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【導語】化學的反應速率貫穿于整個高中的化學學習，下面逍遙右腦將為大家?guī)�來關(guān)于化學反應速率的測試題和答案的介紹，希望能夠幫助到大家。

　　一、選擇題(本題包括5小題，每小題3分，共15分，每小題只一個選項符合題意。)

　　1.決定化學反應速率的根本因素是()

　　A.溫度和壓強B.反應物的濃度

　　C.參加反應的各物質(zhì)的性質(zhì)D.催化劑的加入

　　2.下列條件一定能使反應速率加快的是：①增加反應物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應容器的體積④加入生成物⑤加入MnO2()

　　A.全部B.①②⑤C.②D.②③

　　3.在其它條件不變時，10℃時以某物質(zhì)表示的反應速率為3mol/L•s，已知溫度每升高10℃反應速率是原來的2倍，則溫度為50℃時，該反應的速率為

　　A.48mol/L•sB.36mol/L•sC.24mol/L•sD.12mol/L•s

　　4.NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應，生成N2和CO2，對此反應下列敘述正確的()

　　A.使用催化劑并不能改變反應速率B.使用催化劑可以加快反應速率

　　C.降低壓強能加快反應速率D.降溫可以加快反應速率

　　5.在恒溫、恒容的密閉容器中反應A(g)B(g)+C(g);△H<0(正反應為放熱反應)。若反應物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反應物濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的時間為()

　　A.10sB.大于10sC.小于10sD.無法判斷

　　二、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題有一個或兩個選項符合題意。)

　　6.反應：A2B中，A.B的濃度變化如圖所示。則2min以內(nèi)的平均反應的速率為()

　　A.=9mol/L•min

　　B.=4.5mol/L•min

　　C.=18mol/L•min

　　D.=9mol/L•min

　　7.將等物質(zhì)的量的X2和Y2置于一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應mX2(g)+nY2(g)

　　pZ(g)，達平衡時，測得容器中C(X2)=0.9mol•L-1，C(Y2)=0.1mol•L-1，C(Z)=0.8mol•L-1，則Z的化學式可能是()

　　A.X2Y3B.XY3C.X2Y2D.X3Y2

　　8.在aL的密閉容器里，于一定溫度進行2A(氣)+B(氣)2C(氣)的可逆反應。容器內(nèi)開始加入下列各組物質(zhì)，在達到平衡時逆反應速率最大的一組物質(zhì)是()

　　A.2molA和1molBB.1molA和1molB

　　C.1molA和2molBD.1molB和1molC

　　9.200C，將10ml0.1mol/lNa2S2O3溶液和10ml0.1mol/l的H2SO4溶液混合，2分鐘后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高100C，化學反應速率增大到原來的2倍，那么500C時，同樣的反應要看到明顯渾濁，需要的時間是()

　　A.15秒B.20秒C.40秒D.48秒

　　10.設C+CO22CO-Q1反應速率為v1，N2+3H22NH3+Q2反應速率為v2對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為()

　　A.同時增大B.同時減小C.v1增大，v2減小D.v1減小，v2增大

　　11.反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列

　　條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是()

　　A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半

　　C.保持體積不變，充入氮氣使體系壓強增大

　　D.保持壓強不變，充入氮氣使容器體積增大

　　12.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/L•min，則n的值為()

　　A.4B.3C.2D.1

　　13.對于在一定條件下進行的化學反應：2SO2+O22SO3，改變下列條件，可以提高反應物中的活化分子百分數(shù)的是()

　　A.升高溫度B.增大壓強C.使用催化劑D.增大反應物濃度

　　14.100mL6mol/LH2SO4跟過量的鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又影

　　響生成氫氣的總量。可向反應物中加入適量的()

　　A.碳酸鈉(固體)B.水C.硫酸鉀溶液D.硫酸銨(固體)

　　15.用鐵片與稀硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是()

　　A.加熱B.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

　　C.加水稀釋硫酸D.不用鐵片，改用鐵粉

　　16.對于密閉容器中進行的反應：N2+O2=2NO，下列條件中哪些能加快該反應速率的(假

　　定改變下列條件時溫度不變)()

　　A.縮小體積使壓力增大B.體積不變充入N2使壓強增大

　　C.體積不變充入He氣使壓強增大D.減小壓強使體積增大

　　17.由于催化作用使反應速率加快的是()

　　A.利用KClO3固體加熱分解制氧氣時，加入少量MnO2固體

　　B.加熱H2O2水溶液制氧氣時，加入少量MnO2固體

　　C.實驗室制用濃鹽酸制氯氣，需加入MnO2固體加熱

　　D.鋅與鹽酸反應時，加入少量稀硫酸

　　18.甲、乙兩個容器內(nèi)都進行A→B的反應，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每

　　分鐘減少2molA，則甲容器內(nèi)的反應速率比乙容器內(nèi)的反應速率()

　　A.快B.慢C.相等D.無法判斷

　　19.在2A+B3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是()

　　A.v(A)=0.5mol/L•sB.v(B)=0.3mol/L•s

　　C.v(C)=0.8mol/L•sD.v(D)=1mol/L•s

　　20.下列體系加壓后，對化學反應速率沒有影響的是()

　　A.2SO2+O22SO3B.CO+H2O(g)CO2+H2

　　C.CO2+H2OH2CO3D.H++OH-H2O

　　三、填空(共28分)

　　21.(6分)把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2發(fā)生的速率變化情況如圖，其中T1～T2速率變化的主要原因是______，T2～T3速率變化的主要原因是_______。

　　22.(14分)反應3Fe(S)+4H2O====Fe3O4(s)+4H2(g)

　　在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：

　�、僭黾覨e的量，其正反應速率的變化是(填增大、不變、減小，以下相同)

　�、趯⑷萜鞯捏w積縮小一半，其正反應速率，逆反應速率。

　�、郾３煮w積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應速率，逆反應速率。

　　④保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應速率，逆反應速率。

　　23.(8分)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應的化學方程式是：

　　Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，

　　(1)其中氧化劑是，若反應中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成碘是mol。

　　該反應過程和機理較復雜，一般認為分為以下幾步：

　�、買O3-+SO32-→IO2-+SO42-(慢)②IO2-+SO32-→IO-+SO42-(快)

　�、�5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O(快)④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2(快)

　　(2)根據(jù)上述條件推測，此反應的總的反應速率由步反應決定。

　　(3)若預先加入淀粉溶液，由題述看必在離子消耗完時，才會使淀粉談藍的現(xiàn)象產(chǎn)生。

　　四、計算題(12分)

　　24.(12分)丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-。

　　25℃時，該反應的速率由下列經(jīng)驗式?jīng)Q定：V=2.73×10-5c(CH3COCH3)c(H+)mol/(L•s)

　　25℃時，如果c(I2)、c(CH3COCH3)、c(H+)的起始濃度依次是0.01mol/L,0.1mol/L,

　　0.01mol/L。求：(1)反應開始時的速率是多少?

　　(2)當溶液中的I2消耗一半時，反應速率比開始時慢還是快?

　　參考答案

　　一、二選擇題

　　題號12345678910

　　答案CCABDBDBAAA

　　題號11121314151617181920

　　答案ACDACBCBCABABDBD

　　三、填空題

　　21、溫度升高使反應速率加快的影響大于濃度的降低的影響;濃度降低的影響大于溫度的影響。

　　22、①不變②增大;增大③不變;不變④減小;減小。23、(1)KIO3;0.5(2)①(3)SO32-

　　四、計算題

　　24、(1)2.73×10-8mol/(L•s)(2)3.89×10-8mol/(L•s)，故比開始時快。