氣是弱電解質(zhì)，銅是強(qiáng)電解質(zhì)C氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)D硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)13．列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是 A. 在pH7的溶液中， Na+、K+、Cl-、CH3COO- B. 在pH②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①pH = 12的強(qiáng)堿與pH = 2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合溶液的pH = 10，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為（ ）A.1：9 B.9：1 C.1：11 D.11：1第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）二.填空題 17．（11分）25℃時(shí)，將0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液（1）該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示： 　　 A 　　B C （2）溶液中共有 種不同的粒子（3）在這些粒子中，濃度為0.01mol/L的是 濃度為0.002mol/L的是 （4） 和 兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01mol。18．（1）有下列各組物質(zhì)：A.O2和O3 B.12C和13C C.CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）CH3D.CH3CH2CH2CH==CH2和CH2==CHCH2CH2CH3 E.甲烷和辛烷（1）互為同位素的是；（2）互為同素異形體的是；（3）互為同系物的是；（4）是同一種物質(zhì)的是。的系統(tǒng)名稱為。（分）某學(xué)生用0.2000mol?L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③ 調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)④ 量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤ 用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。請回答：（1） 以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號），該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入 中。（從下圖中選填“甲”或“乙”）(3) 下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是： （填編號）A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗D．用酸式滴定管量取液體時(shí)，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失（4） 判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液。（5） 以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積mLNaOH溶液體積讀數(shù)（ml）滴定前滴定后120.000.0021.30220.000.0016.30320.000.0016.22通過計(jì)算可得，該鹽酸濃度為： mol?L－1（計(jì)算結(jié)果保留4位小數(shù)）. （14分）如圖，外接電源為Zn－MnO2干電池，甲乙為相互串聯(lián)的兩個(gè)電解池，請回答：（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置， B極是極，材料是電極反應(yīng)式為，電解質(zhì)溶液為。（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，開始一段時(shí)間后，F(xiàn)e極附近呈色。（3）Zn－MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。該電池的負(fù)極材料是　 　　。電池工作時(shí)，電子流向　　　　（填“正極”或“負(fù)極”）。（）若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是　　　 。欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的　　（填代號）。a.NaOH b.Zn　　　　c.Fe d.NH3?H2O（）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是　　　 　。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為　　　　g。（已知：相對原子質(zhì)量 Mn－55 O－16）2．（10分）已知：反應(yīng)①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) 平衡常數(shù)為K1 反應(yīng)②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) 平衡常數(shù)為K2反應(yīng)③H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g) 平衡常數(shù)為K3測得在不同溫度下，K1、K2值如下：溫度/℃K1K25001.003.157001.472.269002.401.60（1）若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，CO2起始濃度為2mol.L－1，CO2轉(zhuǎn)化率為。（2）反應(yīng)②的焓變△H0（填>、
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