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杭十四中二?一三學(xué)年第一學(xué)期期末測(cè)試高一年級(jí)化學(xué)學(xué)科試卷考試說(shuō)明：1．考試時(shí)間：20年月日1時(shí)至1時(shí)；2．答題前，務(wù)必先在答題卡上正確填涂班級(jí)、姓名、準(zhǔn)考證號(hào)；3．將答案答在答題卡上，在試卷上答題無(wú)效。請(qǐng)按題號(hào)在各題的答題區(qū)域（黑色線框）內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；4本卷滿分100分，附加題滿分20分5.不能使用計(jì)算器。試 卷 Ⅰ一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，每題2分，共40分）1.你認(rèn)為下列數(shù)據(jù)可信的是A．某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過100%B．某常見氣體的密度為1.8g/cm3C．某澄清石灰水的濃度是2.0mol/L D．某元素的原子半徑是0.160nm2. 在物質(zhì)分類中，前者包含后者的是 A．氧化物、化合物 B．化合物、電解質(zhì)C．溶液、膠體 D．非金屬氧化物、酸性氧化物3.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是A．2H2+O2 2H2OB．2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2↑C．Zn +H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑D．CuO＋CO Cu + CO24. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)和表述正確的是A．元素銫的兩種核素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子131 53I D．氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中，75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，35. 453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量 5．能證明SO2具有漂白性的是A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后溶液褪色B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體紅色消失C．品紅溶液中通入SO2氣體紅色消失D．溴水中通入SO2氣體后溶液褪色6．．．．．7．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－B．K+、ClO－、Cl－、SO42-C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－D．Na+、Cl－、CO32-、SO32- 8．下列離子方程式書寫正確的是 A．鈉與水的反應(yīng)：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ C．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓ D．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O 9．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)使所配得的溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是A．省去洗滌燒杯的步驟B．定容時(shí)俯視刻度C．定容時(shí)仰視刻度D．定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹面低于刻度線又加水至刻度10．在化學(xué)研究中，溶液組分的表示還有兩種方法： 質(zhì)量物質(zhì)的量濃度＝（mol/kg）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＝×100%A．物質(zhì)的量濃度B．質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．質(zhì)量物質(zhì)的量濃度 D．物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)11．在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br－變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于A．0.0075mol?L－1 B．0.008mol?L－1 C．0.075mol?L－1 D．0.08mol?L－112．下列說(shuō)法正確的是(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA) A．在常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)目為NAB．1mol/LK2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NAD．7.8gNa2O2與CO2完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA13．向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入100mL1.5 mo1?L-1的鹽酸，使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，再向反應(yīng)后的溶液中加入1 mo1?L-1NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來(lái)，所加入NaOH溶液的體積最少為A．90mLB．100mL C．150mLD．200mL14．生活中常用到一些化學(xué)知識(shí)，下列分析中正確的是A．醫(yī)療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因?yàn)榱蛩徜^不溶于水B．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性C．發(fā)酵粉能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔，是因?yàn)榘l(fā)酵粉中含有碳酸鈉D．加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因?yàn)榈馑徕浤苋苡谒�而碘化鉀不溶于�?5．在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是 A．NaOH B．NH3?H2O C．AgNO3 D．KSCN16．磁流體是電子材料的新秀，它既有固體的磁性，又有液體的流動(dòng)性，制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可產(chǎn)生黑色的、分散質(zhì)粒子的直徑為5.5nm~36nm的磁流體，下列說(shuō)法中正確的是A．所得到的分散系為濁液 B．該分散系的分散質(zhì)為Fe(OH) 3C．用一束光照射該分散系，可以看到一條光亮的“通路” D．該分散系極不穩(wěn)定17．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列表述正確的是A．將NA個(gè)NH3分子氣體溶于1L水中得到1mol?L－1的氨水B．22.4L二氧化硫分子中電子總數(shù)約為32NA C．