安徽省馬鞍山二中2014屆高三上學(xué)期期中考試化 學(xué) 試 題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Fe-56、Zn-65、Ba-137第Ⅰ卷 選擇題（共50分）一．選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共20分）1．“綠色化學(xué)”主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)和經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。若以銅為原料制取硫酸銅或硝酸銅，下列設(shè)計(jì)符合“綠色化學(xué)”思想的方法是A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4 + SO2↑+ 2H2OB．制CuSO4：2Cu + O22CuO， CuO+H2SO4（稀）==CuSO4+H2O C．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O2．下列金屬冶煉的反應(yīng)原理中正確的是A．2AlCl3(熔融) 2Al+3Cl2↑ B．MgO+H2 Mg+H2O C．ZnO+CO Zn+CO2 D．2CuO 2Cu+O2↑3．下列有關(guān)敘述不正確的是A．鋁熱反應(yīng)是煉鐵最常用的方法 B．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑C．Na2FeO4有強(qiáng)氧化性，可用作自來水的消毒劑D．小蘇打和氫氧化鋁均可用來作治療胃酸過多的藥物4．右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)W、X、Y、Z四種元素的敘述中，正確的是A．與氫原子形成的化學(xué)鍵的鍵能：W比Y的大B．與氫原子形成的化學(xué)鍵的極性：X比Y的弱C．最低價(jià)氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：X的比W的高D．XZ3的晶體屬于離子晶體5．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1 L 0.1mol?L－1 Na2CO3溶液中有0.1NA個(gè)COB．常溫常壓下，22gCO2中共有2NA個(gè)共用電子對(duì)C．0.1mol Na2O2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．2.8gN2、CO和C2H4組成的混合氣體所占有的體積約為2.24L6．以下有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是A．等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量相等，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:1B．Na2O2和Na2O各0.1mol分別放入100g水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度不相等C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5%和15%的氨水等體積混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%D．20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174g?cm－3，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol?L－1，則此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%7．某同學(xué)按下圖所示的步驟配制50mL 一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，其中不正確的操作有A．②⑤ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤ 8．下列說法正確的是A．金屬陽離子都只有氧化性 B．離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)C．金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)D．酸和堿發(fā)生的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)9．下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是A．向MgCl2溶液中加入石灰乳：Mg2+ +2OH－ == Mg(OH)2↓B．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4+8H＋== Fe2＋+2Fe3＋+4H2O C．向NaAlO2的水溶液中通入過量的CO2：2AlO2－＋CO2+3H2O ==2Al(OH)3↓+ CO32－D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O【答案】D【解析】試題分析：A項(xiàng)中，石灰乳應(yīng)寫化學(xué)式，不應(yīng)寫離子形式，錯(cuò)誤。B項(xiàng)中，HNO3應(yīng)將Fe2+氧化為Fe3+，錯(cuò)誤。C項(xiàng)中，通過的是過量的CO2，生成的應(yīng)為HCO3-，而不是CO32-，C項(xiàng)錯(cuò)誤�？键c(diǎn)：離子方程式正誤判斷10．下列分子或離子在指定的溶液中一定能大量存在的是A．常溫下呈中性的溶液：Fe3+ 、Na＋、Cl－、SO42－ B．1 mol/L的NaAlO2溶液：NH3?H2O、CO32－、K+、SiO32－C．與鋁單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液： Na+、K+、NO3－、Mg2+ D．由水電離出的c(H+)＝1×10－12mol/L溶液：HCO3－、NO3－、Na+、Mg2+二．選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共30分）11．水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為：3Fe2＋＋2S2O＋O2＋4OH－===Y＋S4O＋2H2O，下列有關(guān)說法正確的是A．Y的化學(xué)式為Fe2O3 B．S4O62- 是還原產(chǎn)物C．被1mol O2氧化的Fe2＋物質(zhì)的量為1 mol D．每 32 gO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol12．已知氧化性Fe3+＞I2。向Fe I 2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：a Fe2++b I－+c Cl2→d Fe3++ e I2+ f Cl－ 。下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是A．2，4，3，2，2，6 B． 0，2， 1，0，1，2C．2，0，1，2，0，2 D． 2，8，5，2，4，1013．下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化的是物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcd①FeCl2FeC13FeCuCl2②MgMgOMgCl2Mg(OH)2③NaOHNa2CO3NaHCO3NaCl④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A．①④ B．②④ C．①③④ D．