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【摘要】感謝您對化學網(wǎng)高二化學試題欄目的關注，小編特意在此發(fā)布了此文高二化學下學期第一次聯(lián)考測試卷在化學網(wǎng)也會更多的為您發(fā)布更好的文章，感謝您對化學網(wǎng)的支持與關注，希望此文能給您帶來幫助。

本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。共100分考試時間90分鐘

可能用到的原子量：C-12 Cu-64 H-1 O-16 Ca-40 Ag-108

一、選擇題(本題包括17小題，每小題3分，共51分，每小題只有一個正確答案)

1：醋酸是電解質，下列事實能說明醋酸是弱電解質的組合是

①醋酸與水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能導電

③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1 molL-1醋酸的pH比0.1 molL-1鹽酸pH大

⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2 ⑥0.1 molL-1醋酸鈉溶液pH=8.9

⑦大小相同的鋅粒與相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產生H2速率慢

A.②⑥⑦ B.③④⑤⑥ C.③④⑥⑦ D.①②

2:下列說法正確的是

A.乙烯、苯乙烯、氯乙烯、聚乙烯均能與溴水發(fā)生加成反應

B.乙烷、乙酸、乙酸乙酯、油酯均能與氫氧化?溶液發(fā)生反應

C.向某有機物中加入溴水振蕩后，溴水層褪色，說明該有機物能與溴水發(fā)生加成反應

D.乙醇與?的反應比水與?反應平緩得多，說明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑

3:某一密閉絕熱容器中盛有飽和Ca(OH)2溶液，當加入少量CaO粉末，下列說法正確的是

①有晶體析出②c[Ca(OH)2]增大 ③pH不變

④c(H+)c(OH)-的積不變 ⑤c(H+)一定增大

A.① B.①⑤ C.①②④ D.①③

4：下列化學實驗事實及解釋都正確的是

A.用滴有少量硫酸銅溶液的稀硫酸跟鋅粒反應快速地制氫氣，說明Cu2+具有催化能力

B.升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了單位體積內活化分子的百分數(shù)

C.等體積、 都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應，HA放出的氫氣多，說明酸性：

D.向濃度均為0.1 的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，說明

5:恒溫(11000C)恒容密閉容器中發(fā)生反應：Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(l)

下列說法中不正確的是

A.該平衡常數(shù)表達式為

B.容器內氣體的質量或壓強保持不變，均可說明該反應已達到平衡狀態(tài) C.若Na2SO4足量，改變起始充入H2的濃度，則達到平衡時的H2轉化率不變

D.若初始時投入2.84克Na2SO4與一定量H2，反應達到平衡時容器內固體共有2.264克，則Na2SO4的轉化率為45%

6：阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。已知一種合成阿魏酸的反應可表為：

對以上反應說法正確的是

A.可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成

B.香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH 、NaHCO3溶液反應

C.通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應

D.與香蘭素互為同分異構體，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，能消2molNaOH溶液且能發(fā)生銀鏡反應的酚類化合物共有2種

7：一定溫度下，4個容器均為1L的容器中，分別進行反應：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+131.3KJ.mol-1[各容器中C(s)均足量]，在某時刻測得有關物質的濃度及正、逆反應速率的關系如下表。下列說法不正確的是

A.在容器Ⅱ中，v(正)

C. 在容器Ⅲ中, 反應達到平衡時吸收的熱量為13.13 KJ D.若將平衡時容器Ⅰ、Ⅳ中的物質混合于容積為1L的容器中,則反應仍處于 平衡狀態(tài)

8：若某溶液中加入KSCN溶液后出現(xiàn)紅色，則該溶液中還可能大量存在的離子或分子是

A. Na+、K+、S2-、NO3- B. Na+、NO3-、SO42-、NH3.H2O

C. K+、Ba2+、H2O2、Cl- D. Na+、Fe2+、Cl-、SO42-

9：緩沖溶液可以抵抗少量酸或堿對溶液PH的影響。人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3-),以維持血液PH的穩(wěn)定。已知人體正常體溫時，H2CO3 HCO3-+H+的Ka=10-6.1，正常血液中c(HCO3-)：c(H2CO3)20：1，lg2=0.3，lg5=0.7則下列判斷正確的是

