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銀川一中屆高三年級第一次月考化學試卷

本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。其中第Ⅱ卷第33～40題為選考題，其它題為必考題�？忌�作答時，將答案寫在答題卡上，在本試卷上答題無效。

第Ⅰ卷(共126分)

可能用到的相對原子質(zhì)量(原子量)：H-1 O-16 S-32 C-12 N-14 Al-27 Cu-64

一、選擇題：本題包括13小題。每小題6分，共78分，每小題只有一個選項符合題意。

7.下列說法正確的是

A.冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物

B.電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導電

C.PM2.5是細小顆粒物懸浮在空氣中形成膠體，嚴重危害人體健康

D.血液透析利用了膠體的性質(zhì)

8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.質(zhì)量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用電子對數(shù)目為3a NA /14

B.常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA

C.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為2NA

D.1L 1molL-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA

9.能正確表示下列反應的離子方程式的是

A.將Cl2通入氯化亞鐵溶液 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-

B.銅與濃硝酸的反應： Cu + 4HNO3 (濃)= Cu 2+ + 2NO3- +2NO2+ 2H2O

C.Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O

D.向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-

10.常溫下,下列各組離子一定能大量共存的是

A.甲基橙變紅的溶液中:Cu2+、Al3+、NO3-、I-

B.氫氧化鐵膠體中： H+、K+、SO42-、Br-

C.含有大量的CO32-溶液中: NH4+、Na+、SO42-、Cl-

D.c(Al3+)=0.1 molL-1的溶液中:Na+、Cl-、HCO3-、SO42-

11.據(jù)統(tǒng)計，銀川市的機動車保有量每年以15%至20%的速度增長，交通事故也頻發(fā);汽車在劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3==K2O+5Na2O+16N2。則下列判斷正確的是

A.還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：8

B.若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol則轉(zhuǎn)移電子為1mol

C.每生成1.6mol氮氣，則有0.2molKNO3被氧化

D.NaN3是只含有離子鍵的離子化合物

12.將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是

①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl ⑤Al(OH)3 (溶液體積變化忽略不計)

A.①③⑤ B.①④⑤

C.①=②④⑤ D.①=②③=④⑤

13.某固體物質(zhì)W在一定條件下加熱分解：2W X+2Y+4Z，已知生成物均為氣體�，F(xiàn)測得生成的混合氣體在標準狀況下250毫升的質(zhì)量為0.255克，W的式量約為

A.79.97 B.22.85 C.159.91 D.45.69

第Ⅱ卷(必考題129分，選考題45分，共174分)

三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第2232題為必考題，每個試題考生都做答;第33題39題為選考題，考生根據(jù)要求作答。

(一)必考題(共129分)

26.(14分)

查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2;它能被常見的強氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。

試回答下列問題：

(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的

Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。

A.亞硝酸鹽被還原 B.維生素C是還原劑

C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D.亞硝酸鹽是還原劑

(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。

A.測定這兩種溶液的pH B.分別在兩種溶液中滴加甲基橙

C.在酸性條件下加入KI淀粉溶液來區(qū)別 D. 用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別

(3)某同學把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時生成NO3-和Mn2+，請寫出反應的離子方程式：_____________________________________________。

(4)Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為

Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號)。

A.Cl2 B.Fe C.H2O2 D.HNO3

(5)若FeSO4和O2的化學計量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：

□FeSO4+□K2O2□K2FeO4+□K2O+□K2SO4+□O2

(6)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_______________________________________。

27.(15分)

某研究性學習小組進行了如下實驗探究:將適量1.00 molL-1 CuSO4溶液和2.00 molL-1 NaOH溶液混合，過濾后得到淺綠色堿式鹽沉淀A[化學式：aCu(OH)2.CuSO4]。將9.08 g A隔絕空氣在1 000℃以上強熱，得到了5.76 g磚紅色固體B(銅的+1價氧化物)，同時得到的混合氣體C;再將5.76 g B溶于稀硫酸得到2.56 g另一種紅色固體D和藍色溶液。(已知銅的化合價有+1和+2)

(1)實驗需用1.00 molL-1 CuSO4溶液480ml，配制以上溶液需用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還需_________________________;所稱取的膽礬固體是____________克;

(2)甲同學認為A中含有雜質(zhì)Na+，驗證此判斷正確的方法是__________________，

除去此雜質(zhì)的方法是__________________________________________________________。

(3)B與稀硫酸反應的離子方程式為________________________________________。

(4)氣體C的成分：__________________________。

(5)通過計算確定A的組成為________________________________________________。

28.(14分)

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，其陰陽離子均不同。已知它們的陽離子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子是Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，將它們分別配成溶液進行如下實驗：

①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A

②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，持續(xù)滴加氨水，沉淀消失;

③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象;

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題:

(1)實驗④中的離子方程式是_________________________________________;

(2)E溶液是________,判別依據(jù)是__________________________________;

(3)C溶液顯堿性的原因________________________________________________(用離子方程式解釋)

(4)常溫下pH均為12的E的水溶液和A的水溶液中水電離出的氫離子濃度之比為_______________;

