一、(本題包括16個小題，每小題3分，共48分)
1．某學生設計一水果電池：他把一鐵釘和碳棒用導線連接好，然后將鐵釘和碳棒平行插入一新鮮西紅柿中，再在導線中接一個靈敏電流計．據此下列敘述正確的是 ( )
A．電流計指針不會發(fā)生偏轉
B．金屬鐵會被腐蝕
C．碳棒作負極
D．鐵表面有氣體逸出
2．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如下圖所示．關于該電池的敘述正確的是( )
A．該電池能夠在高溫下工作
B．電池的負極反應為：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋
C．放電過程中，H＋從正極區(qū)向負極區(qū)遷移
D．在電池反應中，每消耗1 ol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體22.46 L
3．以硫酸銅溶液作電解液，對含有雜質Fe、Zn、Ag的粗銅進行電解精煉．下列敘述正確的是( )
①粗銅與直流電源負極相連
②陰極發(fā)生的反應為Cu2＋＋2e－===Cu
③電路中每通過3.01×1023個電子，得到的精銅質量為16 g
④雜質Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成陽極泥
A．①③ B．②④
C．③④ D．②③
4．下列圖示中關于銅電極的連接錯誤的是 ( )
5．如圖所示，下列關于實驗現象的描述正確的是 ( )
a電極b電極X溶液實驗現象
A石墨石墨CuCl2a電極質量增加，b電極放出無色氣體
BFe石墨KNO3a電極質量增加，b電極放出無色氣體
CFeCuCuSO4a電極質量增加，b電極質量減少
D石墨石墨HCla電極放出無色氣體，b電極放出無色氣體
6．觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是 ( )
A．裝置①中陽極上析出紅色固體
B．裝置②的待鍍鐵制品應與電源正極相連
C．裝置③中外電路電子由a極流向b極
D．裝置④的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過
7．當溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是( )
A．當電池負極消耗 g氣體時，電解池陽極同時有 g氣體生成
B．電池的負極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．電解后c(Na2CO3)不變，且溶液中有晶體析出
D．電池中c(KOH)不變；電池中溶液pH變大
8．工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產物再溶于水的方法制鹽酸，流程復雜且造成能量浪費。有
人設想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時，獲取電能，假設這種想法可行，下列說法肯定錯誤的是（ ）
A．兩極材料都用石墨，用稀鹽酸作溶液
B．通入氫氣的電極為原電池的正極
C．電解質溶液中的陽離子向通氯氣的電極移動
D．通氯氣的電極的反應式為Cl2＋2e－===2Cl－
9．如圖為電解飽和食鹽水的簡易裝置，下列有關說法正確的是( )
A．電解一段時間后，往蛋殼中溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色
B．蛋殼表面纏繞的鐵絲發(fā)生氧化反應
C．鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{
D．蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸
10．鎳鎘(Ni－Cd)可充電電池在現代生活中有廣泛應用．已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，
其充、放電按下式進行：Cd＋2NiOOH＋2H2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2，有關該電池的說法不正確的是 ( )
A．放電時化學能不能全部轉化為電能
B．放電時Cd為該電池的負極，充電時這一端應接直流電源的正極
C．放電時該電池的正極反應為：
NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－
D．充電時，陰極反應為：Cd(OH)2＋2e－===Cd＋2OH－
11．用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl－、Br－、Na＋、g2＋)的裝置如下圖所示(a、b為石墨電極)．下
列說法中，正確的是 ( )
A．電池工作時，正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．電解時，a電極周圍首先放電的是Br－而不是Cl－，說明當其他條件相同時前者的還原性強于后者
C．電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
D．忽略能量損耗，當電池中消耗0.02 g H2時，b極周圍會產生0.04 g H2
12．按如下圖所示裝置進行實驗(其中C1、C2均是石墨電極)，下列說法中錯誤的是( )
A．甲池中，Cu極上有氣泡放出
B．發(fā)現a點附近顯紅色
C．在C1、C2電極上所產生氣體的體積比為2∶1
D．乙池溶液的pH減小
13．一種由甲醇、氧氣和強堿溶液(作電解質)組成的新型手機電池，可持續(xù)使用一個月，其電池反應
為：2CH3OH＋3O2＋4OH－ 2CO2－3＋6H2O，則有關說法正確的是 ( )
A．放電時CH3OH參與反應的電極為正極
B．放電時負極的電極反應為CH3OH＋8OH－?→CO2－3＋6H2O＋6e－
C．標準狀況下，通入5.6 L O2并完全反應后，有0.5 ol電子轉移
D．放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低
14． 2008年10月8日，瑞典皇家科學院宣布美籍華裔科學家錢永健獲得2008年度諾貝爾化學獎．少
年時代，他就對化學產生了濃厚的興趣。16歲時，他憑借一個金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調查項目，榮獲具有“少年諾貝爾獎”之稱的著名獎項。下列說法正確的是( )
A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程
B．將水庫中的水閘(鋼板)與外加直接電源的負極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕
C．由原電池原理知所有的合金都比純金屬更易被腐蝕
D．銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中發(fā)生：Fe－3e－===Fe3＋，從而形成鐵銹，但此過程銅不被腐蝕
15．按如圖所示裝置進行下列不同的操作，其中不正確的是 ( )
A．鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只接通K1>只閉合K3>都斷開>只閉合K2
B．只接通K1，一段時間后，U形管中出現白色沉淀
C．只接通K2，U形管左、右兩端液面均下降
D．先只接通K1，一段時間后，漏斗液面上升，然后再只接通K2，漏斗液面下降
16．LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能源的新寵．已知該電池放電時的
電極反應式為：正極FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4，負極Li－e－===Li＋.下列說法中正確的是( )
A．充電時的總反應為FePO4＋Li===LiFePO4
B．充電時動力電池上標注“＋”的電極應與外接電源的正極相連
C．放電時電池內部Li＋向負極移動
D．放電時，在正極上是Li＋得電子被還原
二、非(本題包括6個小題，共52分)
17．(6分)某�；瘜W研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案．請
你幫助他們完成有關實驗項目：
方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產生氣泡的快慢，據此確定它們的活動性．該原理的離子方程式為
