国产亚洲天堂久久一区精品,亚洲xxxxx视频在线观看,日韩欧美在线成人免费一区,欧美性猛交xxx乱大蜜桃,手机在线午夜免费福利,人妻一区二区二区在线视频,日韩极品人妻中文字幕,91九色蝌蚪资源在线,免费观看又色又爽又黄的小说

化學在與物理學、生物學、地理學、天文學等學科的相互滲透中，得到了迅速的發(fā)展，也推動了其他學科和技術的發(fā)展。小編準備了高二理科化學第一學期寒假試題，希望你喜歡。

卷I

一、選擇題(每題只有一個正確答案，每題2分，共20分)

1.下列物質在水溶液中，存在電離平衡的是

A.HBr B.CH3COOH C.BaSO4 D.CH3COONa

2.已知(l) =H2O(g) △H1=a kJ

(2) =2H2O(g) △H2=b kJ

(3) =H2O(l) △H3=c kJ

(4) =2H2O(l) △H4=d kJ

下列關系式中正確的是

A.ad C.2a=b D.2c=d0

3.設C+CO2 2CO;(正反應為吸熱反應;反應速率為v1)，N2+3H2 2NH3;(正反應為放熱反應;反應速率為v2)，對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為

A.同時增大 B.同時減小 C.增大，減小 D.減小，增大

4.下列生產、 生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是

A.實驗室中配制FeCl3溶液時，應向其中加入少量濃鹽酸

B.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C.飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體

D.熱的純堿溶液去油污效果好

5.下圖中A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，C為盛有稀硫酸的電解槽，e、f為Pt電極。接通電源后，發(fā)現d點顯紅色。下列有關說法正確的是

A.電源A上的a極是正極

B.d極上的電極反應方程式為2Cl--2e-=Cl2

C.e、f極上產生的氣體體積比為2:1

D.C中溶液的pH增大

6.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡， CH3COOH CH3COO-+H+ 對于該平衡，下列敘述正確的是

A.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

B.加水，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

C.滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C(H+)減少

D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

7.將足量BaCO3分別加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L

氯化鋇溶液 ④100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請確定各溶液中Ba2+的濃度由

大到小的順序為

A.①②③④ B..③④①② C.④③①② D.②①④③

8.25℃時，在濃度為1 molL-1的(NH4)2SO4、(NH4)2 CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測得c(NH4+)分別為a、b、c(單位為molL-1)。下列判斷正確的是

A.a=b=c B.ac C.ab D.cb

9.已知25 ℃ 時，AgCl 的溶度積Ksp=1.810-10，則下列說法正確的是

A.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大

B.AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，;一定有c(Ag+)=c(Cl-)

C.溫度一定時，當溶液中c(Ag+)c(Cl-)=Ksp時，此溶液為AgCl的飽和溶液

D.將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉化為AgI，AgCl溶解度小于AgI

10.下列離子方程式書寫正確的是

A.Na2S溶液的水解：S2-+ 2H2O H2S + 2OH-

B.NaHCO3溶液的電離：HCO3-+ H2O H2 CO3+ OH-

C.NH4Cl溶液的水解：NH4+ + H2O NH3H2O + H+

D.把金屬鐵放入稀硫酸中：2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3 H2

二、選擇題(每題只有一個正確答案，每題3分，共30分)

11.甲醇屬于再生能源，可代替汽油作為汽車燃料。下列能正確表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為

A.CH3OH (l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=+763.3kJmol-1

B.CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-763.3kJmol-1

C.CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-675.3kJmol-1

D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);△H=-1526.6kJm ol-1

12.將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：

2A(氣)+B(氣) 2C(氣)。若經2 s(秒)后測得C的濃度為0.6 molL-1，現有下列幾種說法, 其中正確的是

A.用物質A表示的反應平均速率為0.3 molL-1s-1

B.用物質B表示的反應的平均速率為0.6 molL-1s-1

C.2 s時物質A的轉化率為70%

D.2 s時物質B的濃度為0.7 molL-1

13.在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應：A(g)+B(g) xC(g)，有圖I(T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數)所示的反應曲線，試判斷對圖II的說法中正確的是( )

A.P3P4，y軸表示B的百分含量 B.P3

C.P3

14.用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是

A. B. C.C(H+)和C(OH-)的乘積 D.OH-的物質的量

15.常溫時，向pH=2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入石蕊溶液，出現紅色，該溶液可能是

A.pH=12的Ba(OH)2B.pH=12的氨水

C.0.05 molL-1 NaOHD.0.05 mol L-1 Ba Cl2

16.阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應為：2H2+O2=2H2O，電解液為KOH，反應保持在較高溫度，使H2O蒸發(fā)，下列敘述正確的是

A、電池能發(fā)出藍色火焰 B、H2為正極，O2為負極

C、正極反應為： O2+2H2O+4e -=4OH- D、正極反應為： 2H2+4OH--4e-=4H2O

17.室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合

B.pH=3的鹽故和 pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合

C.pH=3的醋酸和 pH=11 的氫氧化鋇溶液等體積混合

D.pH=3的硫酸和 pH=11的氨水等體積混合

18.已知：在100℃時，水的離子積為110-12 ，此時將pH=12的NaOH溶液V1 L與pH=l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH=10，則V1∶V2為