(5)向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反應后得到0.78克沉淀，則A溶液的物質(zhì)的量濃度可能是___________________________mol/L

36.【化學選修2：化學與技術】(15分)

草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑,用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸(含2個結(jié)晶水)的工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學反應方程式分別

為 、 。

(2)該制備工藝中有兩次過濾操作,過濾操作①的濾液是,濾渣是 ;過濾操作②的濾液是和,濾渣是。

(3)工藝過程中③和④的目的是 。

(4)有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點是產(chǎn)品不純,其中含有的雜質(zhì)主要是。

(5)結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。稱量草酸成品0.250 g溶于水,用0.050 0 molL-1的酸性KMnO4溶液滴定,至淺粉紅色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00 mL,反應的離子方程式為 ;列式計算該成品的純度 。

37.【化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

過渡金屬元素氧化物的應用研究是目前科學研究的前沿之一，試回答下列問題：

Ⅰ、二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達到無害化。有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是 。

A.苯與B3N3H6互為等電子體

B.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化

C.苯、二氧化碳、甲醛是非極性分子，水是極性分子

D.水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵

Ⅱ、2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝費爾和德國科

學家彼得格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應(CMR

效應)研究方面的成就。某鈣鈦型復合氧化物(如右圖)，以A原子為

晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe

時，這種化合物具有CMR效應。

⑴用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式： 。

⑵已知La為+3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3, (x 0.1)，此時一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?4價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導體的轉(zhuǎn)變，則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質(zhì)的量之比為： 。(用含x的代數(shù)式表示)

⑶Mn的外圍電子軌道表示式為： 。

⑷下列有關說法正確的是 。

A.鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)

B.氧的第一電離能比氮的第一電離能大

C.鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如右圖：

D.錳的電負性為1.59 ，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強

38.【化學選修5：有機化學基礎】(15分)

7月28日，央視《每周質(zhì)量報告》曝光稱，國家禁用的有毒塑化劑有可能藏身保鮮膜之中，流向百姓餐桌。國際食品包裝協(xié)會也于28日發(fā)布報告，在被調(diào)查的16種PVC保鮮膜樣品中，有15種樣品檢出國家明令禁止使用的增塑劑。有機物E和F可用作塑料增塑劑或涂料中的溶劑。它們的相對分子質(zhì)量相等，可用圖所示方法合成：

⑴x反應類型是 ，x反應的條件是 。

⑵A的結(jié)構(gòu)簡式__________________________;

⑶請分別寫出B+CF的化學方程式

B+CF:______________________________________________________________

⑷物質(zhì)F有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的共有______種(包括F);

①與F具有相同的官能團，能發(fā)生水解反應;

②分子中均含有一個苯環(huán);

③苯環(huán)上有兩個取代基，且取代基相同;

請寫出符合上述條件，且水解產(chǎn)物與FeCl3溶液顯紫色的一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式________________________;

銀川一中屆高三第一次月考化學試卷參考答案

78910111213

DADCBCA

26.(1)D(2分) (2)B(2分) (3) 6H++5NO2-+2MnO4- ===NO3-+2Mn2++3H2O (3分)

(4)c(2分) (5) 2 6 2 2 2 1(3分) (6)凈水、消毒(2分)

27. (1)500ml容量瓶 膠頭滴管(2分) 125.0(2分)

(2)做焰色實驗，觀察到黃色火焰;(2分)

向漏斗中加蒸餾水至剛浸沒沉淀，讓水自然流下，重復此操作2～3次;(2分)

(3)Cu2O+2H+=Cu++Cu2++H2O (2分)(4) H2O、 SO3、 O2 、SO2(2分)

(5) 3Cu(OH)2CuSO4或Cu4(OH)6SO4(3分)

28. (1) Fe2++2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH4+;(2分)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3(2分)

(2)E是K2CO3;(2分) 判別根據(jù)是 CO32-離子能共存的只有K+;(2分)

(3) CH3COO-+ H2O CH3COOH+OH- (2分)(4)100：1(2分)(5)0.5或2.5(2分)

36、(1)CO+NaOH HCOONa(2分) 2HCOONa Na2C2O4+H2(2分)

(2)NaOH溶液; CaC2O4; H2C2O4溶液和H2SO4溶液; CaSO4(各1分共4分)

(3)分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸(降低成本),減小污染(2分)

(4)Na2SO4(1分)

(5)5C2 O42-+2Mn O4-+16H+ 2Mn2++8H2O+10CO2(2分)

100%=94.5%(2分)

37、Ⅰ、 ABD(3分) Ⅱ、⑴ABO3(3分)

⑵(1-X)/X(3分) ⑶ (3分) ⑷AD(3分)

38、⑴取代，(2分)光照;(2分)⑵HO CH2- -CH2 OH(2分)

⑶HOOC- -COOH+2C2H5OH —————濃硫酸△ C2H5OOC- -COOC2H5+2H2O(3分)

⑷18種;(3分)C2H5COO- -OOCC2H5(3分)

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