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注意事項(xiàng)：1．本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答第I卷時(shí)，每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)，寫在本試卷上無(wú)效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。4考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回�？赡苡玫降南鄬�(duì)原子質(zhì)量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 4 S 32 C1 35.5第Ⅰ卷 一、選擇題：本題共小題，每小題2分，共1分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。 1下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是3．下列實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是 A．用堿式滴定管量取0.10 mol?L-1的Na2CO3溶液22.10 mL； B．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中可以用環(huán)形鐵絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒C．經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定等物質(zhì)的量的鹽酸、醋酸分別足量NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量相等 D．用玻璃棒蘸取溶液滴到濕潤(rùn)的廣范pH試紙上，測(cè)其pH=3．6．．在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，經(jīng)過(guò)—段時(shí)間工作后，下列說(shuō)法正確的是 A．鋅片是正極，銅片是負(fù)極 B．電子是從鋅片通過(guò)導(dǎo)線流到銅片上 C．溶液中H+ 移向鋅片被還原變成H2 D．電解液的pH逐漸變小(g) ＋(g) Z(g) ，增大壓強(qiáng)時(shí)對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是：A. 正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. 正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C. 正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小7．已知Fe2O(s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ?mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ?mol－1 則2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是（ ）A．－824.4kJ?mol－1 B．－627.6kJ?mol－1 C．－744.7kJ?mol－1 D．－169.4kJ?mol－1 有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說(shuō)法正確的是A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解的速率都等于零B．AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag＋和Cl－C．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶度積（Ksp）不變D．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度不變二、選擇題：本題共小題，每小題4分，共分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分：若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。O2(g)==CO(g) △H =110.5 kJ? mol -1說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5 kJ? mol -1C.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)D.1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應(yīng)，放出的熱量：CH3COOH＜HNO310．判斷溶液的酸堿性有多種方法。下列溶液中，一定呈堿性的是（ ）A．能夠使甲基橙呈現(xiàn)黃色 B．溶液的pH>7C．溶液中：c(H＋)1×10－7mol?L－1．對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是(　 　)A．溶液加熱B．NaCO3溶液加熱C．氨水中加入少量NH4Cl固體D．CH3COONa溶液中加入少量NaCl固體．下列事實(shí)不能證明HNO2是弱酸的是A.常溫下NaNO2溶液的pH＞7 B.用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗C.0.1mol?L－1的HNO2溶液的pH＝2 D.pH＝3的HNO2溶液稀釋至100倍后，3＜pH＜5 2C(g)△H ＜0，下列圖象中正確的是14．鉛蓄電池的工作原理為：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是(　　)A．放電時(shí)正極發(fā)生的反應(yīng)是：Pb(s)＋SO42－(aq)－2e－===PbSO4(s)B．放電時(shí)該電池的負(fù)極材料是鉛板C．充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO42－(aq)D．充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷下列各組離子能在的無(wú)色溶液中大量共存的是（　�。� A．Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－ B．Mg2＋、Cl－、Na＋、SO42－ C． K＋、Cl－、HCO3－、NO3－ D． Ca2＋、Na＋、Fe3＋、CO32－2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=－99kJ?mol—1. 下列說(shuō)法正確的是A．圖中A、C分別表示 　B．圖中E△H都減小　C．圖中△H=－99kJ?mol—1 　 D．SO3(g) SO2(g)+O2(g) △H=+99kJ?mol—1第II卷17、（10分）在25mL 0.1 mol?L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol?L-1的CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示。（1）B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？ （填“是”或“否”），如果不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在 （填“AB”、“BC”或“CD”）區(qū)間內(nèi)。（2）關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)，從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)（選用滴定管如圖所示） 。錐形瓶中的溶液滴定管中的溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿甲基橙甲C堿酸酚酞甲D酸堿酚酞乙(3）點(diǎn)時(shí)，溶液中c(CH3COO-) c(Na+)(填“>”、“”、=”或 c(Na+)> c(H+)> c(OH-)19．（共12分）（1）①放出氣體，溶液變紅。（1分） 2H+ + 2e－ = H2↑（1分） ②把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色。（1分）2Cl－－2e－=Cl2↑（1分）氧化反應(yīng)（1分） 升高 （1分）2NaCl+2H2O==2NaOH+H2+Cl2 （2分）（2） Cu2++2e-==Cu （1分）Cu—2e-== Cu2+ （1分）不變（1分） 2mol（1分）20、（14分）（1）3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO；（2）①N2(g) + O2（g）= 2NO(g) △H= +183KJ/mol； ②增大；（3）①2NO + 2CO N2 + 2CO2 ② 正極 （1分） O2 + 4e- = 2O2-； 負(fù)極 （1分） 氧化反應(yīng)；！第1頁(yè) 共16頁(yè)學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)��！B ?C pHV(CH3COOH)/L07a25甲 乙DAAaXY海南省三亞市第一中學(xué)2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題B
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