1 mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA個(gè)電子D．各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NA18．已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO＝2NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是 A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO419．下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A.氯化鐵溶液與過量的Na2S反應(yīng)－=+ S↓B．C． 明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2：＝aSO4↓＋O2—＋H2OD．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－20．某含Cr2O72－ 的含鉻廢水用硫亞鐵銨［(NH4)2 SO4?FeSO4?6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素(+3價(jià))完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO?FeyCrxO3 。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n(2-x)mol B．處理廢水中Cr2O72－ 的物質(zhì)量為nx)/2 molC．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx molD．在FeO?FeyCrxO3中3x=y 試 卷 Ⅱ二、填空題（共4小題，共20分）21．（4分）試回答下列問題：6.8gNH3中所含氫原子數(shù)與 g水所含氫原子數(shù)相等⑵文獻(xiàn)記載，ClO2的漂白殺菌能力是液氯的2.63倍，請(qǐng)用簡(jiǎn)要的文字解釋這一數(shù)據(jù)的來(lái)源 ；22.（分）寫出下列反應(yīng)的方程式或離子方程式⑴在FeCl溶液中滴入氨水并放置一段時(shí)間，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式（若屬于離子反應(yīng)的則寫離子方程式） 。⑵ 寫出Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________________。23.（分）在氯氧化法處理含CN－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)。⑴ 某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg / L�，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為－3價(jià)）：KCN＋2KOH＋Cl2＝KOCN＋2KCl＋H2O，被氧化的元素是 。⑵ 投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)狻Ｕ?qǐng)配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目： KOCN＋ KOH＋ Cl2 → CO2 ＋ N2 ＋ KCl ＋ H2O⑶ 若處理上述廢水100L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，至少需液氯 g。24.（6分）如圖是接觸法制硫酸的裝置及流程，請(qǐng)回答下列問題：(1)設(shè)備A是_______，在設(shè)備A中進(jìn)行的反應(yīng)化學(xué)方程式是_____________________； 設(shè)備B是__________，在設(shè)備B中進(jìn)行的反應(yīng)化學(xué)方程式是_____________________；(2)圖中標(biāo)號(hào)處通入或放出的物質(zhì)的主要成分是：⑥___________⑧___________三、實(shí)驗(yàn)題（共2小題，共18分）25．（分）某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了證明和比較SO2與氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下裝置：⑴ 實(shí)驗(yàn)室常用裝置E制備Cl2，反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是______、_______。⑵ 反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：B ， D_________________。⑶ 裝置C的作用是________________________________。⑷ 該實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：通氣一段時(shí)間后，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液隨時(shí)間的推移變得越來(lái)越淺。試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答問題。①試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中，品紅溶液不褪色的原因是（用方程式表示）： 。②你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來(lái)越淺的？__________________________________________________________________________________________________________。分）下圖所示裝置可用來(lái)制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑、6 mol/L硫酸溶液，其他試劑任選。填寫下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，D儀器的名稱 ，此實(shí)驗(yàn)D儀器中需要放入 溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是 ，A中反應(yīng)的離子方程式為 。（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞E （填“打開”或“關(guān)閉”）， 在C中收到的氣體主要為 ；當(dāng)C瓶或A瓶中的氣泡 時(shí)，將活塞E （填“打開”或“關(guān)閉”），此刻B瓶中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（用離子方程式表示）是：_ ；（）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（1分）已知：下列各種物質(zhì)都由1~18號(hào)元素組成，它們之間的關(guān)系如下圖所示。常溫下，A、F為金屬單質(zhì)，J是液體，F(xiàn)既能與L溶液反應(yīng)，又能與N溶液反應(yīng)。C、H、M為氣體單質(zhì)，其中H呈黃綠色，A、B、I、K、L、R的焰色反應(yīng)均呈黃色。R的水溶液中滴加鹽酸時(shí)，剛開始有白色沉淀，后來(lái)沉淀又逐漸溶解。已知H2O2在堿性條件下分解速率會(huì)加快。請(qǐng)回答（1）請(qǐng)寫出B與J反應(yīng)的離子方程式 浙江省杭州十四中2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（鳳起） Word版含答案
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