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2012年高二化學(xué)下冊(cè)競(jìng)賽試題
考試說(shuō)明：1.考試內(nèi)容:化學(xué)反應(yīng)原理占70分,有機(jī)化學(xué)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)占30分.
2.可能用到的相對(duì)分子質(zhì)量:C:12 H:1 O:16 Cu:64 第Ⅰ卷（ 共54分）
（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題3分，共54分)
1．在2A＋B 3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）
A．v（A）＝0.5 ol•Ｌ－1•ｓ－1 B．v（B）＝0.3 ol•Ｌ－1•ｓ－1
C．v（C）＝0.8 ol•Ｌ－1•ｓ－1 D．v（D）＝1 ol•Ｌ－1•ｓ－1
2．已知下列熱化學(xué)方程式：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 •ol－1
(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 •ol－1
(3)H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 •ol－1，
則反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓變?chǔ)�H為(　　)
A．488.3 •ol－1　　　　　　B．－244.15 •ol－1
C．244.15 •ol－1 D．－488.3 •ol－1
3．下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是(　　)

4．pH=1的兩種酸溶液A、B各1L，分別加水稀釋到1000L，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．A是強(qiáng)酸，B是弱酸 B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．稀釋后，A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度： C(A)＜C(B)
D．稀釋前，A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度：C(A)＝C(B)

5．參照反應(yīng)Br＋H2?→HBr＋H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖(圖甲)進(jìn)行判斷。下列敘述中不正確的是(　　)

A．正反應(yīng)吸熱
B．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變
C．加入催化劑后，該反應(yīng)的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖可用圖乙表示
D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率
6．將1ol H2(g)和2ol I2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+ I2(g) 2HI(g) ；△H＜0,并達(dá)到平衡,HI的體積
分?jǐn)?shù)ω(HI)隨時(shí)間變化如圖 （II）所示。若改變反應(yīng)條件，
ω(HI)的變化曲線如圖（Ⅰ）所示，則改變的條件可能是 （ ）
A．恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑
B．恒溫條件下，縮小 反應(yīng)容器體積
C．恒容條件下升高溫度
D．恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積

7某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A．電解初期，石墨電極上有H2產(chǎn)生
B．整個(gè)電解過(guò)程中，H＋的濃度不斷增大
C．電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出
D．電解初期，總反應(yīng)方程式為：Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑
8．、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是（ ）
A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2CO3、NaHCO3、KNO3、NH4Cl C．NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．NaCl、CH3COOH、AlCl3、NaHSO4、

9．一定溫度下容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)。當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）
①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)
③混合氣體的總物質(zhì)的量 ④B物質(zhì)的量濃度
A．①和④ B．②和③ C．②③④ D．只有④
10．在一真空密閉容器中，充入10ol N2和30ol H2，發(fā)生N2+3H2 2NH3反應(yīng)，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25％。若在同一容器中在相同溫度下充入NH3，欲達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量與上述平衡相同，則起始時(shí)充入NH3的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率（ ）
A．15ol、25％ B．20ol、50％　C．20ol、75％　D．40ol、80％
11．已知可逆反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) 在873K時(shí),平衡常數(shù)K1=1.78×104,轉(zhuǎn)化率為a%,在1273K時(shí),平衡常數(shù)K2=2.8×104,轉(zhuǎn)化率為b%,則下列敘述正確的是( )
A．由于K2>K1,所以a>b
B．由于K隨溫度升高而增大,所以此反應(yīng)的△H>0
C．由于K隨溫度升高而增大,所以此反應(yīng)的△H<0
D．其它條件不變時(shí)，將盛有該混合氣體的容器置于熱水中，體系顏色變淺
12．在溫度相同，壓強(qiáng)分別為P1和P2的條件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反應(yīng)體系中，C的百分含量(c%)與時(shí)間t的曲線如右圖所示，下面結(jié)論正確的是( )
A．P1＞P2，n＜3 B．P1＜P2，n＞3
C．P1＞P2，n＞3 D．P1＜P2，n＜3

