化學選修4《化學原理》學段考試試題（理科）
（考試時間 90分鐘 滿分100分）
說明：本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁。選擇題答案必須用2B鉛筆填涂在答題卡上
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Ca 40 Fe 56
第Ⅰ 卷（選擇題 共48分）
一、選擇題(本題包括24小題每小題2分共48分。每小題只有一個選項符合題意)
1．下列說法不正確的是（ ）。
A．活化分子具有比普通分子更高的能量
B．參加反應的物質的性質是決定化學反應的重要因素
C．反應物分子（或離子）間的每次碰撞是反應的先決條件
D．增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數，所以反應速率加快
2．當合成氨反應進行到下列狀態(tài)時，反應已處于平衡狀態(tài)的是（ ）。
A．一個氮氮叁鍵形成的同時，有3個H－Ｈ鍵形成
B．一個氮氮叁鍵斷裂的同時，有3個H－Ｈ鍵斷裂
C．一個氮氮叁鍵斷裂的同時，有6個N－Ｈ鍵斷裂
D．一個氮氮叁鍵斷裂的同時，有6個N－Ｈ鍵形成
3．下列關于化學反應速率的說法，不正確的是（ ）。
A．化學反應速率是衡量化學反應進行程度的物理量
B．化學反應速率常用單位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1
C．各物質表示的速率的數值之比等于方程式中各物質的計量數之比
D．化學反應速率可以用單位時間內，反應物或生成物的物質的量變化來表示
4．對某一可逆反應來說，使用催化劑的作用是( )。
A. 改變平衡混合物的組成 B. 以同樣程度改變正逆反應速率
C. 提高反應物的平衡轉化率 D. 增大正反應速率，降低逆反應速率
5．下列關于平衡常數K的說法中，正確的是（ ）。
A．在任何條件下，化學平衡常數是一個恒定值
B．改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數K
C．平衡常數K與溫度有關，與反應濃度、壓強無關
D．從平衡常數K的大小不能推斷一個反應進行的程度
6．區(qū)分強電解質和弱電解質的依據是（ ）。
A．屬于離子化合物還是共價化合物 B．溶解度的大小
C．在水溶液中是否存在電離平衡 D．導電性的強弱
7．下列說法正確的是( )。
A．強極性鍵形成的化合物不一定是強電解質
B．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強
C．NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子
D．氯化鈉晶體不導電是由于氯化鈉晶體中不存在離子
8．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（ ）。
A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
B．CO的燃燒熱是ΔH＝－283.0 kJ·mol-1，則2CO2(g) ＝2CO(g)+O2(g)反應的ΔH＝2×（+283.0）kJ·mol-1
C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱
9． 10月24日“嫦娥一號”發(fā)射升空，在三級動力中采用了氫氧燃料。已知在1x105 Pa 298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（ ）。
A． H2O(g) ＝ H2(g) + 1/2O2 (g) ΔH＝ +242kJ·mol-1
B． 2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O (l) ΔH＝ -484kJ·mol-1
C． H2 (g) + 1/2O2(g) ＝ H2O(g) ΔH＝ +242kJ·mol-1
D． 2H2 (g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH＝ +484 kJ·mol-1
10．下列情況下，反應速率相同的是（ ）。
A．等體積0.1 mol·L-1 HCl和0.1 mol·L-1 H2SO4分別與0.2 mol·L-1NaOH反應
B．等質量鋅粒和鋅粉分別與等體積1 mol·L-1 HCl反應
C．等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質量的Na2CO3粉末反應
D．等體積0.2 mol·L-1HCl和0.1 mol·L-1H2SO4與等量等表面積石灰石(塊)反應
11．下表中是各組反應的反應物和反應溫度，反應剛開始時放出H2速率最快的是（ ）。
金 屬
酸溶液
溫度(℃)
編號
物質
(粉末狀)
物質的量mol
名稱
濃度mol·L-1
體積mL
A
Mg
0.1
硝酸
6
10
20
B
Mg
0.1
鹽酸
3
10
20
C
Fe
0.1
鹽酸
3
20
20
D
Fe
0.1
硫酸
18
20
25
12．下列說法不正確的是（ ）。
A． 一定條件下4I-+O2+4H+ == 2I2+2H2O（提示：常溫下O2不能直接氧化I-）
為探究此反應出現藍色的時間與溫度關系，實驗中應先向一定體積的KI溶液中滴加淀粉溶液，然后再加入稀硫酸
B．在反應FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl 加入少量的KCl固體
平衡不移動
C. 在兩支盛有雙氧水的試管中，一支加入FeCl3溶液，反應明顯加快，而另一支中加入CuSO4溶液，現象不明顯，說明催化劑具有較強選擇性
D． 用MnO2做催化劑，催化雙氧水的分解，是因為MnO2，可降低該反應活化能，提高活化分子的百分數。使化學平衡向正反應方向移動
