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龍游第二高級中學(xué)2015屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1； C 12； N 14；O 16 ；Si 28；S 32；Na 23；Mg 24；Cl 35.5；Ba 137；K 39；Cu 64；P 31；Ag 108；Fe 56一、選擇題：（每題只有一個選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共40分）1.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是 A.IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強(qiáng) B.族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素 C.全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵 D.13C和14C互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似 2.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 A.某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有硫酸根離子。 B.用托盤天平稱取5.85gNaCl固體，配制100mL、1.0mol/L的NaCl溶液 C.蒸餾石油時，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片 D.用二硫化碳清洗殘留在試管壁上少量的硫粉 3.下列說法不正確的是 A、15.6gNa2O2與過量CO2反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA B、0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.02 NA C、7.1gCl2與足量Ca(OH)2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 NA D、1.7gNH3中含有的質(zhì)子數(shù)為NA 在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列說法正確的是 A、溶液中Na＋濃度增大，有O2放出　　B、溶液中OH－濃度不變，有H2放出C、溶液中Na＋數(shù)目減少，有O2放出　　D、溶液的OH－濃度增大，有O2放出5.下列表述中，不正確的是 A. 熵值增大的過程不一定都能自發(fā)進(jìn)行 B.用酸式滴定管量取0.100 0 mol?L-1的KMnO4溶液20.00 mL C. 鐵在電化腐蝕的過程中有電流產(chǎn)生 D. 1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應(yīng)，放出的熱量相同6. 下列各組離子中，在給定條件下能大量共存的是 A. 在滴加石蕊試液顯紅色的溶液中：Fe2＋、K＋、NO-3、Cl－ B. 在pH為1的溶液中：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO-3 C. 在pH為13的溶液中：K＋、HCO-3、Br－、Ba2＋ D. 在常溫時由水電離產(chǎn)生的c（H＋）＝1.0×10-13 mol?L-1的溶液中：Na＋、NH+4、HCO-3、SO42-7. 醋酸鋇晶體[(CH3COO)2Ba?H2O]是一種媒染劑，易溶于水。下列有關(guān)0.1 mol?L－1醋酸鋇溶液中粒子濃度關(guān)系的表示中，錯誤的是A. c(Ba2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)B. c(H+)＋2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C. c(H+)＝c(OH－)－c(CH3COOH)D. 2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)8.下列離子方程式的書寫中，正確的是A. 過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2-4＝BaSO4↓＋2H2OB. 碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO-3+OH－＝CO2-3+ H2OC. 用銅作電極電解硫酸銅溶液：2Cu2＋＋2H2O通電4H＋＋2Cu＋O2↑D. 硫化鈉溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－9. “假說”在化學(xué)科學(xué)的研究和發(fā)展中起著主要的作用。下列“假說”在化學(xué)科學(xué)發(fā)展過程中曾經(jīng)起到一定的作用，從目前的化學(xué)理論看，仍然合理的是A. 道爾頓提出的“每一元素的原子以其原子質(zhì)量為其特征，原子是不可分的”B. 阿倫尼烏斯提出的“電解質(zhì)在水溶液中能離解成帶電的粒子”C. 貝采里烏斯提出的“不同原子帶不同的電性，因而產(chǎn)生吸引力，由此形成化合物” D. 蓋?呂薩克提出的“在同溫同壓下，相同體積的不同氣體含有相同數(shù)目的原子”LiAlH4、LiH是金屬儲氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈分解釋放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是 A．LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol B．1molLiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子 C．LiAlH4溶于適量水得到無色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑ D．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑11.如圖裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A．電解過程中銅電極上有O2產(chǎn)生B．整個電解過程中，溶液pH不斷減小C．整個電解過程中，石墨電極上一直產(chǎn)生H2D．電解初期，主反應(yīng)方程式為： Cu+H2SO4 通電 CuSO4+H2↑ 12.下列說法或表示方法正確的是A．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量時，該反應(yīng)不能發(fā)生B．稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量就是中和熱C．由C（石墨）（s）→C（金剛石）（s）；△H>0可行，石墨比金剛石穩(wěn)定D．在101kPa，25℃時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；氫氣燃燒的 熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=－285.8kJ/mol13.下圖表示不同溫度（T）和壓縮（P）對可逆反應(yīng)2L（g） 2M（g）+N（g）;△H>0影響情況，已知P2>P1，則圖中縱軸表示的意義可能是①一定條件下L的轉(zhuǎn)化率②混合氣體中M的百分含量③混合氣體中L的百分含量④混合氣體中的平均相對分子質(zhì)量A．①②B．①③C．②④D．③④14.