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福州三中2015—2015學(xué)年高三第一學(xué)期半期考化 學(xué) 試 題完卷時(shí)間：90分鐘；滿分100分可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137一、選擇題（以下每個(gè)小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共51分）1．下列敘述錯(cuò)誤的是A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性 B．CaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑 C．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可用于自來(lái)水殺茵消毒 D．過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成2．下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是 A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性 B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO2—4 C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng) D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說(shuō)明二者均易溶于水3。下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應(yīng)生成NH3的是 A．二氧化氮 B．鈉 C．硫酸鎂 D．二氧化硅4．下列敘述錯(cuò)誤的是 A．13C和14C屬子同一種元素，它們互為同位素 B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等 C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等 D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等5．X、Y、Z為短周期主族元素，在周期表位置關(guān)系如圖，X為非金屬元素。下列說(shuō)法正確的是A．Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能均為強(qiáng)酸 B．X的單質(zhì)一定能與氧氣反應(yīng)C．原子半徑X>Y>ZD．Y的單質(zhì)一定不能與稀硫酸反應(yīng) 6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L的NO2和CO2混合氣體含有4NA個(gè)O原子B．在1 mol的Na2O2中，陰、陽(yáng)離子皆有20NA個(gè)電子C．28g鐵在硫蒸氣中完全反應(yīng)失去電子數(shù)為1.5NA D．常溫常壓下，4gCH4含NA個(gè)C—H共價(jià)鍵7．下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是 A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al C．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮 D．實(shí)驗(yàn)重用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH38．下列敘述中正確的是A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)酌量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出 9．已知X、Y、Z為同周期的三種元素，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。則下列說(shuō)法正確的是 A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3 B．元素的非金屬性：YY>Z D．原子序數(shù)：Z>Y>X10．用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不—致的是11．判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是 A．氧化還原反應(yīng)；元素化合價(jià)是否變化 B．共價(jià)化合物；是否含有共價(jià)鍵 C．強(qiáng)弱電解質(zhì)；溶液的導(dǎo)電能力大小 D．金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?2．下列敘述正確的是A．HBr分子的電子式為 B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3D．熔點(diǎn)由高到低的順序是；金剛石>碳化硅>晶體硅 13．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu= Fe2++Cu2+B．氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl—+HClO C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO—3==2H2O+NOD．AlCl3溶液中加入足量的氨水；Al3++3OH—=Al（OH）3↓14．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤15．A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B與C在放電條件下可生成無(wú)色氣體，D與E可形成離子化合物，A、B形成的某種氣體與A、E形成的氣體相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，B、D最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是 A．B與C只能形成一種化合物 B．A、C形成的某種化合物不可能與A、E形成的化合物電子總數(shù)相同 C．A、C、E三種元素形成的化合物一定是弱酸D．工業(yè)上單質(zhì)D可用海水為原料制備16．工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.4 kJ/mol下列判斷正確的是A．反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和B．CO（g）+H2（g）C（s）+H（1） H=-131．4 k/molC．生產(chǎn)水煤氣反應(yīng)中，生成1L H2（g）時(shí)吸收131．4 KJ的熱量D．有NA個(gè)H-H鍵形成時(shí)吸收131．4 KJ的熱量17．A是一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見(jiàn)的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）下列判斷正確的是A．X元素可能為Al B．X元素可能是金屬，也可能是非金屬C．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)二、非選擇題（共49分）18．（8分）A、B、X、Y、Z是五種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如右圖所示。已知A是地殼中含量最高的元素；B和Ne原子的質(zhì)子數(shù)相差l；X在空氣中燃燒可生成兩種化合物；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___；Z在周期表中的位置為 。 （2）A與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，生成物的化學(xué)式分別為 。 （3）CH3XZ是一種重要的有機(jī)合成試劑，該化合物水解可生成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物和一種堿式鹽，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （4）已知在25℃、101kPa下，Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒生成其對(duì)應(yīng)的氧化物，恢復(fù)至原狀態(tài)，已知每轉(zhuǎn)移lmol電子時(shí)放熱190.0kJ，則0.5mol該氣態(tài)氫化物完全燃燒時(shí)放出熱量力 kJ。19．（7分）按要求回答下列問(wèn)題： （1）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上用氨氣作原料生產(chǎn)。寫出氨被氧化生成一氧化氮的化學(xué)方程式 。 （2）盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞，而不能用磨D玻璃塞。請(qǐng)寫出有關(guān)的離子反應(yīng)方程式 。 （3）肼講（N2H4）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化剎，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。 已知；寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。20．（6分）酸過(guò)多是常見(jiàn)的胃瘸。下面是甲、乙兩種常見(jiàn)胃藥的說(shuō)明摘要甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末，可緩緩分解；（2）能溶于水，水溶液里弱堿性；（3）遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生三氧化碳；（4）胃酸過(guò)多患者服用多見(jiàn)露脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險(xiǎn)。 乙：（1）與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時(shí)。（2）凝膠本身覆蓋子潰瘍面上，其有保護(hù)作用。。（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。 （1）請(qǐng)你推測(cè)，甲中含有的主要化學(xué)成份是 （填化學(xué)式）；乙中含有的主要化學(xué)成份是 。（填化學(xué)式）； （2）試寫出甲中含有的主要化學(xué)成份引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式： 。 （3）試寫出乙中含有的主要化學(xué)成份與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：21．（6分）美國(guó)科研小組曾宣布，火星的巖層中含有豐富的高氯酸鹽，為測(cè)定其含量，該科研小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取樣品10．0 g粉碎，用蒸餾水充分溶解、過(guò)濾，將濾液稀釋到100 mL。②取溶液10 mL，用0.01moI/L的碘水滴定，共消耗40 mL碘水。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟完成下列問(wèn)題； （1）完成并配平下面方程式： （2）上述實(shí)驗(yàn)中的還原劑是 ，指示劑可選用 。 （3）與碘水反應(yīng)的10 mL溶液中ClO—4的物質(zhì)的量濃度為 。22．（10分）某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過(guò)程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）步驟①中先加入熱的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名稱是 （2）步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑外，其他可能反聲的離子方程式為：__________ （3）溶液D中可能含有的金屬陽(yáng)離子有 。 （4）可以驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe2+的一種試劑是 （填選項(xiàng)序號(hào)）a．稀硫酸 b．氫氧化鈉 e．硫氰化鉀 d．酸性高錳酸鉀溶液23．（12分）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：[探究一] （1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是 。 （2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml．濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCIz溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)狀置（圖中夾持儀器省略）。 （3）裝置B中試劑的作用是 。 （4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是 （用化學(xué)方程式表示）。 （5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M 于 （選填序號(hào)）。 a．A之前 b．A-B間 c．B-C間 d．C-D間 （6）如果氣體Y中含有Hz，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是____ 。 （7）若要測(cè)定限定體積氣體Y中H2含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28ml H2），除可用測(cè)量H2體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說(shuō)明理由。福建省福州三中2015屆高三上學(xué)期半期測(cè)試 化學(xué)
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