13．在一定溫度下，向容積不變的密閉容器中充入a mol NO2，發(fā)生如下反應：2NO2(g)N2O4(g)；ΔH < 0。達平衡后再向容器中充入a mol NO2，再次達到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是（ ）。
A．NO2的體積分數減小 B．NO2的轉化率提高
C．NO2的質量分數增大 D．反應放出的總熱量大于原來的2倍
14．在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+電離平衡對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）。
A．加入少量Na2CO3固體，平衡不移動
B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C．加水，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
D．滴加少量0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減少
15．下列電離方程式書寫正確的是（ ）。
A．H2S 2H++S2－ B． Al(OH)3 == Al3+ + 3OH-
C．NH3·H2O NH4+ +OH－ D． NaHCO3 == Na+ + H+ + CO32－
16．在25℃時，用蒸餾水稀釋1 mol·L-1 的醋酸溶液至0.01 mol·L-1，隨著溶液的稀釋，下列各項比值中始終增大的是 ( )。
17．已知①H2CO3 第一步電離常數K1=4.4x10-7，第二步電離常數K2=4.7 x10-11
②H2S第一步電離常數K1=1.3x10-7，第二步電離常數K2=7.1 x10-15。同溫、同濃度時，下列反應方程式不正確的是（ ）。
A. Na2CO3 + H2S == NaHCO3 + NaHS
B. Na2S+H2O +CO2 == NaHS + NaHCO3
C. 2NaHCO3 + H2S == Na2S + 2H2O+ 2CO2↑
D. 2NaHS + H2O + CO2 == Na2CO3 + 2H2S
18．對可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，下列探究目的和示意圖相符的是（ ）。
19.高溫下，某反應達到平衡，平衡常數K＝ 。 恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（ ）。
A．該反應的△H>0
B．升高溫度，逆反應速率減小
C．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
D．該反應化學方程式為CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
20．已知：H2(g) + I2(g)2HI(g)的平衡常數為K1；1/2 H2(g)+ 1/2 I2(g)HI(g)的平衡常數為K2，則K1、K2的關系為（ ）。
A．K1= 2K2 B． K1= K22 C．K1 = K2 D．2K1= K2
21．“神州五號”飛船使用肼（N2H4）為燃料、NO2為氧化劑，兩者反應生成N2和水蒸氣。已知：
① N2 (g) + 2O2 (g) = 2NO2 (g) ΔΗ= +67.2 kJ·mol-1
② N2H4 (g) + O2 (g) = N2 (g) + 2H2O (g) ΔΗ= -534 kJ·mol-1
肼在“神州五號”飛船內反應的熱化學方程式為( )。
A． N2H4 (g) + 3O2 (g) = 2N O 2 (g) + 2H2O (g) ΔΗ= -466.8 kJ·mol-1
B． N2H4 (g) + 2NO2 (g) = 2N2 (g) + 2H2O (g) ΔΗ= -601.2 kJ·mol-1
C． 2N2H4 (g) + 2NO2 (g) = 3N2 (g) + 4H2O (g) ΔΗ= -1135.2 kJ·mol-1
D． 2N2H4 (g) + 2NO2 (g) = 3N2 (g) + 4H2O (g) ΔΗ= -990.8 kJ·mol-1
22．1840年，俄國化學家蓋斯（G·H·Hess）從大量的實驗事實中總結出了蓋斯定律。蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質碳的燃燒熱為YkJ·mol-1，則1 molC與O2反應生成CO的反應熱△H為（ ）。
A．-Y kJ·mol-1 B．-(5X－0.5Y) kJ·mol-1
C．-(10X－Y) kJ·mol-1 D．+(10X－Y) kJ·mol-1
23. CO2和H2的混合氣體加熱到850℃時，可建立下列平衡：
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)在一定溫度下，反應平衡時有90％的氫氣變成水，
且c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，則原混合氣體中CO2和H2分子數之比是 （ ）。
A．1:1 B．5:1 C．9:1 D．1:10
24. 如圖所示，向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y，起始VA=VB= a L，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應：
X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g) △H＞0；達到平衡時，VA=1.2a L，則下列說法錯誤的是（ ）.
