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試卷說明：

7．下列說法均摘自學生的作業(yè)本，你認為無科學性錯誤的是A．煤的氣化、液化都是化學變化，可為人類提供清潔高效的燃料B．氯化氫、氯氣、二氧化氮、生石灰溶于水都有化學鍵被破壞的變化，都屬于化學變化C．苯酚、純堿、膽礬和OF2分別屬于酸、堿、鹽和氧化物D．二氧化碳、氨氣、氯氣都是非電解質(zhì)8．研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水和海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO2+2Ag+2NaCl＝Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是A．Ag發(fā)生還原反應(yīng)B．正極反應(yīng)式：5MnO2+2e- ＝Mn5O102-C．每生成1mol AgCl轉(zhuǎn)移2mol電子D．Cl—不斷向“水”電池的正極移動考點：考查原電池的有關(guān)判斷與計算9．Cyrneine A對治療神經(jīng)系統(tǒng)疾病有著很好的療效．可用香芹酮經(jīng)過多步反應(yīng)合成：下列說法正確的是A．香芹酮化學式為C9H12OB．Cyrneine A可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)10．右圖表示4－溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應(yīng)．其中，產(chǎn)物只含有一種官能團的反應(yīng)是A．①④　　　B．②③ C．①②　　　D．③④11．在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．1L0.1mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O的溶液中：c(NH4＋)＋c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH—)＋c (SO42—)B．0.1 mol?L-1 NH4HS溶液中：c(NH4＋)＜c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)C．0.1mol?L-1pH為4的NaHA溶液中：c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)D．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：c(OH－)+c(CO32－)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(H+)考點：考查溶液中離子濃度大小比較以及離子濃度關(guān)系的正誤判斷12．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞XC．四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點最低D．W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)13．將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為＋H2O＋CO2＝Ba(HCO3)2，依次符合條件的曲線是選項CO2與氫氧化鋇、氫氧化鈉以及偏鋁酸鈉混合液反應(yīng)的有關(guān)判斷26．（15分）研究碳及其化合物的綜合利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。請運用相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。（1）近年來，我國用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應(yīng)的化學方程式為： C+ K2Cr2O7+ — CO2↑+ K2SO4 + Cr2(SO4)3+ H2O①完成并配平上述化學方程式。②在上述方程式上用單線橋標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反應(yīng)的化學方程式是。②由MgO可制成“鎂－次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應(yīng)的離子方程式為。（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝。②取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H 0(填“>”“
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