株洲市二中2015-2016學年上學期高一第二次月考化學試題命題人：高一化學備課組 時量：90分鐘 分值：100分可能用到的原子： H1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg :24 Al：27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56第Ⅰ卷 選擇題（共40分）一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有1個選項符合題意。）1．世界組織把鋁確定為食品污染源之一，應加以控制使用。鋁在下列應用時應加以控制的是①制鋁合金 ②制電線 ③制炊具 ④明礬凈水 ⑤明礬與蘇打制食品膨松劑 ⑥用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥片 ⑦銀色漆顏料 ⑧易拉罐 ⑨包裝糖果和小食品 A．③⑤⑧⑨ B．①②⑥⑧⑨ C．③⑤⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨2．對于合金的說法，不正確的是A．合金與各組分金屬相比一般具有更大的硬度B．合金與各組分金屬相比一般具有更低的熔點C．生鐵是鐵和碳的合金，鋼則是純鐵D．常見的銅合金是青銅和黃銅3．下列關(guān)于鈉及其化合物敘述，正確的是A．硫酸鈉灼燒時火焰呈紫色 B．氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源C．碳酸鈉的水溶液呈中性 D．發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔4．只用一種試劑可區(qū)別五種溶液, 這種試劑是A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOHD．AgNO35．下表中，物質(zhì)Y通過化合反應得到物質(zhì)W的是A．①② B．②③C．①②③D．①②③④6．已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判斷下列物質(zhì)的氧化能力由大到小的順序是 A．Fe3+>Cl2>I2 B．Cl2>Fe3+>I2 C．I2>Cl2>Fe3+ D．Cl2>I2>Fe3+?7．在酸性溶液中，能大量共存的是離子組是A．Mg2+、Fe3+、NO3－、SCN－ B．Al3+、Fe2+、Cl－、SO42－C．K+、Na+、Cl－、HCO3－ D．Na+、Fe 2+、NO3－、SO42－8．下列混合物分離（或除雜）的方法不正確的是 A．NaCl固體中混有難溶于水的雜質(zhì)可用溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶的方法分離B．Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可用NaOH溶液除去C．用酒精可以從碘水中萃取碘 D．Na2CO3中含有少量NaHCO3可用加熱的方法提純9．實驗室制取少量N2常利用的反應是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，關(guān)于該反應的說法正確的是A．NaNO2是氧化劑B．生成1molN2時轉(zhuǎn)移的電子為6molC．NH4Cl中的N元素被還原D．N2既是氧化劑又是還原劑10．下列各組物質(zhì)相互反應后，再向得到的溶液中滴入KSCN試劑，溶液變成紅色的是A．過量鐵屑和氯化鐵溶液B．鐵屑和氯化銅溶液C．鐵屑和過量稀硫酸 D．氯水和氯化亞鐵溶液11．下列離子方程式書寫正確的是A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－?? 2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ?? Al(OH)3↓C．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－+H＋＝CO2↑+H2OD．碳酸鋇溶于醋酸BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑ 12．13．同溫同壓下，兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4氣體，另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的A．質(zhì)量 B．原子總數(shù)C．碳原子數(shù) D．密度1．從海水中提取溴有如下反應：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4====3Br2+Na2SO4+3H2O，與該反應在氧化還原反應原理上最相似的是 A．2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2 B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O====4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2====2H2O+3S↓ D．C+O22CO15．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1 mol/L Fe NA 個B．常溫常壓下，22.4 L的NO2 和CO2合氣體含有2 NA 個O 原子C．標準狀況下，2.24 L CCl4含有分子的數(shù)目為0.1NAD．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2 mol O2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NA1．下列敘述中正確的是A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成CO2與NaCO3的物質(zhì)的量之比為12C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出1．18．兩瓶NaCl溶液，一瓶NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為c1mol/L，密度為ρ1g/mL；另一瓶NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為c2 mol/L，密度為ρ2 g/mL，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為ρ3 g/mL，則混合后NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為 A．