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九江一中2015~2015學(xué)年上學(xué)期期中考試高化學(xué)第Ⅰ卷 （選擇題 共48分）一、選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分。）1.下列說法正確的是(? ?) A．可逆反應(yīng)的特征是反應(yīng)混合物中各組分的濃度相等B．在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C．在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動[中教2．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(　　)A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和a(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3) kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是ΔH＝－283.0 kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0 kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．吸熱反應(yīng)中，新化學(xué)鍵形成吸收能量；放熱反應(yīng)中，新化學(xué)鍵形成放出能量3．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A．CH3COOHH＋＋CH3COO－B．NaSO4=== 2Na＋＋SOC．H2H＋＋D．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)．對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是(　　)A．達(dá)到化學(xué)平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增大容器的體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)．對于可逆反應(yīng) A(g) +2B(g) 2C(g) ΔH＞0，反應(yīng)時間t，溫度T與平衡混合物中 C的百分含量關(guān)系的是（ ）7. 一定條件下，可逆反應(yīng)C(s)＋CO2(g) 2CO(g)　ΔH7，則H2A是弱酸；若pH0 B．反應(yīng)進(jìn)行到5min時，a容器中v正=v逆C．減壓可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)D．達(dá)到平衡時，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b>a>c14．常溫下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)＝1的溶液中：Fe＋、NO、SO、Na＋溶液中：K＋、Fe＋、SO、SCN－＝10的NH、Al＋、NO、Cl－由水電離的(H＋)＝1×10－14－1的溶液中：Ca＋、K＋、Cl－、HCO 15. pH=11的x、y兩種堿溶液各5 mL，分別稀釋至500 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ A．若x、y都是弱堿，則a的值一定小于9 B．稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小 C．完全中和x、y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V(x)>V(y) D．若x、y是一元堿，則等物質(zhì)的量濃度的y的硝酸鹽溶液的pH比x的硝酸鹽溶液小16.常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）。根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是(　　)A．當(dāng)V（NaOH）="20" mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+) >c（HA一）>c（H+）> c（A2- ）>c（OH—）B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿D．向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小第II卷（非選擇題，共分）二、填空題(本題包括小題．共分。)17． mol氫氣燃燒生成液態(tài)水572kJ熱量，① 該反應(yīng)的生成物能量總和　　 （填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量 （填“＞”、“＜”或“＝”）572 kJ2SO3(g)△H1 ＝ -197 kJ/mol； H2O (g) ＝ H2O(1)△H2 ＝ -44 kJ/mol； 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) ＝ 2H2SO4(l) △H3 ＝ -545 kJ/mol。 則SO3 (g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 18．產(chǎn)生氣體體積的大小順序是相同19. （分）由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ?mol－1)的變化。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是 。A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S0 （填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 。 A.混合氣體的平均平均相對分子質(zhì)量不變 B.混合氣體的壓強(qiáng)不變C.單位時間內(nèi)生成3mol H—H鍵，同時生成2 mol H—O鍵D.混合氣體中c (CO2) : c (H2) = 1 : 3（4）溫度降低，平衡常數(shù)K (填“增大”、“不變”或“減小”)。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨變化如下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2) mol?L－1?min－1 CO2和H2的轉(zhuǎn)化率比是 （6）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。 A．升高溫度 B．加入催化劑 C．將H2O(g)從體系中分離D．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大1molCO2和3molH2mol CO2和mol H2，保持壓強(qiáng)不變,并使初始體積與題中容器體積相等，且在相同的溫度下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時該容器中的CO2的CO2的(“>”或”或b>c ； a>b＝c19. (1) C ；較低 （2）略； （3）C、D ； （4）增大：（5）0.225； 1∶1 （6）C、E； （7）＜＜mol/L （3）D22. (1) 圖1； （2）20.00； （3）D； （4）略； （5）略; (6) ＜江西省九江一中2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期期中考試 化學(xué)
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