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武勝中學(xué)高屆化學(xué)必修2第一次月考試題考試時(shí)間：-4-13上午10:30—12:10注意：1.可能用到的原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Zn:65 O:16 Cl:35.52.選擇題及簡(jiǎn)答題答案只能答在答題卷上。否則不能得分。一、單項(xiàng)選擇題（每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共18*3=54分）1．是重要的核工業(yè)原料，在自然界的含量很低。的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A. 原子核中含有92個(gè)中子 B. 與的電子數(shù)分別為143和146C . 與互為同位素 D. 與互為同素異形體2.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是 ( ) A．元素原子半徑大小呈周期性變化 B．元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化 D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化3．某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO4aOH、Mg (OH)2、Al (OH)3堿性依次減弱 B．Na、Mg、Al原子半徑依次增大C．H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增強(qiáng) D．HCl、HBr、HI還原性依次增強(qiáng)5．已知aA+、bB2+、cC-、dD2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素?cái)⑹稣�確的是（ ）．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，由此可知 A．石墨比金剛石更穩(wěn)定 B．石墨和金剛石石墨C．金剛石比石墨更穩(wěn)定 D．金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化A. H2O和NH3 B. NaCl和HCl C.CaO和KCl D.CCl4和H2O8．（ ） A．B．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電能證明氯化氫是共價(jià)化合物 C．D．冰的晶體中存在的最強(qiáng)作用力是（ ） A．離子鍵 B．共價(jià)鍵 C．氫鍵 D．分子間作用力 .下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是 （ ）A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng) B.鋁與稀鹽酸C.灼熱的炭與CO2反應(yīng) D.甲烷與O2的燃燒反應(yīng)、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）Ａ．氯化氫的電子式　 B．鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖Ｃ．次氯酸的結(jié)構(gòu)式 H－Cl－O　　 Ｄ．方程式 2+4HCl(濃)＝ + Mn2++2H2O12．X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導(dǎo)線(xiàn)連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣放出；金屬和Z用導(dǎo)線(xiàn)連接放入Y2+的溶液時(shí)，Y析出；又知M2+ 的氧化性強(qiáng)于Y2+。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?） A.X>Z>Y>M B.X>Y>Z>M C.M>Z>X>Y D.X>Z>M>Y 13． ( ) A．化學(xué)鍵只能使原子相結(jié)合, 不能使離子相結(jié)合.B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因.C．HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)逐漸升高D．天然氣?石油和水煤氣分別屬于化石能源?可再生能源和二次能源.15.短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們?cè)�子的最外層電子�?shù)之和為10，A與C同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（ ） A.原子半徑A＜B＜C B.A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物 C.A的氧化物比B的氧化物高 D.A與C可形成離子化合物 1、如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是( ).4.13, 實(shí)驗(yàn)后的記錄：①Cu為負(fù)極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)③向Cu極移動(dòng)④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)，則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu?→Zn⑥正極反應(yīng)式：Cu＋2e－===Cu2＋，發(fā)生氧化反應(yīng)　 A．①②③ B．②④ C．②④⑥ D．③④⑤1、 A．SiCl4、PCl分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)。表中數(shù)字所對(duì)應(yīng)的元素與它們?cè)谥芷诒碇械奈恢檬窍喾�的�?①都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3；②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑；③對(duì)應(yīng)的含氧酸都是強(qiáng)酸；④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物；⑤氧化物與水反應(yīng)都不會(huì)再生成氣體A全部 B．C． D．（分）下圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，填寫(xiě)下列空格：①⑩②③④⑤ ⑦⑧⑨⑥⑴在這1種元素中，原子半徑⑨除外）最大的是________(填元素)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_____(填“元素符號(hào)”)⑵元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________元素①的最高價(jià)氧化物結(jié)構(gòu)式為：________，元素⑩的單質(zhì)電子式為：__________。請(qǐng)用電子式表示④和⑧化合物的形成過(guò)程______________________________________________。⑶元素⑤的氧化物與⑥⑧的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式： __________________ _______________， _________________ _______________。⑷利用元素⑤的單質(zhì)與硫酸成原電池，電極反應(yīng)為_(kāi)__________________________。元素③⑤的單質(zhì) 比例（質(zhì)量之比）混合置于水中產(chǎn)生的H2最多。 已知下列元素的原子半徑，根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)磷原子的半徑可能是 原子NSOSi半徑r/10-10m0.751.020.741.17A、0.80×10-10m B、1.10×10-10m C、1.20×10-10m D、0.70×10-10m⑦在元素周期表中的位置是 ⑦的一種核素這種核素的符號(hào)是 ；⑧在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，⑧的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，則兩核素在自然界中為 。 A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②、 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③所有主族元素A的原子半徑最大，A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，B的離子半徑最��；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)：HmDm的_____________。mDm的電子式為：_________ 。將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為：____________________________________________________。常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的H溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液等體積混合，在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_____________（填元素符號(hào)）。四川省武勝中學(xué)高一下學(xué)期第一次月考（化學(xué)）無(wú)答案
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