1000(c1+ c2)/[( ρ1+ρ2) ρ3] mol/L B． [ρ3 (c1+ c2)]/ ( ρ1+ρ2) mol/LC．[ρ3 (c1+ c2)]/ [1000( ρ1+ρ2)] mol/L D．[1000ρ3 (c1+ c2)]/ ( ρ1+ρ2) mol/L1．將4.32g氧化亞鐵跟稀硝酸發(fā)生氧化還原反應, 若生成的氧化產(chǎn)物是硝酸鐵, 而還原產(chǎn)物是一氧化氮, 則參加反應的硝酸共有A．0.02mol B．0.14mol C． 0.20mol D．2.0mol 20．有一鈉塊放置于潮濕空氣中，表面已氧化變質(zhì)，但仍為白色塊狀固體，稱其質(zhì)量為35g。將其全部投入足量水中發(fā)生反應，得到溶液1000mL,并收集到氣體4.48L(標準狀況下的純凈物)，再取此溶液100.00 mL，用1mol/L的鹽酸與此溶液反應至中性，用去100.00 mL，并將反應過程中產(chǎn)生的氣體通入到足量的澄清石灰水中，得到干燥的沉淀1g, 被氧化的金屬鈉的物質(zhì)的量分數(shù)是 A．40% B．60% C．71.4% D．81.6% 第 非選擇題（共60分）二非選擇題（共60分）21．(14分) 現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2 ②鋁 ③CuO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處： 分類標準氧化物電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì)②⑧ ⑨⑦（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H＋＋OH－H2O，該離子反應對應的化學方程式為 。（3）⑩在水中的電離方程式為 ，g ⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子數(shù)為 ，SO42-的物質(zhì)的量濃度為 。（4）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為 。（5）②與⑨發(fā)生反應的化學方程式為：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，該反應的氧化劑是 （填化學式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是 ，當有g(shù) Al發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。該反應的離子方程式為 。22．(共1分) 回答下列問題：（1）除去鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為 （填序號）。A．稀鹽酸 B．氫氧化鈉溶液 C．濃硫酸 D.NaHSO4溶液涉及反應的離子方程式為 。（2）為了檢驗某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同學設計了以下實驗方案加以證明。方案：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液�；卮鹨韵聠栴}：你認為此方案是否合理 (填“合理”或“不合理”)，若不合理，要檢驗Fe2+應如何操作 （若填“合理”，則此空可不答）（3）實驗室在保存FeCl2溶液時為了防止FeCl2溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是（用離子方程式表示） 。為鑒定中是否含鐵，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需加入的試劑是__________（填寫字母代號）。a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d. KMnO4溶液 e. KSCN溶液23．(共1分) 物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D為單質(zhì)，試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B是 ，C是，K是。（2）寫出金屬B與水蒸汽反應的化學方程式：；（3）寫出反應“F→G”的離子方程式：；（4）寫出反應“J→K”的化學方程式：。(5)寫出金屬A的一種用途:______________。24．(共1分) 過氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應生成氧氣,在潛水艇中用作制氧劑,供人類呼吸之用，它與二氧化碳反應的化學方程式為: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 。某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95克過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設計出如下實驗裝置：（1）A中制取CO2 的裝置，應從圖、、中選哪個圖： ，HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3B裝置中盛放的試劑是_________________,其作用是 ，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后， 。 （2）若D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應完畢時，你預測E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？（）你認為上述A---E的實驗裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項中的哪一項： 。（用甲、乙、丙、丁填空）除去未反應完的二氧化碳25． (共6分) 如右圖是測定鎂粉(含鋁粉)的純度的實驗裝置。所用的NaOH濃度為4.mol?L－1。不同時間電子天平的讀數(shù)如下表所示：實驗操作時間/min電子天平的讀數(shù)/g燒杯＋NaOH溶液120燒杯＋NaOH溶液＋樣品0135.61135.12134.73134.44134.4(1)試計算樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)。(2)反應后溶液(溶液的體積變化忽略)的c(OH－)。(此題要求寫出計算過程)1氣體D紅褐色沉淀K沉淀J溶液I 溶液C金屬B NH3?H2O 過量NaOH溶液金屬A溶液G白色沉淀F氣體D溶液E 溶液C NaOH溶液湖南省株洲市二中2015-2016學年高一上學期第二次月考化學試卷（無答案）
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