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2015-2016學(xué)年度第一學(xué)期期末聯(lián)考高二化學(xué)試題本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。共100分。考試時(shí)間100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： Li:7 C：12 N： 14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S: 32 Cl：35.5 K: 39 P: 31 Fe:56．關(guān)于下列過(guò)程熵變的判斷不正確的是（　�。〢．溶解少量食鹽于水中，B．純碳和氧氣反應(yīng)生成C．變成液態(tài)水，D．加熱分解為和，化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（）A．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OHB．電極： －2eC．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e == Cu2+D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e == Fe2+3．250C時(shí)，0.1mol?L－1稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標(biāo)y可以是（　　）A．溶液的pH B．醋酸的電離平衡常數(shù)C．溶液的導(dǎo)電能力D．醋酸的電離程度．在下列溶液中，能大量共存的離子組是（　　）　A．能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：B．常溫下的溶液中： C．含有大量的溶液中：D．pH為7的溶液中： Fe3＋．能說(shuō)明0.1 mol?L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是(　　)①稀釋時(shí)，溶液中c(OH－)增大　 ②溶液的pH＜7�、廴芤褐衏(Na＋)＝c(A2－)　④溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)A．①②④ B．①③④C．①③ D．②④（　　）2OH- +Cl2↑ +H2↑B．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．HS-的電離：D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3==Ca2++ CO2↑+ H2O7．下列說(shuō)法正確的是( )A．常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液PH=7，C(Na+)>c(CH3COO-)B．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)C．將PH=6的H2SO4稀釋1000倍后，c(H+)=2c(SO42-)D．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+ c(OH-)+2c(CO32-)8．下列液體均處于25℃，下列有關(guān)敘述正確的是( )A．PH值相同的鹽酸和氯化銨溶液中水的電離程度相同B．某溶液中由水電離出的c(H+)=10-13,則該溶液的PH一定為13C．PH=4.5的番茄汁中c(H+)是PH=6.5的牛奶中c(H+)的2倍D．中和濃度和體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：19. 下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將2.5gCuSO4?5H2O溶解在97.5g水中配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6％的CuSO4溶液B向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀C室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol?L－1NaClO溶液和0.1mol?L－1CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．，下列說(shuō)法正確的是（　　）A．．．．．．．C．．12．可逆反應(yīng) ，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C在混合物中的含量與溫度（T）的關(guān)系如圖I所示，反應(yīng)速率（v）與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖II所示。據(jù)圖分析，以下說(shuō)法正確的是（　　）A．T1＜T2，Q＞0B．增大壓強(qiáng)，B的轉(zhuǎn)化率C．反應(yīng)達(dá)平衡，　D．a(chǎn)+b＞c+d13．反應(yīng)mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g)，經(jīng)5min后達(dá)到平衡，測(cè)得此時(shí)A的濃度減少了a mol/L，同時(shí)C的濃度增加了2a/3 mol/L，又測(cè)得平均反應(yīng)速率v(C)=2v(B)。達(dá)到平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動(dòng)，那么該反應(yīng)可表示為（） A．2A(g)+ 6B(g) 3C(g)+5D(g) B．3A(g)+ B(g) 2C(g)+2D(g) C．3A(g)+ B(g) 2C(g)+ D(g) D．A(g)+ 3B(g) 2C(g)+2D(g) 14. 有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中形成，電池的總反應(yīng)式為8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S，則下列敘述正確的是 ( ) A. 用該電池電解CuCl2溶液產(chǎn)生2.24LCl2時(shí)，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移 B. 金屬鋰作電池的負(fù)極，石墨作電池的正極，加入硫酸可提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性 C．電池工作(放電)過(guò)程中，SOCl2被還原為L(zhǎng)i2SO3 D. 電池工作過(guò)程中，負(fù)極消耗的鋰與正極生成的硫質(zhì)量之比為7:815．用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測(cè)定)。欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入(　　)A．0.1 mol CuO　B．0.1 mol CuCO3C．0.mol Cu(OH)2 D．0.05 mol Cu2(OH)2CO316．電解裝置如右圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知：3I2＋6OH－===IO＋5I－＋3H2O，下列說(shuō)法不正確的是(　　)A．右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－B．電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IOC．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑D．如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)不變17.（6分）水溶液中存在多種平衡，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)在濃度均為0.1mol/L①CH3COONH4 ②NH4HSO4③NH3.H2O ④(NH4)2SO4溶液中，NH4+濃度由大到小的順序?yàn)?（填序號(hào)）(2) 濃度均為0.1 mol?L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號(hào)) 。（3）恒溫下，向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，充分反應(yīng)后，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液的pH= 。18.（分）在25℃時(shí)，將酸HA與堿MOH等體積混合.（1）若0.01mol/L的強(qiáng)酸HA與0.01mol/L強(qiáng)堿MOH混合，則所得溶液顯 （填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同）該反應(yīng)的離子方程式為 （2）若PH=3的強(qiáng)酸HA與PH=11的弱堿MOH混合，則所得溶液顯 ，理由是： （3）若0.01mol/L的強(qiáng)酸HA與0.01mol/L弱堿MOH混合，則所得溶液顯 ，解釋這一現(xiàn)象的離子方程式是 ．（分）10000C時(shí)，硫酸鈉可與氫氣發(fā)生反應(yīng):。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為： （）上述反應(yīng)在三個(gè)不同條件下進(jìn)行，其中H2的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。①與曲線a比較，b和c分別僅改變一種反應(yīng)條件，則曲線b改變的條件為②該反應(yīng)的△H___0（填“＞”、“＜”或“=”），其判斷理由是。（）該溫度下，向2L盛有1.42g Na2SO4的密閉容器中通入H2,5min后測(cè)得固體質(zhì)量為1.10g。則該時(shí)間范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=。（）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母，下同）。a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變b.容器內(nèi)氣體密度保持不變c.c(H2)=c(H2O)d.v正(H2)=v逆(H2O)20. （分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖1所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題： ①恒溫、恒壓條件下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），向體系中通入氦氣，平衡 向左移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正 ＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．①上圖2是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1．（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將a?mol?L-1的氨水與b?mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式 。（3）已知25°C時(shí)Ksp[AgCl]=1.6×10-10mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2），在25℃下，向0.1L0.002mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol?L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是 離子積Qc大于溶度積Ksp（AgCl），向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1L0.002mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是 白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示） 。AgCl（s）+I-?AgI（s）+Cl-21．（12分）亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過(guò)量的鐵也有害。下面是一種常見補(bǔ)藥品說(shuō)明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸：與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收。（一）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下下實(shí)驗(yàn)檢測(cè)該補(bǔ)鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：（1）加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_________________________、Fe3+ +SCN- [Fe(SCN) ]2+ 。（2）加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈�紅色，說(shuō)明溶液中有少量Fe3+。該離子存在的原因可能是（填編號(hào)）_____________________。 　A．藥品中的鐵本來(lái)就應(yīng)該以三價(jià)鐵的形式存在B．在制藥過(guò)程中生成少量三價(jià)鐵C．藥品儲(chǔ)存過(guò)程中有少量三價(jià)鐵生成（3）藥品說(shuō)明書中“與Vc同服可增加本品吸收”請(qǐng)說(shuō)明理由_______________________。（二）乙同學(xué)采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法測(cè)定該藥品是否合格，反應(yīng)原理為。準(zhǔn)確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2中，江西省贛州市六校2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題
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