上學期期中考試高一化學試卷一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共48分）1．（ ）酸鹽堿性氧化物酸性氧化物電解質(zhì)A氫氧化鋇NaHSO4BaCO3MgOCO2H2SO3B純堿H2SNaHCO3Na2O CO燒堿C氫氧化鈉HBrCaCl2SiO2SO2AgClD氫氧化鉀HNO3CaCO3CaOSO3H2O3．下列有關敘述正確的是( )A．膠體粒子很小，可以透過濾紙B．直徑在1～100 nm之間的粒子稱為膠體C．是否具有丁達爾效應是區(qū)分溶液、膠體和濁液的依據(jù)D．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷 4．下列說法正確的是（ ）A．在氧化還原反應中，金屬單質(zhì)只體現(xiàn)還原性，金屬陽離子只體現(xiàn)氧化性B．能在水溶液或熔融狀態(tài)下導電的物質(zhì)是電解質(zhì)C．清晨的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）是由于膠體粒子對光線的散射形成的D5．下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是( )A．用蒸餾的方法制取蒸餾水B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體C．用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D．用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)．下列有關實驗的敘述中，正確的是( )①僅用蒸餾水就可鑒別蔗糖、硫酸銅粉未、碳酸鈣粉未；②用分液漏斗分離和水的混合物；③稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中攪拌；④；⑤配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要的玻璃儀器只有容量瓶和燒杯；⑥在50mL燒杯中，加入216mL水和24g NaOH固體，配制10% NaOH溶液。A．①⑥ B．④⑤⑥C．①③④⑥ D．②⑤2F2+2H2O=4HF+O2↑ B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2 ? D.Cl2+H2O=Hcl+HclO 8.右圖是琥珀酸亞鐵片的部分說明書，已知Fe2+在空氣中很容易被氧化為Fe3+，下列關于該藥物的說法不正確的是（ ）A.與維生素C同服，可增加本品的吸收，是因為維生素C具有還原性B. 除去該藥片的包衣膜后，將藥物溶于水溶液為無色C.可用碘水檢驗該藥片中是否含有淀粉 D. 薄膜包衣預混劑作用是防止亞鐵鹽被空氣中的氧氣氧化9．下列物質(zhì)的電離方程式，不正確的是( )A．NaClO=Na+ +ClO－ B．H2CO3 2H+ + CO32—C．NaHSO4 ===H＋＋SO＋Na＋ D．Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-10．以下關于離子方程式書寫正確的是（ ）．碳酸氫鈣溶液中滴加量的氫氧化鈉溶液：Ca2+＋HCO3－+OH－= CaCO3↓+ H2O．金屬鋁與稀酸反應：2Al+6H+=2Al3++3H2↑C．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4+＋OH－NH3↑＋H2OD．碳銨溶液中加入過量稀鹽酸CO32(＋2H+ ＝ CO2↑＋H2O．下列離子一定能大量共存的是（ ） A．0.1 mol?L－1MgCl2溶液：K＋、H＋、S2－、Cl－B．0.1 mol?L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．0.1 mol?L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－D．1.0 mol?L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－．實驗室制取少量N2常利用的反應是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，關于該反應的說法正確的是( ) A．NaNO2是劑B．生成1molN2時轉(zhuǎn)移的電子為6molC．NH4Cl中的N元素被D．N2既是氧化劑又是還原劑1． 已知KH跟水反應的方程式為：KH＋H2O→NaOH＋H2↑，下列有關KH的敘述錯誤的是（ ）A．KH中H是-1價 B．C．H2是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物 D．KH可以在野外生存時做應急生氫藥品4個反應，確定Br－、I－、H2S、SO2的還原性由強到弱的順序是 （ ）①H2S＋I2＝S↓＋2I－＋2H＋ ②SO2＋2H2S＝3S＋2H2O ③2I－＋Br2＝I2＋2Br－ ④SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI A. H2S＞SO2＞I－＞Br－? B. I－＞Br－＞SO2＞H2S C. H2S＞I－＞Br－＞ SO2? D. I－＞Br－＞H2S＞SO215．下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)( )A．2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NAB．C．在標準狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有電子數(shù)均為10NAD．常溫常壓下，80g SO3含有的氧原子數(shù)SO2與O2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為70%，則SO2與O2的物質(zhì)的量之比是________，這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的________倍。（4）氣態(tài)化合物A的化學式可以表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱完全分解生成15mLO2和10mL F2，則A的化學式為 。20、（8分）（1）1L質(zhì)量分數(shù)為98％（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸中含 mol的硫酸分子，共含 mol的氧原子.（）將4 g NaOH溶于________g水中，可使溶液中H2O與Na的物質(zhì)的量之比為20∶1，若測得該溶液的密度為1.1 g/cm3，則溶液中c(Na)為______________。(1)分液漏斗中放________（填名稱），A裝置的名稱 ，放的試劑為 （填名稱），做實驗時，分液漏斗中的液體很難滴下，原因是___________________________________。(2)如圖用托盤天平稱取樣品，應選用如圖中的________(填“①”或“②”)。不選用另一裝置的原因是_______________________________________________________。(3)若取用樣品的質(zhì)量為2.5 g，收集到氣體的體積為280 mL(標準狀況)，則樣品中NaOH的純度為_________________________。(4)下列操作會導致NaOH純度的測量值偏低的是___________.A、稱藥品的砝碼生銹B、末冷卻至室溫就讀數(shù)C、開始時連接儀器A與量筒的導氣管內(nèi)無水，反應完后充滿了水D、讀量筒的數(shù)據(jù)時仰視22．（6分）在氯氧化法處理含CN－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質(zhì)。（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg?L－1�，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應（其中N均為-3價、O均為-2價）：KCN＋2KOH＋Cl2＝KOCN＋2KCl＋H2O。該反應中，被氧化的元素是_________。起氧化作用的物質(zhì)是 （2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請用雙線橋法標出該反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：2KOCN＋4KOH＋3Cl2＝2CO2↑＋N2↑＋6KCl＋2H2O（3）若處理上述廢水20.0 L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯___________g�！举A藏】密封、遮光，在干燥處保存。注：與維生素C同服，可增加本品的吸收。江西省重點中學高一上學期期中考試（化學）
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