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【摘要】鑒于大家對(duì)化學(xué)網(wǎng)十分關(guān)注，小編在此為大家整理了此文高二化學(xué)下冊(cè)第一次階段考試題，供大家參考!

高二化學(xué)試題

時(shí)間：90分鐘 滿分：100分

第Ⅰ卷(選擇題，共50分)

一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案，每小題2分，共20分)

1、下列說法正確的是

A.液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl是非電解質(zhì)

B.NH3、CO2、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2、Cl2均是電解質(zhì)

C.蔗糖、酒精在液態(tài)或水溶液里均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)

D.銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)

2、一定溫度下，往純水中加入少量下列物質(zhì)。當(dāng)物質(zhì)溶于水(或與水反應(yīng))后，水的電離可能不受影響的是

A.鹽 B.酸 C.堿 D.氧化物

3、將濃度為0.1molL-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是

A. c(H+) B. Ka(HF) C. D.

4、在0.10molL-1NH3H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶體后，引起的變化是

A.NH3H2O的電離程度減小 B.NH3H2O的電離常數(shù)增大

C.溶液的導(dǎo)電能力不變 D.溶液的pH增大

5、已知25℃時(shí)，下列酸的電離常數(shù)：

醋酸(CH3COOH)：1.7510-5氫氰酸(HCN)：4.9310-10

氫氟酸(HF)：7.210-4甲酸(HCOOH)：1.7710-4

物質(zhì)的量濃度均為0.1molL-1的上述溶液，酸性最強(qiáng)的是

A.醋酸 B.氫氰酸 C.氫氟酸 D.甲酸

6、下列溶液一定呈酸性的是

A.c(OH-)

C.pH7的溶液D.滴加酚酞顯無色溶液

7、室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2O H++ OH-。下列敘述正確的是

A.將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Kw不變

B.向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H+)增大

C.向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH-)降低

D.向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH-)= c(H+

8、常溫下，將0.1 molL-1氫氧化鈉溶液與0.06 molL-1硫酸溶液等體積混合，該混

合溶液的pH等于

A、1.7 B、2.0 C、12.0 D、12.4

9、對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是

A.明礬溶液加熱 B.CH3COONa溶液加熱

C.氨水中加入少量NH4Cl D.小蘇打溶液中加入少量的NaCl固體

10、常溫下，將等物質(zhì)的量濃度、等體積的燒堿溶液和乙酸溶液混合，充分反應(yīng)后溶

液的pH

A.小于7 B.大于7 C.等于7 D.無法判斷

二、選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共30分)

11、下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.Na2CO3溶液：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

B.NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl-)

C.硝酸鈉與稀鹽酸的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-)

D.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)

12、下列說法正確的是

A.常溫下0.4 mol/L HB溶液 和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，

則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋?c(Bc(H+)c(Na+)c(OH)

B.常溫時(shí)，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種

溶液中由水電離的c(H+)相等

C.常溫下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3H2O④CH3COONH4中，

c(NH4+)由大到小的順序是：②④③

D.0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)

13、有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸溶液和鹽酸的說法正確的是

A.兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為l10-11 molL-1

B.分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相等

C.中和同體積的這兩種酸溶液所需要NaOH物質(zhì)的量也相等

D.分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相等

14、對(duì)室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述

正確的是

A.加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

B.溫度下降10℃，兩溶液的pH均不變

C.分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等

D.用同濃度的鹽酸中和，消耗的鹽酸體積相同

15、下列有關(guān)0.1 molL-1NaHCO3溶液中離子濃度的關(guān)系式，正確的是

A.c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(H+) c(OH-)

B.c(Na+) c(CO32-) c(HCO3-) c(OH-) c(H+)

C.c(Na+)= c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)

D.c(Na+) + c(H+)= c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-)

16、根據(jù)以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入含有FeO雜質(zhì)的CuO粉，充分反應(yīng)，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸;