① 反應開始時，B容器中化學反應速率快
② A容器中X的轉化率為40%，且比B容器中X的轉化率大
③ 打開K達新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積會增大
④ 打開K，同時升高A、B的溫度，達新平衡后，A的體積變大
A. ①②③④ B. ①②③ C. ② ④ D. 只有④
2008-2009學年度北大附中高二第二學期期中考試
化學選修4《化學原理》學段考試試題（理科）
第I卷（選擇題 共48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
第Ⅱ卷（非選擇題 共52分）
二、填空題（本題包括2小題，共24分）
稀硫酸
25．（14分）通過實驗測定反應速率的方法有多種，為證明化學反應速率與反應的濃度有關。有同學設計如下實驗：
（1）比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率，如右圖裝置可通過測定收集等體積H2需要的____________來實現；
（2）在KMnO4與H2C2O4反應中，可通過測定_________________來測定該反應的速率；寫出酸性條件下KMnO4與H2C2O4（弱酸）反應，產生二氧化碳氣體、水和Mn2+的離子反應方程式：______________________________________；此反應開始反應緩慢，隨后反應迅速加快，其原因是__________（填字母）
A. KMnO4溶液中的H+起催化作用
B. 生成的CO2逸出，使生成物濃度降低
C． 反應中，生成的Mn2+起催化作用
D. 在酸性條件下KMnO4的氧化性增強
（3）在Na2S2O3和H2SO4反應中，該反應速率可通過測定____________來測定，
分析下列實驗數據記錄，可推測出現混濁的時間由快到慢的順序是__________；
序號
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
出現混濁時間
濃度
用量
濃度
用量
(1)
0.1 mol·L-1
10 mL
0.1 mol·L-1
10 mL
t1
(2)
0.1 mol·L-1
10 mL+5 mL 水
0.1 mol·L-1
10 mL
t2
(3)
0.1 mol·L-1
10 mL
0.1 mol·L-1
5 mL+5 mL水
t3
(4)
0.1 mol·L-1
5 mL
0.1 mol·L-1
5 mL
t4
（4）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72- + H2O2CrO42-+ 2H+
(已知：在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色，K2CrO4為黃色。)往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液呈_________色；向已加入氫氧化鈉的溶液中，再加入過量硫酸溶液呈___________色；此實驗現象，符合勒夏特列原理：如果改變維持化學平衡的條件（濃度、壓力和溫度），平衡就會向著_________這種改變的方向移動
26．（10分）在80 ℃時，將0.4 mol的N2O4氣體充入2 L固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：
時間（s）
c（mol/L）
0
20
40
60
80
100
c（N2O4）
0.20
a
0.10
c
d
e
c（NO2）
0.00
0.12
b
0.22
0.22
0.22
（1）已知該反應化學方程式：N2O4 (g) 2NO2 (g) ΔH >0。在T=353K時，反應進行至100s后，將反應混合物的溫度降低，發(fā)現氣體的顏色變淺。表中
b c（填“<”、“=”、“>”）。查閱資料得知，反應2NO2 (g)N2O4 (g) ΔH <0 T =298 K Kc =6.80 mol·L-1； T =333K Kc= 0.6016 mol·L-1據此可以推測在其他條件相同時，升高溫度平衡向_______ (填寫“放熱”或“吸熱”)方向移動；
（2）0至20 s內N2O4的平均反應速率為 ，
該反應平衡常數表達式K=________________________；
（3）一定溫度下，將1 mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色，溫度繼續(xù)由T1升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2，增大壓強，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質的量n隨溫度T變化如圖所示：（提示：2NO+O22NO2 ΔH <0）
①溫度在T1～T2之間，反應的化學方程式是___________________________ ；
②溫度在T2～T3之間，氣體的平均相對分子質量是(保留一位小數) _______。
三、（本題包括2小題，共18分）
27. (10分)設反應①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H=Q1的平衡常數為K1，反應②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) △H=Q2的平衡常數為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
T/K
K1
K2
973
1.47
2.38
1173
2.15
1.67
（1）現有反應③H2(g)+CO2 CO(g)+H2O(g)△H=Q3 根據反應①與②推導出Q1、Q2、Q3的關系式Q3=_____________，根據反應①與②推導出K1、K2、K3的關系式K3=_____________
（2）已知1473K時，反應 CO2 (g) + H2 (g) CO(g)+ H2O(g) K = 2.25。試根據下表中所列數據，通過計算確定反應可能進行的方向，并填寫下列空白：
各物質某一狀態(tài)時的物質的量濃度 / mol·L-1
c(CO2)
c(H2 )
c(CO)
c(H2O )
Qc
平衡
（1）
0..004
0.004
0.006
0.006
已達平衡
（2）
0.062
0.084
0.039
0.279
2.09
（3）
0.182
0.086
0.098
0.359
2.25
（4）
0.078
0.142
0.280
0.120
平衡逆向移動
（3）反應FeO(s)+C(s)==Fe(s)+CO(g) △H＞0，ΔS＞0，下列說法正確的是_____
