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下面介紹化學電池的種類：

1．干電池：普通鋅錳干電池的簡稱，在一般手電筒中使用鋅錳干電池，是用鋅皮制成的鋅筒作負極兼做容器，中央插一根碳棒作正極，碳棒頂端加一銅帽。在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可以通過的長纖維紙包裹作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調成糊狀作電解質溶液；電池頂端用蠟和火漆封口。在石墨周圍填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作電解質，還填有MnO2作去極化劑(吸收正極放出的H2，防止產生極化現象，即作去極劑)，淀粉糊的作用是提高陰、陽離子在兩個電極的遷移速率。

電極反應為：負極 Zn－2 e-＝Zn2+

正極 2 NH4+ ＋2 e-＝2NH3＋H2

H2＋2MnO2＝Mn2O3＋H2O

正極產生的NH3又和ZnCl2作用：Zn2+＋4NH3＝[Zn(NH3)4]2+

干電池的總反應式：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2＝Zn(NH3)2Cl2＋Mn2O3＋H2O或 2Zn＋4NH4Cl＋2MnO2＝[Zn(NH3)2]Cl2＋ZnCl2＋Mn2O3＋H2O 正極生成的氨被電解質溶液吸收，生成的氫氣被二氧化錳氧化成水。

干電池的電壓1.5 V?1.6 V。在使用中鋅皮腐蝕，電壓逐漸下降，不能重新充電復原，因而不宜長時間連續(xù)使用。這種電池的電量小，在放電過程中容易發(fā)生氣漲或漏液。而今體積小，性能好的堿性鋅?錳干電池是電解液由原來的中性變?yōu)殡x子導電性能更好的堿性，負極也由鋅片改為鋅粉，反應面積成倍增加，使放電電流大加幅度提高。堿性干電池的容量和放電時間比普通干電池增加幾倍。

2．鉛蓄電池：鉛蓄電池可放電亦可充電，具有雙重功能。它是用硬橡膠或透明塑料制成長方形外殼，用含銻5%～8%的鉛銻合金鑄成格板，在正極格板上附著一層PbO2，負極格板上附著海綿狀金屬鉛，兩極均浸在一定濃度的硫酸溶液(密度為1.25?1.28 g / cm3)中，且兩極間用微孔橡膠或微孔塑料隔開。放電的電極反應為：負極：Pb＋SO42- －2e- ＝PbSO4↓正極：PbO2＋4H+＋SO42- ＋2e- ＝PbSO4↓＋2H2O

鉛蓄電池的電壓正常情況下保持2.0 V，當電壓下降到1.85 V時，即當放電進行到硫酸濃度降低，溶液密度達1.18 g / cm3時即停止放電，而需要將蓄電池進行充電，其電極反應為：

陽極：PbSO4＋2H2O－2e- ＝PbO2＋4H+＋SO42-

陰極：PbSO4＋2e- ＝Pb＋SO42-

當密度增加至1.28 g / cm3時，應停止充電。這種電池性能良好，價格低廉，缺點是比較笨重。 放電 充電

蓄電池放電和充電的總反應式：PbO2＋Pb＋2H2SO4 2PbSO4↓＋2H2O

目前汽車上使用的電池，有很多是鉛蓄電池。由于它的電壓穩(wěn)定，使用方便、安全、可靠，又可以循環(huán)使用，因此廣泛應用于國防、科研、交通、生產和生活中。

3．銀鋅蓄電池

銀鋅電池是一種高能電池，它質量輕、體積小，是人造衛(wèi)星、宇宙火箭、空間電視轉播站等的電源。目前，有一種類似干電池的充電電池，它實際是一種銀鋅蓄電池，電解液為KOH溶液。

常見的鈕扣電池也是銀鋅電池，它用不銹鋼制成一個由正極殼和負極蓋組成的小圓盒，盒內靠正極盒一端充由Ag2O和少量石墨組成的正極活性材料，負極蓋一端填充鋅汞合金作負極活性材料，電解質溶液為KOH濃溶液，溶液兩邊用羧甲基纖維素作隔膜，將電極與電解質溶液隔開。