溶液中被沉淀離子 Fe3+ Fe2+ Cu2+

完全生成氫氧化物沉淀時(shí)，溶液的pH 9.6 6.4

在除去溶液中的Fe2+時(shí)，可采用的方法是

A.可直接加堿，調(diào)整溶液的pH9.6

B.加入純銅粉，將Fe2+還原為Fe

C.先將Fe2+氧化成Fe3+，再調(diào)整溶液pH至3～4

D.通入H2S使Fe2+直接沉淀

17、已知，常溫下，KSP(AgCl)=1.810-10 mol2L-2，KSP(AgI)=8.310-17

mol2L-2，下列敘述中，正確的是

A.常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP小

B.向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色

C.將0.001 molL-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀

D.向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-

18、下列說法正確的是

A.1 mL濃氨水加水稀釋至l00mL后，溶液中n(OH-)減少

B.NaHCO3完全分解后的固體溶于水，所得溶液中不存在HCO3-

C.常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH7

D.常溫下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此時(shí)溶液中c(NH4+)c(C1-)

19、下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A.H+、Fe2+、NO3-、SO42- B.Ca2+、H+、SO42-、HCO3-

C.Na+、Cu2+、Cl-、S2-D.Fe3+、K+、SCN-、Cl-

20、下列離子方程式中，正確的是

A.氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO-

B.酚酞滴入碳酸鈉溶液中，溶液變紅：CO32- + H2O == HCO3- + OH-

C.碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4+ + OH- == H2O + NH3

D.二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O == 4H+ + 2Br- + SO42-

三、非選擇題(每空2分，共50分)

21、(8分)

(1)常溫下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的鹽酸各100 mL，分別與足

量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者_(dá)_________后者(填或=)。

(2)在25 ℃條件下將pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為(填選項(xiàng)字

母，下同)__________。

A.5 B.7 C.3～5之間 D.5～7之間

(3)25 ℃時(shí)，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測(cè)得溶

液pH將__________。

A.增大 B.減小 C.不變 D.無法確定

(4)室溫下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢H2產(chǎn)生的速率，但又

不影響H2的體積，可以向硫酸溶液中加入__________試劑。

A.碳酸鈉晶體 B.醋酸鈉晶體 C.滴加少量硫酸銅溶液 D.水

22、(10分)常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3H2O

(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是 (填序號(hào)，下同)。

(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度大到小的

順序?yàn)?。

(3)向溶液④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)c(NH4+)/c(OH-)的值 (填增大、

減小、不變)。

(4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積 ④的體積(填

大于、小于、等于)。

(5)取10mL溶液③，加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H+)= 。

23、(12分)某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定測(cè)定其濃度。

(1)滴定：①用 式滴定管盛裝ca mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。右圖

表示某次滴定時(shí)50 mL滴定管中前后液面的位置。請(qǐng)將用去的

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入③表空格中。滴定管中剩余液體的體積

25.10mL(填大于、小于或者等于)。

②下表是3種常見指示劑的變色范圍：

指示劑 石蕊 甲基橙 酚酞

變色范圍(pH) 5.08.0 3.14.4 8.210.0

該實(shí)驗(yàn)可選用 作指示劑;

③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定序號(hào) 待測(cè)液體積(mL) 所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)

滴定前 滴定后 消耗的體積

1 V 0.50 25.12 24.62

2 V

3 V 6.00 30.58 24.58

(2)根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡(jiǎn))

cb= 。

(3)下列幾種情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是

a.若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶;

b.讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視;

c.若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外;

d.若未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定。

24、(8分) 硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：

H2SO4=H++HSO4， HSO4 H++SO42。

請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

(1)Na2SO4溶液呈 填弱酸性、中性或弱酸性

(2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為 ;

(3)在0.10molL1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是 (填寫編號(hào))

A.c(Na+)=c(SO42)+c(HSO4)+c(H2SO4)

B.c(OH)=c(HSO4)+c(H+)