13．用0.01ol•L-1 H2SO4 和0.01ol•L-1NaOH溶液，中和后加水至100L。若在滴定時(shí)終點(diǎn)有誤差：①多滴了1滴H2SO4；②少滴了1滴H2SO4（1滴為0.05 L），則①和②兩種情況下c(H+)之比的值是（ ）
A．10 B．50 C．5×103 D．104
14．今有兩種正鹽的稀溶液，分別是a ol•L－1 NaX溶液和b ol•L－1 NaY溶液，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
　A．若a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，則相同濃度時(shí)，酸性HX＞HY
B．若a＝b，并測(cè)得c(X－)＝c(Y－)＋c(HY) ，則相同濃度時(shí)，酸性HX＞HY
C．若a＞b，測(cè)得c(X－)＝c(Y－)，則可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同濃度時(shí)，酸性HX＜HY
D．若兩溶液等體積混合，測(cè)得c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1 ol•L－1 ，則可推出a+b＝0.2 ol•L－1
15．在一定溫度下難溶鹽AgCl的飽和溶液中，Ag＋與Cl－的物質(zhì)的量濃度類似于水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，即c(Ag＋)•c(Cl－)＝Ksp（常數(shù)）。下列溶液中：①20L 0.1 ol•L－1 (NH4)2CO3溶液，②30L 0.02 ol•L－1CaCl2溶液，③40L 0.03 ol•L－1鹽酸，④10L H2O，⑤50L 0.05 ol•L－1 AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的順序?yàn)? )
A ①②③④⑤ B ①④③②⑤ C ⑤④①②③ D ④③⑤②①
16.在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)的變化規(guī)律是(　)
A．H2O、H2S、H2Se、H2Te的熱穩(wěn)定性依次減弱
B．CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸點(diǎn)逐漸升高
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低
D．熔點(diǎn)：Al>g>Na>K

17.將 轉(zhuǎn)變?yōu)?的方法為 ( )
A．與稀H2SO4共熱后，加入足量Na2CO3
B．與足量NaOH溶液共熱后，再通入CO2
C．與稀H2SO4共熱后，加入足量NaOH
D．與足量NaOH溶液共熱后，再加入稀硫酸

18．將 甲苯 和C3H5(OH) 3（甘油）以一定比例混合，測(cè)得混合物含碳51.3%，那么氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）
A．40% B．35% C．30% D．無(wú)法計(jì)算
第Ⅱ卷非選擇題(共46分)

19．（6分）現(xiàn)用物質(zhì)的量的濃度為a ol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定V L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，在加入標(biāo)準(zhǔn)液前還應(yīng)該進(jìn)行的操作是 。
（2）下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：

則c (NaOH) = （表達(dá)式）。
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測(cè)定的NaOH物質(zhì)的量濃度會(huì)偏 。

20．（12分）在如圖所示的裝置中，若通入直流電5in時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16 g，試回答：

(1) 電電極X為_(kāi)_______極。
(2) pH變化：A________，B________，C________。(填“增大”、“減小”或“不變”)
(3) 通電5 in時(shí)，B中共收集224 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液體積為200 L。則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______(設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化)。
(4) 若A中KCl溶液的體積也是200 L，電解后，溶液的pH為_(kāi)_______(設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化)。
21（7分）25℃時(shí)，在0.5L 2.0×10-4ol•L-1 的BaCl2溶液中，滴入0.5L 0.001ol•L-1H2SO4溶液， （已知： Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10 ol2•L-2）
則 （填能或不能）析出沉淀，寫(xiě)出判斷步驟
，混合后溶液的pH值為
已知： Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10 ol2•L-2
22.（ 12分）氮元素可以形成多種化合物。
回答以下問(wèn)題：(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是________。
(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是________。
(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子的空間構(gòu)型是________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是________。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－1038.7 •ol－1
若該反應(yīng)中有4 ol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有________ol。
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在________(填標(biāo)號(hào))。
a．離子鍵　　b．共價(jià)鍵　　c．配位鍵　　d．范德華力
23.（9分）某芳香烴A，分子式為C8H10；某烴類衍生物X，分子式為C15H14O3，能使FeCl3溶液顯紫色：J分子內(nèi)有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基。在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（無(wú)機(jī)物略去）

（1）A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：________________。寫(xiě)出三種屬于芳香烴類的A的同分異構(gòu)體_____________、____________、___________________。（不包括A，寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
（2）J中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)____________________________________。
（3）F H反應(yīng)的化學(xué)方程是 ；
反應(yīng)類型是 。
（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機(jī)物I，以I為單體合成的高分子化合物的名稱是_______________。

化學(xué)試題答案
題號(hào)123456789
答案BDDDDCBBA
題號(hào)101112131415161718
答案CBBDABBBA
19 （1）操作是：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗2—3次
（2）C (NaOH) = a(V2—V1)/V oL/L
（3）偏大
20、 (1)負(fù)　(2)增大　減小　不變 (3)0.025 ol/L　 (4)13　　　　

21、c(Ba2+)=1.0×10-4ol•L-1, 、c(SO42-)=5.0×10-4ol•L-1.
Q= c(Ba2+)• c(SO42-)=5.0×10-8ol2•L-2> Ksp(BaSO4).所以會(huì)析出沉淀。 pH=3
22． (1)2s22p3　(2)N＞O＞C　(3)①三角錐形　sp3�、�3�、踕　
23．

（1）


（2）（酚 ）羥基 羧基

（3）


（4）聚苯乙烯

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://m.douzifanli.com/gaoer/39612.html

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