A.正常人血液內Kw=10-14

B.由題給數(shù)據(jù)可算得正常人血液的pH約為7.4

C. 正常人血液中存在：c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)

D.當過量的堿進入血液中時，只發(fā)生反應：HCO3-+OH=CO32-+H2O

10：量取20.00mL0.01mol/LX溶液于錐形瓶中，用滴定管逐滴滴入0.01mol/L的Y溶液中，用數(shù)字化試驗設備測定試驗過程中混合液的PH，結果如圖所示。下列說法中正確的是

A.X和Y可能是KOH和CH3COOH

B.X和Y可能是NH3H2O和HCl

C.X與Y恰好中和時, 混合液呈中性

D .X與Y恰好完全反應時的溶液中滴入酚酞會變色

11：下列有關熱化學方程式的評價合理的是

實驗事實 熱化學方程式 評價

A 已知H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H=-57.3 kJmol-1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+ 2H2O(l)

△H=-114.6 kJmol-1 正確

B 醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合 CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H=-57.3kJmol-1 不正確;因為醋酸狀態(tài)為aq，而不是l。

C 160 g SO3氣體與適量水恰好完全反應生成H2SO4，放出熱量260.6 kJ SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) △H=-130.3 kJmol-1 不正確;因為反應熱為△H=-260.6 kJmol-1

D 已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1 kJ C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.51 kJmol-1 不正確;同素異形體要注名稱：C(石墨)

12：下列判斷正確的是

A.酸酐一定是氧化物 B.晶體中一定存在化學鍵

C.金剛石網(wǎng)狀結構中，由共價鍵構成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有4個碳原子

D.主族元素X、Y能形成 型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5

13：下列敘述中，正確的是

A.在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有能量完全相同的兩個電子

B.在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子

C.在一個基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高

D.如果某一基態(tài)3p能級上僅有2個電子，它們自旋方向必然相反

14：下列根據(jù)事實所得出的結論中，不正確的是

15：若按圖甲裝置進行實驗，圖乙中x 、y分別表示流入電極的電子、產物的物質的量。若將圖甲裝置中的溶液改為等體積、等物質的量濃度的CUSO4和NaCI溶液的混合液，電解過程中溶液的PH(設電解產生的氣體全部逸出)隨時間t變化的示意圖丙所示。則下列敘述中正確的是

A. OE表示反應生成CU的物質的量

B.OF表示反應生成O2的物質的量

C.bc 段陽極產物是Cl2

D.cd段電解的物質是水

16：圖1是金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是NaBH4/H2O2燃料電池工作原理示意圖。下列說法中不正確的是

A.圖2電池放電過程中，Na+從負極區(qū)向正極區(qū)遷移

B.圖2電極負極的電極反應式為BH4--8 e-+8OH-=BH2-+6H2O

C.若用硫酸?和酚酞溶液浸濕濾紙，用導線將a、b直接相連，則鉛筆芯C點處出現(xiàn)紅色

D.若用KI淀粉溶液浸濕濾紙，用導線將a、b與A、B電極相連，鉛筆芯c點處出現(xiàn)藍色，則b接的是A電極

17：一定溫度下，將CI2緩緩通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液PH變化的曲線如圖所示。則下列敘述中正確的是

A.點①所示溶液中c(H+) =c(C l-)+c(HClO)+c(OH-)

B.點②所示溶液中：c(H+)c(Cl-)c(ClO-)c(HClO)

C.點③所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)

D.點④所示溶液中：c(Na+)c(ClO-)c(Cl-)c(HClO)

二、非選擇題(共49分)

18.(11分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：

元素 相關信息

X X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等

Y 常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

Z Z和Y同周期,Z的電負性大于Y

W W的一種核素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34

(1)Y的元素符號是

(2)XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在 個鍵，中心原子雜化軌道類型 ;在H—Y、H—Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是，鍵長較長的是 。