①②③ ④Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3；Al Al2O3；Al NaAlO2考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷 14．下列實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是操 作現(xiàn) 象解釋或結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4溶液顏色基本不變Fe(NO3)2與H2SO4不反應(yīng)B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3晶體C向棕黃色的FeCl3溶液中加入足量的Mg粉溶液變成淺綠色2Fe3++Mg＝2Fe2+ + Mg2+D將Na放入CuSO4溶液中有紅色固體析出2Na+Cu2+==Cu+2Na+15．根據(jù)以下敘述制備氯化銅：將含有FeO雜質(zhì)的CuO粉末慢慢加入濃鹽酸中，充分 反應(yīng)后粉末溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于強(qiáng)酸。溶液中被沉淀離子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氫氧化物沉淀時(shí)，溶液的pH≥3.7≥9.6≥6.4 在除去溶液中的Fe2+時(shí)，可采用的方法是A．加入純銅粉，將Fe2+還原為Fe B．直接加NaOH溶液，調(diào)整溶液的pH≥9.6C．先將Fe2+氧化成Fe3+，再調(diào)整溶液pH至3.7～4 D．通入H2S使Fe2+直接沉淀16．下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y) 與加入試劑的量(X)之間的關(guān)系正確的是 A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩 B．向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量 【答案】C【解析】試題分析：本題利用1mol法，即往什么溶液中加就設(shè)誰為1mol，A、設(shè)AlCl3為1mol，產(chǎn)生1molAl(OH)3時(shí)消耗3mol的NaOH，再加NaOH，發(fā)生Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]，消耗1molNaOH，所以沉淀量最大前后NaOH的物質(zhì)的量之比為3:1。B、向NaAlO2考點(diǎn)：有關(guān)Al(OH)3圖像判斷17．某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、OH-、NH4+、Al3+ 、Fe3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到 1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到 6.99g不溶于鹽酸的沉淀。下列關(guān)于原溶液的說法正確的是A．原溶液中至少存在3種離子B．原溶液中一定不存在的離子是：Cl－、CO32－、OH- C．原溶液中可能存在的離子有：Cl－、Al3+和K+D．原溶液中一定存在的離子是：NH4+、Fe3+、SO42－和Cl－，且c（Cl－）≥0.2mol/L18．由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混和物中一定含有的金屬是A．鋁 B．鐵 C．鋅 D．鎂【答案】A【解析】試題分析：產(chǎn)生11.2LH2需要鋅32.5g，鐵28g，鋁9g，鎂12g，根據(jù)平均值思想，混合物中的兩種金屬需要量應(yīng)分別小于和大于10g，而小于混合物10g的只有鋁，故一定有鋁，考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算19．現(xiàn)有Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物，取一定質(zhì)量，加入100 mL 4 mol/L的鹽酸，混合物恰好完全溶解，放出a mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若取等質(zhì)量的該混合物，用足量的CO還原可得鐵單質(zhì)的質(zhì)量為A．2.8g B．5.6g C． 8.4g D．11.2 g20．一定量CO2通入2L某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n(HCl)與生成n(CO2)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是A．通入的CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L B．原溶液中c(NaOH)＝2mol/LC．A溶液中含Na2CO3和NaHCO3 各1mol D．A溶液中含有2molNaOH和1mol Na2CO3【答案】C【解析】試題分析：（3）由圖可知，加入HCl 3 mol時(shí)開始生成氣體，故發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，至生成二氧化碳體積最大時(shí)，該階段消耗的HCl的物質(zhì)的量為1mol，由方程式可知產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量等于開始通入的二氧化碳的物質(zhì)的量，故開始通入的二氧化考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算第Ⅱ卷 非選擇題（共50分）21．（13分）A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息A 原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子C基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等D原子半徑在同周期元素中最大E基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1F基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反G基態(tài)原子核外有7個(gè)能級(jí)且能量最高的能級(jí)上有6個(gè)電子H是我國使用最早的合金中的最主要元素請(qǐng)用化學(xué)用語填空：（1）A元素位于元素周期表第 周期 族，B元素和C元素的第一電離能比較，較大的是 ，C元素和F元素的電負(fù)性比較，較小的是 。（2）B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡(jiǎn)單化合物的分子構(gòu)型為 ，B元素所形成的單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為 。（3）G元素的低價(jià)陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________，F(xiàn)元素原子的價(jià)電子構(gòu)型的電子排布圖（軌道表示式）是__________________，H元素的基態(tài)原子核外電子排布式是 。（4）G的高價(jià)陽離子的溶液與H單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為 ；與E元素成對(duì)角關(guān)系的某元素的最【解析版】安徽省馬鞍山二中2014屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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