負極：Zn＋2OH-－2e- ＝Zn(OH)2

正極：Ag2O＋H2O＋2e- ＝2Ag＋2OH-

銀鋅電池跟鉛蓄電池一樣，在使用(放電)一段時間后就要充電，充電過程表示如下：

陽極：2Ag＋2OH-－2e- ＝Ag2O＋H2O

陰極：Zn(OH)2＋2e- ＝Zn＋2OH- 放電 充電

總反應式：Zn＋Ag2O＋H2O Zn(OH)2＋2Ag一粒鈕扣電池的電壓達1.59 V，安裝在電子表里可使用兩年之久。

4．燃料電池：燃料電池是使燃料與氧化劑反應直接產生電流的一種原電池，所以燃料電池也是化學電源。它與其它電池不同，它不是把還原劑、氧化劑物質全部貯存在電池內，而是在工作時，不斷地從外界輸入，同時把電極反應產物不斷排出電池。因此，燃料電池是名符其實地把能源中燃料燃燒反應的化學能直接轉化為電能的“能量轉換器”。燃料電池的正極和負極都用多孔炭和多孔鎳、鉑、鐵等制成。從負極連續(xù)通入氫氣、煤氣、發(fā)生爐煤氣、水煤氣、甲烷等氣體；從正極連續(xù)通入氧氣或空氣。電解液可以用堿(如氫氧化鈉或氫氧化鉀等)把兩個電極隔開�；瘜W反應的最終產物和燃燒時的產物相同。燃料電池的特點是能量利用率高，設備輕便，減輕污染，能量轉換率可達70%以上。當前廣泛應用于空間技術的一種典型燃料電池就是氫氧燃料電池，它是一種高效低污染的新型電池，主要用于航天領域。它的電極材料一般為活化電極，碳電極上嵌有微細分散的鉑等金屬作催化劑，如鉑電極、活性炭電極等，具有很強的催化活性。電解質溶液一般為40%的KOH溶液。

電極反應式為：負極 2H＋2OH-－2 e-＝2H2O

正極 Ｏ2＋2H2O＋4 e-＝4OH-

電池總反應式為：2H2＋Ｏ2＝2H2O

另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷(燃料)和氧氣(氧化劑)。

電極反應式為：負極：CH4＋10OH－－8e- ＝ CO32- ＋7H2O；正極：4H2O＋2O2＋8e- ＝8OH-。

電池總反應式為：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O目前已研制成功的鋁?空氣燃料電池，它的優(yōu)點是：體積小、能量大、使用方便、不污染環(huán)境、耗能少。這種電池可代替汽油作為汽車的動力，還能用于收音機、照明電源、野營炊具、野外作業(yè)工具等。5．鋰電池：鋰電池是金屬鋰作負極，石墨作正極，無機溶劑亞硫酰氯(SO2Cl2)在炭極上發(fā)生還原反應。電解液是由四氯鋁化鋰(LiAlCl4)溶解于亞硫酰氯中組成。它的總反應是鋰與亞硫酰氯發(fā)生反應，生成氯化鋰、亞硫酸鋰和硫。

8Li＋3SO2＋Cl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S

鋰是密度最小的金屬，用鋰作為電池的負極，跟用相同質量的其它金屬作負極相比較，能在較小的體積和質量下能放出較多的電能，放電時電壓十分穩(wěn)定，貯存時間長，能在216.3?344.1K溫度范圍內工作，使用壽命大大延長。鋰電池是一種高能電池，它具有質量輕、電壓高、工作效率高和貯存壽命長的優(yōu)點，因而已用于電腦、照相機、手表、心臟起博器上，以及作為火箭、導彈等的動力資源。

微型電池：常用于心臟起搏器和火箭的一種微型電池是鋰電池。這種電池容量大，電壓穩(wěn)定，能在-56.7℃?71.1℃溫度范圍內正常工作。

6．海水電池

1991年，我國首創(chuàng)以鋁─空氣─海水電池為能源的新型電池，用作海水標志燈已研制成功。 該電池以取之不盡的海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流。只要把燈放入海水中數分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光，其能量比干電池高20─50倍。負極材料是鋁，正極材料可以用石墨。電極反應式為：

負極反應：Al－3 e-＝Al3+，

正極反應：2H2O＋O2＋4 e-＝4OH-。

電池總反應式為：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3

7．溴?鋅蓄電池 國外新近研制的的基本構造是用碳棒作兩極，溴化鋅溶液作電解液。

電極反應式為：負極反應：Zn－2e-＝Zn2+

正極反應：Br2＋2e-＝2Br-

電池總反應式為：Zn＋Br2＝ZnBr2
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