(3)W的基態(tài)原子核外電子排布式是 。

(4)處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質Y。此反應的化學方程式是 。

(5)請設計一個實驗方案，比較Y、Z單質氧化性的強弱：

_____________________________________________________________________________________________________________________________________。

19.(12分)隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，我國將于十二五期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多種方法：

(1)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(g)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H.某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時刻測得各物質的濃度如下：

①T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K= (保留兩位小數(shù))

②30min后，改變某一條件，經(jīng)過一段時間后反應重新達到平衡，則改變的條件可能是

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中的NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則該反應的△H (填、或=)0

(2)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H20(g) △H=-574kJ.mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ.mol-1

③H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ.mol-1

寫出CH4和NO2反應生成N2(g) 、CO2(g)和 H2O(l)的熱化學方程式：

(3)選擇性催化還原(SCR)脫硝技術是目前應用最廣、最有效的煙氣脫硝技術之一。該技術涉及以下反應：4NO(g)+4NH3(g)+ O2(g)=在4N2(g)+ 6H2O(g),在恒容的密閉容器中，下列有關說法中正確的是 (填字母)

A.其他條件不變，使用高效催化劑，煙氣中NO的轉化率增大

B.單位時間內消耗NH3和NO的物質的量之比為1:1時，反應達到平衡

C.其他條件不變時升高溫度，反應的平衡常數(shù)減小

D.反應達到平衡后，再向容器中充入等量的反應物，再次達到平衡時，NO的轉化率減小

(4)以NO2 、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應生成一種氧化物Y，該電極的電極反應可表示為

20：(16分)氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，它的產品除應用于化學工業(yè)本身外，還廣泛應用于輕工業(yè)、紡織工業(yè)、冶金工業(yè)、石油化學工業(yè)以及公用事業(yè)。

⑴以前采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2會與NaOH接觸，產物中肯定有NaClO，從而影響產品的純度。能包含這一過程的總反應方程式為

⑵現(xiàn)代氯堿工業(yè)多采用隔膜法進行電解，即用隔膜將電解槽分隔成陽極區(qū)和陰極區(qū)，則從陰極區(qū)排出的是 ，電解時用鹽酸控制陽極區(qū)的PH在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用：

(3) 氯堿工業(yè)是高耗能產業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示， 其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

①分析比較圖中氫氧化?質量分數(shù)大小：a% (填、或=) b%, 理由是

②這樣設計的主要節(jié)(電))能之處在于 (至少寫一處)

⑷ 科研人員為減少火力發(fā)電廠對環(huán)境的污染，曾經(jīng)考慮讓火力發(fā)電廠和氯堿廠進行就近聯(lián)合。請你判斷該方案是否可行? (填可行或不可行)，理由是

21:(10分)某有機物M的分子式為C7H12O4其結構簡式可表示為 。其中X、Y都為含氧官能團，它們之間能發(fā)生酯化反應。

⑴：M分子中含氧官能團X、Y名稱分別是 、 。

⑵：M與單官能團有機物A發(fā)生酯化反應，得到的酯的相對分子質量為174，則

機物A的結構簡式是 。寫出該酯化反應的化學方程式：

①:反應Ⅰ、Ⅱ的有機反應類型分別是 、

②：反應Ⅰ的化學方程式

第一次聯(lián)考化學參考答案：

18.(11分) (1) S (2) 2 ; sp; H- Cl (或H-Z) H- S (或H-Y)

(3)[Ar]3d104s1 (4) 2CO+SO2=S+2CO2

(5)在Na2 S溶液中滴加Cl2水，若溶液出現(xiàn)渾濁，說明Cl2的氧化性比S強。

19(12分)(1)①0.56

②減少CO2的濃度(其他合理答案均可)③

(2)CH4(g)+2NO2(g)==N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-955kJ.mol-1

(3)CD (4)NO2+NO3+e-=N2O5

21(10分)：