陜西省西安市慶安中學屆高三上學期期中考試化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Ba：137 K：39 N：14 Al ：27 Ca：40 一．單項選擇題（318=54分）1. 將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是A.冷水B.沸水C.NaOH濃溶液D.NaCl濃溶液下列對化學知識概括合理的是．氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物．D．CO2的電子式 B． Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖 C．硫離子的核外電子排布式1s22s63s23p4D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子 17 37Cl5. 分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是（ ）① 根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等② 根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③ 根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④ 根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬⑤ 根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應A．②③ B．②⑤ C．①②④ D．②③④⑤6．為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）不能達到目的的是 （ ）A. Na2SO3溶液（BaCI2）C. KI（淀粉溶液） D. NaOH溶液〔Ca(OH)2 〕7．已知2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，H2S＋I2=2HI＋S，下列敘述正確的是A.氧化性Fe3＋＞I2＞S B氧化性I2＞S＞Fe3＋C還原性Fe2＋＞I－＞H2S D.還原性Fe2＋＞H2S＞I－下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是A. I－、Fe3＋、Cl－、S2－B.Na＋、K＋、NH、Ba2＋C. Br－、S2－、Cl－、COD.SO、NO、SO2－4、HCO3所含分子數(shù)為0.5NAC．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD．1L濃度為1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-11．下列離子方程式中，正確的是A. AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B. 硫酸銅溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4C. 澄清石灰水中通入過量CO2：OH－＋CO2===HCOD. 碳酸氫鈣溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O＋OH－＋H2ONH3＋Zn(OH)配平后，離子方程式中H2O的系數(shù)是（ ）A.2 B.4 C.6 D.813．用1 L 1.0 mol?L－1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中CO和HCO的濃度之比約是A.1∶3 B.1∶2C.2∶3D.3∶214．b g某金屬與足量的稀硫酸反應，生成該金屬的三價正鹽和a g氫氣。該金屬的相對原子質(zhì)量為A.B.C.D.15. 在100 mL含等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br－變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于（ ）A．0.0075 mol?L－1B．0.0018 mol?L－1C． 0.075 mol?L－1 D． 0.08 mol?L－116. R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-，若反應后R2O8n-離子變?yōu)镽O42-離子?又知反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則n的值是A.1 B.2 C.3 D.417.某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或二種�，F(xiàn)將13.8 g樣品加入足量水，樣品全部溶解。再加入過量的CaCl2溶液，得到9 g沉淀。對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是A. 肯定有KNO3B. 肯定有KNO3，可能還含有Na2CO3C. 肯定沒有Ba(NO3)2，可能有KNO3D. 肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2在Al(SO4)3、K2SO4和KAl(SO42的混合溶液中如果0．2L-1，當加等體積的02 mol?L-1的KOH溶液時，生成沉淀恰好溶解，則原混合物中K的濃度是 ( )A．0.2L-1 B．0.25L-1 C．0.45L-1 D．0.225L-1二．填空題. （共23分）19.已知在酸性條件下有如下關(guān)系：①KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3，KBrO3本身被還原為Br2；②Br2能把I—氧化為I2；③KIO3能把I—氧化為I2；④KIO3能把Br-氧化為Br2。在③④反應中KIO3被還原為I2。試回答： 1、KBrO3、KIO3、Br2、I2氧化性由弱到強的順序 。2、現(xiàn)取6 mL 0.4 mol/LKBrO3溶液和10 mL 0.4 mol/LKI溶液在稀H2SO4中混合，生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物有哪些 它們的物質(zhì)的量之比為多少 20.請將下列五種物質(zhì)KBrO3、Br2 、I2 、KI、K2SO4，組成一個未配平的化學方程式______＋______＋ H2SO4 ______＋______＋______＋KBr ＋H2O該反應中的氧化產(chǎn)物是 ，被還原的是請將反應物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中：__________ ＋ __________ + H2SO4 4、若轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10mol，則反應中I2的物質(zhì)的量為_______ �；瘜W是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，化學實驗在化學學習中占有十分重要的地位，解答下列化學實驗基本操作和技能題目。下列對實驗儀器名稱的標注或?qū)嶒灢僮�，正確的是 (2)指出在使用下列儀器 (已凈)或用品的第一步操作：石蕊試紙檢驗氣體容量瓶集氣瓶收集氯化氫配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是實驗室進行科學研究的重要環(huán)節(jié)。 若配制大約1 mol?L的溶液100 mL，所給儀器只有托盤天平、量筒、帶刻度的燒杯、玻璃棒，下列可選用的試劑是(填字母序號)。 A．氫氧化鈉固體B．濃硫酸(％) C．濃鹽酸(37％) D．濃硝酸(63％) 下圖是某學生在配制0100 mol?L-1的碳酸鈉溶液00 mL時，將第一次洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)的操作。該步操作對所得溶液濃度的影響是(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)，原因是若配制中溶液時，該生使用托盤天平稱取碳酸鈉，則與計算量一致嗎?為什么? 現(xiàn)用移液管準確量取200 0ml 0.100 mol?L-1碳酸鈉溶液，注入錐形瓶中滴加甲基橙試劑2～3滴，此時溶液呈 色。然后將待測稀鹽酸注入潔凈、干燥的滴定管內(nèi)，記下滴定管內(nèi)稀鹽酸的初始刻度讀數(shù)，接著開始向錐形瓶內(nèi)滴加鹽酸溶液顏色突變成色時即達到滴定終點，此時消耗鹽酸體積為2136 ml，則待測鹽酸的濃度為 mol?L-1。 慶安高級中學屆高三第一學期期中考試化學試題參考答案一．單項選擇題123456789BDDBDAACD101112131415161718CCCACDBBA二．填空題. （共23分）19、（每空2分，共6分） I2
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