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HSO4)+2c(SO42)

D.c(Na+)=2 c(SO42)+2 c(HSO4)

(4)寫出NaHSO4溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)(Ka)的表達(dá)式 ;平衡班同學(xué)做25題、實(shí)驗(yàn)班同學(xué)做26題

平衡班同學(xué)做25、(12分)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：

實(shí)驗(yàn)編號(hào) HA物質(zhì)的量濃度(molL-1) NaOH物質(zhì)的量濃度(molL-1) 混合溶液的pH

甲 0.2 0.2 pH=a

乙 c 0.2 pH=7

丙 0.2 0.1 pH7

丁 0.1 0.1 pH=9

(1)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸_________________________________________________________。

(2)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2________ (選填是或否)。

(3)丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是________酸(選填強(qiáng)或弱)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________

(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=________molL-1。

寫出該混合溶液中下式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)。

c(Na+)-c(A-)=________molL-1

實(shí)驗(yàn)班同學(xué)做26、(12分)蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡(jiǎn)要工藝流程如下：

I.制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾;并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂

(其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子)。

II.提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 mol/L H2O2溶液，再

調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純。

III.制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水。

已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH

Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+

開始沉淀時(shí) 1.5 3.3 6.5 9.4

沉淀完全時(shí) 3.7 5.2 9.7 12.4

請(qǐng)回答：

(1)步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7~8的最佳試劑是(填字母序號(hào))。

A. MgO B. Na2CO3 C.蒸餾水

(2)工業(yè)上，常通過測(cè)定使鐵氰化鉀(K3[Fe(CN) 6])溶液不變色所需H2O2溶液的量來確

定粗硫酸鎂中Fe2+的含量。已知，測(cè)定 123 g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1 mol/L H2O2

溶液的體積如下表所示。

平行測(cè)定數(shù)據(jù) 平均值

實(shí)驗(yàn)編號(hào) 1 2 3 4

消耗H2O2溶液的體積/mL 0.32 0.30 0.30 0.32 0.31

Fe2+與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為。

(3)工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標(biāo)，確定步驟III制備氫

氧化鎂工藝過程的適宜條件。其中，反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率

的關(guān)系如右圖所示。

① 根據(jù)圖中所示 50℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判 斷此反應(yīng)是(填吸熱或放熱)反應(yīng)。

②圖中，溫度升高至 50℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因 是。

③Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)。已知：

Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq) Ksp = c(Mg2+)c2( OH-) = 5.610-12

Ca(OH)2(s) Ca2+ (aq) + 2OH- (aq) Ksp = c(Ca2+)c2(OH-) = 4.710-6

若用石灰乳替代氨水， (填能或不能)制得氫氧化鎂，理由是 。

參考答案

1、C 2、A 3、D4、A5、C6、A7、B8、B9、B10、B11、C12、B13、A14、A15、D

16、C17、B18、C19、A20、D

21、(1)= (2)D (3)A (4)BD

22、⑴①② ⑵ c(Na+)c(HCO3-)c(OH -)c(H+) c(CO32-) ⑶ 增大 ⑷ ⑸10-12mol/L

23、(1)①酸 大于 ②酚酞、甲基橙 ③24.60(2)(24.60mlca mol.L-1)/Vml(3)C

24、(1)弱堿性;(2)HSO4+Ba2+ BaSO4+H+(3)B、C、D

(4)

25、(1)若a=7，則HA是強(qiáng)酸;若a7, 則HA是弱酸 (2)否;

(3)弱 c(Na+) c(A-) c(OH-) c(H+) (4)10-5 10-5-10-9

26、(1)A (2)2Fe2+ + H2O2 + 2H+ === 2Fe3+ + 2H2O

(3)① 吸熱 ② 溫度過高時(shí)，氨水受熱分解，濃度降低，Mg2+轉(zhuǎn)化率下降

③能Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2，可發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化(其他合理答案均可)