A.1 : 9 B.10: 1 C.9 : 1 D.1: 10

19.室溫時，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq)，Ksp=a;c(M2+)=b molL-1時，溶液的

pH等于

A.12lg ba B.12lg ab C.14+12lg ab D.14+12lg ba

20.下列說法正確的是

A.在Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，離子種類不相同

B.在等體積、等物質的量濃度的Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，陽離子總數相等

C.NaHCO3和Na2CO3混合液中一定有 c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)

D.在NaHCO3和Na2CO3混合液中一定有2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]

卷Ⅱ

21.用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應的雜質，試根據實驗回答：

(1)準確稱取4.1g燒堿樣品，所用主要儀器是 。

(2)將樣品配成250mL待測液，需要的儀器有 。

(3)取10.00mL待測液，用 量取。

(4)用0.2010molL-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時 手旋轉 式滴定管的玻璃活塞， 手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視 ，直到滴定終點。

(5)根據下列數據，計算待測燒堿的純度： 。

滴定次數待測液體積

(mL)標準鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(mL)滴定后讀數(mL)

第一次10.000.5020. 40

第二次10.004.0024.10

(6)在滴定操作中，導致實驗結果偏低的是

①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗

②酚酞指示劑變色時立即停止滴定

③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗

④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

⑤終點讀數時俯視，其他讀數方法正確

22.高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H0 ，其平衡常數可表達為 K= ，已知1100℃時，K=0.263 。

(1)溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO2和CO的體積比值 ，平衡常數K值 (本小題空格均備選：增大、減小或不變)。

(2)1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.025 molL-1 ， c(CO)=0.1 molL-1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài) (選填是或否)，此時，化學反應速度是

v正 v逆(選填大于、小于或等于)，其原因是 。

23.今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三種溶液，用①②③的大小關系填空：

(1)當它們pH相同時，其物質的量濃度關系是 。

(2)當它們的物質的量濃度相同時，其pH的關系是 。

(3)中和等體積、等物質的量濃度的燒堿溶液，需同物質的量濃度的三種酸溶液的體積關系為 。

(4)當它們pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產生氣體體積關系為 。

(5)當它們pH相同、體積相同時，同時加入鋅，則開始時反應速率 ，若產生相

同體積的氣體(相同狀況)，所需時間 。

(6)將pH相同的三種酸均稀釋10倍后，pH關系為 。

24.0.1mol/L的NaHSO3溶液中，有關粒子濃度由大到小的順序為：

c (Na+) c (HSO3-)c (SO32-)c (H2SO3)

(1)該溶液中c (H+) c (OH-)(填、= 或 )，其理由是(用離子方程式和必要的文字說明表示)： 。

(2)現向Na HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可觀察到的現象是 ，反應的離子方程式為： 。

25、關于電解氯化銅溶液時的pH值變化問題，化學界有 以下兩種不同的觀點：

觀點一是?理論派認為電解氯化銅溶液后溶液的pH值升高。

觀點二是?實驗派經過反復、多次、精確的實驗測定，證明電解氯化銅溶液時pH值的變化有如下圖曲線關系，請回答下列問題：

(1)電解前氯化銅溶液的pH值處于A點位置的原因是(用離子方程式說明)

(2)理論派所持觀點的理論依據是 。

(3)實驗派的實驗結論是 ，他們所述精確的實驗是通過________來準確測定溶液的pH值的。該觀點的理由是(從化學原理上加以簡述)_________________________

高二理科化學第一學期寒假試題答案

1-10BCABCABDCC 11-20BADDBDCCCCC

21.(1)天平、小燒杯、藥匙 (2)小燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管

(3)堿式滴定管 (4)左，酸，右，錐形瓶中顏色的變化 (5)0.4020mol/L (6)②⑤

(5)(6)每空2分，其余每空1分

22、(1)增大、增大 (2)否、大于、Q小于K,反應向右進行

(1)每空1分，(2)每空2分

23、(1)①③ (2)13 (3)12 (4)12=3 (5)1=2=32=3 (6)12=3

每空2分

24、(1) (1分) 因為c(SO32-)c(H2SO3),故HSO3-的電離(HSO3- H++ SO32-)程度比HSO3-的水解(HSO3-+H2O H2SO3+OH-)程度大，故c(H+)c(OH-) (2分)

(2)紅色褪去 OH-+ HSO3-====H2O+ SO32-

每空2分

25、(1)Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+

(2)電解時，Cu2+可在陰極析出，隨著c(Cu2+)的降低，Cu2+的水解平衡向左移，導致溶液中的c(H+)下降，溶液的pH值會升高(但不會超過7)

(3)溶液的pH值下降 pH計 因電解產生的氯氣有一部分溶解在溶液中，使溶液中的H+離子濃度增大，而且這種影響是實驗過程中溶液pH值變化的主要因素，所以，隨著電解過程的進行，溶液的pH值 降低。

除pH計為1分，其余每空2分

高二理科化學第一學期寒假試題就為大家介紹到這里，希望對你有所幫助。