高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是科網(wǎng) A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小 C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為15．若兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，下列各項(xiàng)中，反應(yīng)前后一定不發(fā)生變化的是 ①電子總數(shù) ②原子總數(shù) ③分子總數(shù) ④物質(zhì)種類 ⑤物質(zhì)的總質(zhì)量 ⑥物質(zhì)的總能量①③⑤ B．②④⑥ C．①②③④⑤⑥ D．①②⑤ 16．為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為少量雜質(zhì))，所選用除雜試劑和分離方法正確的是提純物質(zhì)除雜試劑分離方法 AFe(NO3)3(Ba(NO3)2)H2SO4過濾 BCH3COOC2H5(CH3COOH)CH3CH2OH和H2SO4分液 CCH3CH2OH(H2O)Na蒸餾 DSiO2(Fe2O3)鹽酸過濾 下列敘述正確的是 A. 元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得 B. 含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性 C. 陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化 D. 在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿14N18O、和13C18O氣體，下列說法正確的是 A．所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同 B．含有相同的分子數(shù)和電子數(shù) C．含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D．含有相同的分子數(shù)和中子數(shù) 19．下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaC1CaCO3HNO3弱電解質(zhì)氨水NH3HC1OCH3COOH非電解質(zhì)酒精BaSO4蔗糖H2O20．單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體。已知：①S(s，單斜) + O2(g) = SO2 (g) △H1=-297.16kJ?mol-1②S(s，正交) + O2(g) = SO2 (g) △H2=-296.83kJ?mol -1下列說法正確的是A．S(s，單斜) = S(s，正交) △H3 = +0.33kJ?mol -1B．單斜硫比正交硫穩(wěn)定C．若①式在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，說明①式的熵變△S>0D．①式表示斷裂lmol O2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1mol SO2中的共價(jià)鍵所放出的能量多297.16kJ。非選擇題（共60分）21．（10分） 某溶液中可能含有SO32—、SO42—、 HCO3— 三種離子中的兩種或三種。為探究其組成，小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡；向另一份中滴加過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。請?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)，在小明實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上做進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)，對小明的實(shí)驗(yàn)給出結(jié)論。僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺、漏斗、濾紙、酒精燈、帶單孔膠塞的導(dǎo)管；lmol/L硫酸；2mol/L鹽酸；2mol/L硝酸、；lmol/L氯化鋇、澄清石灰水、品紅溶液、蒸餾水。完成下列探究過程： (l）提出假設(shè)：假設(shè) l ：溶液中存在SO32—、SO42— 假設(shè) 2 : 假設(shè) 3 : 假設(shè) 4 ：溶液中存在SO32—、SO42—、 HCO3—(2) 基于假設(shè)4 , 設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。[提示]I、在答題卡上按照下表的方式作答，注意前后內(nèi)容的對應(yīng)。Ⅱ、注意文字簡潔，超出答題卡空間視為無效。 III 、可不填滿，也可增加步驟。步驟編號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論① ② ③④………………22.(10分)某課外小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。圖中箭頭表示氣體流向。A表示一種純凈、干燥的氣體，B是另一種氣體，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，裝置己中有紅棕色氣體生成。實(shí)驗(yàn)中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質(zhì)中選�。篘a2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、無水CaCl2、NH4HCO3、堿石灰等固體和濃鹽酸、蒸餾水。根據(jù)圖中裝置和反應(yīng)現(xiàn)象回答：（1）充分反應(yīng)后丙中無固體物質(zhì)剩余，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________；（2）丁中的干燥劑應(yīng)選 ，不選另一種干燥劑的理由是 ；（3）甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（4）觀察到反應(yīng)后斷開電鍵，絲能繼續(xù)保持紅熱，戊中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，此反應(yīng)是（吸熱、放熱） 反應(yīng)；（5）若裝置的氣密性良好，甲、丙中均有氣體產(chǎn)生，其余試劑選擇正確，操作正常，但己中未觀察到紅棕色，可能的原因是______________________________。(10分)光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。（1）實(shí)驗(yàn)室常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為 ；（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2、和CO的燃燒熱（ΔH）分別為-890.3kJ?mol-1、-285.8kJ.mol-1和-283.0kJ.mol-1，則生成1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為 ；（3）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （4）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g浙江省龍游第二高級中學(xué)2015屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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