________________________________________________________________________.
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定它們的活動性．試在下面的方框內畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質溶液，并寫出電極反應式．
正極反應式：____________________________________________________.
負極反應式：_________________________________________________________.
方案Ⅲ：結合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：______________________，用離子方程式表示其反應原理：_____________________________________________________________.
18．(8分)在如圖所示的裝置中，若通入直流電5 in時，銅電極質量增加2.16 g，試回答：
(1)電源電極X名稱為______________．
(2)pH變化：A__________，B__________，C_______________.
(填“增大”“減小”或“不變”)
(3)通電5 in時，B中共收集224 L氣體(標準狀況)，溶液體積為200 L.則通電前CuSO4溶液的物質的量濃度為______________(設電解前后溶液體積無變化)．
(4)若A中KCl溶液的體積也是200 L，電解后，溶液的pH為____________(設電解前后溶液體積無變化)．
19．(9分)Zn－nO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液．
(1)該電池的負極材料是________．電池工作時，電子流向________(填“正極”或“負極”)．
(2)若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是___________________________________________________________________.欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的________(填代號)．
a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3?H2O
(3)nO2的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的nSO4溶液．陰極的電極反應式是
________________________________________________________________________.若電解電路中
通過2 ol電子，nO2的理論產量為________g.
20．(9分)觀察圖A、B、C，回答下列問題：
(1)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片____________(填“有”或“沒有”)氣泡產生．再用導線把鋅片和銅片連接起來(見圖A)，組成一個原電池，負極為________，正極的電極反應式為__________________________．
(2)如果燒杯中最初裝入的是2 ol/L 500 L的稀硫酸溶液，構成銅鋅原電池(見圖B，假設產生的氣體沒有損失)，當在標準狀況下收集到11.2 L 的氫氣時，則此時燒杯內溶液中溶質的物質的量濃度分別為(溶液體積變化忽略不計)__________、__________.
(3)如果電極材料分別是鐵片和石墨并進行連接，插入氯化鈉溶液中(見圖C)，放置數天后，主要發(fā)生__________________________________________________
電化學腐蝕，寫出正極的電極反應式________________________________．
(4)生活中利用原電池原理生產了各種各樣的電池，廢電池必須進行集中處理的問題已被提到議事日程，其最主要原因是________．
A．回收利用電池外殼的金屬
B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤、水源的污染
C．防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品
D．回收其中的石墨電極
21．(8分) Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2.電池的總反應可表示為：4Li＋2SOCl2 ===4LiCl ＋S ＋SO2.
請回答下列問題：
(1)電池的負極材料為__________，發(fā)生的電極反應為__________________；
(2)電池正極發(fā)生的電極反應為_____________________________________；
(3)SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現象是___________________________________，
反應的化學方程式為________________________________________________
________________________________________________________________________；
(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
22．(12分)如圖，p、q為直流電源兩極，A為＋2價金屬單質X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D產生氣泡．試回答：
(1)p為________極，A極發(fā)生了________反應．
(2)C為_______極，試管里收集到的氣體是________；D為_______極，試管里收集到的氣體是________．
(3)C極的電極方程式是____________________________________________．
(4)在電解過程中，測得的C、D兩極上產生的氣體的實驗數據如下：
時間(in)12345678910
陰極生成氣體
體積(c3)6122029394959697989
陽極生成氣體24711162126313641
體積(c3)
仔細分析以上實驗數據，請說出可能的原因是_____________________________
____________________________________________________________________.
(5)當反應進行一段時間后，A、B電極附近溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)．
(6)當電路中通過0.004 ol電子時，B電極上沉積金屬X為0.128 g，則此金屬的摩爾質量為________．
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.douzifanli.com/gaosan/79439.html
相關閱讀：