A．低溫下自發(fā)進行，高溫下非自發(fā)進行
B．高溫下自發(fā)進行，低溫下非自發(fā)進行
C．任何溫度下均為非自發(fā)進行
D．任何溫度下均為自發(fā)進行
28．（8分）甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質，存在電離平衡，
且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下：
甲：①準確配制0.1 mol·L-1的HA、HCl溶液各100 mL；
②取純度相同，質量、大小相等的鋅粒于兩只試管
中，同時加入0.1 mol·L-1的 HA 、HCl溶液各10 mL，
按圖裝好，觀察現象
乙：①用pH計測定物質的量濃度均為0.1 mol·L-1 HA
和HCl溶液的pH；
②再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/20 mL）分別
稀釋至100 mL，再用pH計測其pH變化
（1） 甲、乙兩方案中都要用到__________ mL的容量瓶。乙方案中說明HA是弱電解質的理由是，測得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH 1（填“>”、“<”或“=”） ；甲方案中，說明HA是弱電解質的實驗現象是：
A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起快
B．加入HA溶液后， 試管上方的氣球鼓起慢
C．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大
（2）乙同學設計的實驗第______步，能證明改變條件弱電解質平衡發(fā)生移動。甲同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：①使HA的電離程度和c(H+)都減小， c(A-)增大，可在0.1 mol?L-1的HA溶液中，選擇加入_________試劑；②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol?L-1的HA溶液中，選擇加入________試劑。
A． NaA固體（可完全溶于水） B．1 mol?L-1 NaOH溶液
C． 1 mol?L-1 H2SO4 D．2 mol?L-1 HA
A
pH
（3）pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積V的關系如圖所示，則下列說法不正確的有( ).
A．兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等
B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
1
C．若a＝4，則A是強酸，B是弱酸D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸
四、（本題10分）
29.（10分）t℃時，將3 mol A和1 mol B氣體通入容積為2 L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應
3A(g)+ xB(g) 4C(g)，2 min時反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，此時容器內剩余了0.8 mol B，并測得C的物
質的量濃度為0.4 mol·L－1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
（1）x= ； B轉化率α(B)%=____________ ；
（2）若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質的量為n(B)= mol；
（3）保持溫度和容積不變，對原平衡混合物中三者的物質的量作如下調整，可使平衡向右移動的是 ；
A. 均減半 B. 均加倍 C. 均增加0.4 mol D. 均減少0.4 mol
（4）如果上述反應在相同溫度和容積的容器中進行，起始加入3 mol A和3 mol B，達到平衡時A的體積分數為φ%，其它條件不變時，按下列配比作為起始物質，平衡時A的體積分數大于φ%的是 (填字母)
A. 2 mol C B. 6 molA和2 mol B
C. 1 mol B和4 mol C D. 1 mol A、3 mol B和4 mol C
2008-2009學年度北大附中高二第二學期期中考試
化學選修4《化學原理》學段考試試題（理科）答案
第I卷（選擇題 共48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
D
C
A
B
C
C
A
B
A
C
B
D
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
C
B
C
A
C
C
A
B
C
B
C
D
第Ⅱ 卷（非選擇題 共52分）
25．（1）時間（1分）；溶液褪色所需時間；（1分）
（2）2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O +10CO2↑（2分）C（2分）
（3）出現渾濁所需的時間；（1分）t1=t4<t2<t3（2分）
（4）黃色 ；橙紅色；減弱（各1分）
26．（10分）（1）> ；吸熱；（各1分）
（2）0.003 mol ·L-1 s-1 （2分） （2分）
（3）2NO2=O2+2NO （2分）； 30.7（2分）。
27．（10分）（1）Q3=Q1-Q2 (2分) ; K3= K1/K2 (2分) （2）(4分)
物質某一狀態(tài)時各的濃度 / mol·dm-3
CO2
H2
CO
H2
Qc
平衡
（1）
0..004
0.004
0.006
0.006
2.25
已達平衡
（2）
0.062
0.084
0.039
0.279
2.09
平衡正向移動
（3）
0.182
0.086
0.098
0.359
2.25
已達平衡
（4）
0.078
0.142
0.280
0.120
3.03
平衡逆向移動
(3) B（2分）
28 （1）100 mL ＞； B (各1分) （2）② ；A 、D (各1分)（3）A (2分)
29．（10分）（1）1，20% ；（2）0.8+0.2a ；（3）D ；（4）ABC (各2分)
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.douzifanli.com/gaoer/75494.html
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